（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)? 。
答案：（1）CO2 （2）MnO4?5Fe2??8H??5Fe3??Mn2??4H2O （3）1:1:3
本题考查元素化合物的推断。（1）A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍，经分析，A是碳元素，B是氧元素，因为摩尔质量：M(甲)?M(乙)，所以甲是
?CO2，乙是CO。（2）固体②为Fe、FeO，和硫酸反应后溶液中存在Fe2?，滴入高锰酸钾溶液，反应
的离子方程式为MnO4?5Fe2??8H??5Fe3??Mn2??4H2O。（3）K2CO3和稀硫酸反应产生672mL的气体（标准状况），即气体的物质的量为0.03mol，K2CO3的物质的量为0.03mol；固体②为Fe、FeO，分为两等份，一份和硫酸铜反应增重0.04g，根据：
?Fe?CuSO4?FeSO4?Cu56m(Fe)64?m8 解得m(Fe)?0.28g 0.04gn(Fe)?0.005mol，则固体②中n(Fe)?0.01mol；另一份和稀硫酸反应后用高锰酸钾溶液滴定，消耗高
锰酸钾0.002mol，根据MnO4~5Fe2?，知n(Fe2?)?0.01mol，其中由Fe生成的Fe占0.005mol，则FeO为0.005mol，固体②中n(FeO)?0.01mol。综上所述，n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)?1:1:3。 15.物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180C升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75gX使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L（标准状况）无色气体D和4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。气体D能使品红溶液褪色。
（1）X的化学式为 。
（2）将固体A隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为 。
（3）混合晶体E中，某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该反应的化学方程式： 。 答案：（1）AlCl3?2FeSO4 （2）2FeSO4高温o?2?SO2??SO3?Fe2O3 （3）2KI?SO3一定条件K2SO3?I2
本题考查无机物的推断。根据题中信息，B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色，则氧化物
B为Fe2O3；气体D能使品红溶液褪色，则D为SO2；X可以看成由氯化铝（在180oC升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成，根据元素守恒可知，X中含有铁、硫、氧、氯、铝元素，X加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，所以X的组成为AlCl3?2FeSO4。加热8.75g即0.02molX，可得到0.02mol氧化铁和0.02mol二氧化硫，还有4.27g混合晶体E，其中E含有0.02mol氯化铝，AlCl3的质量为2.67g，根据原子守恒可知，剩余0.02molSO3，所以E为AlCl3和SO3的混合物。（1）根据上述分析，X的化学式为AlCl3?2FeSO4隔绝空气充分燃烧，分解生成等物质的量的SO2、4。（2）FeSO氧化铁和SO3，化学方程式为2FeSO4高温SO2??SO3?Fe2O3。（3）混合晶体E中SO3的具有氧化性，
在一定条件下能和KI固体反应生成碘单质和亚硫酸钾，该反应的化学方程式为
2KI?SO3一定条件K2SO3?I2。
16.某研究小组为了探究某白色粉末状固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：
已知：Cu2O?2H?Cu?Cu请回答下列问题：
（1）X的化学式是 。
（2）生成砖红色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）有人提出在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀得到产物中仍可能含有砖红色物质，请设计实验方案验证： 。
答案：（1）HCOONH4 （2）HCOONa?2Cu(OH)2?NaOH???Na2CO3?Cu2O??3H2O （3）取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物中不含Cu2O。 本题考查定性与定量分析相结合的无机推断。（1）气体甲是氨气（0.1mol），气体乙是二氧化碳（0.1mol），该物质能和新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，说明含有醛基，且生成氧化亚铜的物质的量为0.1mol，说明6.3gX中只有0.1mol醛基，综合分析知，
??2??H2O
X为HCOONH4。（2）溶液1中含HCOONa，HCOONa与新制氢氧化铜反应的化学方程式为
?HCOONa?2Cu(OH)2?NaOH???Na2CO3?Cu2O??3H2O。
17.某金黄色针状晶体盐A由三种元素组成，在室温下易分解为盐B和固体C，其相关的转化关系如图所示（所有产物均已标出）。
已知：①固体C与KI溶液反应时，反应物按1:3的物质的量之比进行反应；②固体C可由Cl2与单质D化合制得。 请回答：
（1）A的化学式为 。
（2）写出化合物C与KI反应的化学方程式： 。
（3）在氯酸钾与碘单质混合物中加入浓盐酸制备盐A，写出该反应的离子方程式： 。 答案：（1）KICl4 （2）ICl3?3KI?3KCl?2I2 （3）ClO3?I2?6H??7Cl??2ICl4?3H2O 本题考查元素化合物的相关知识。（1）因为固体C由氯气和单质D化合而来，再结合固体C与KI按1:3的物质的量之比进行反应生成盐B与单质D，可知C为氯与碘的化合物，其分子式为ICl3，D为I2，B为氯化钾；再根据A分解生成B和C，可确定A的化学式为KICl4。（3）根据原料与产物的元素组成及元素化合价的变化，推出该制备反应的离子方程式为ClO3?I2?6H??7Cl??2ICl4?3H2O。 18.为了确定某物质X的化学式（含五种元素），某兴趣小组设计了如下实验：
????
请回答：
（1）溶液B中溶质的化学式为 ，NaOH的电子式为 。 （2）物质X受热分解的化学方程式为 。
（3）红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式： 。 答案：（1）KFe(SO4)2[或K2SO4、Fe2(SO4)3] Na[:O:H]
..?..?（2）2KFe3(SO4)2(OH)6550oC隔绝空气2Fe2O3?K2SO4?Fe2(SO4)3?6H2O?
（3）2Fe(OH)3?6H??2I??2Fe2??I2?6H2O
E是Fe2O3，本题考查常见无机物的性质和定性推理、定量计算。依据流程图可推知，物质的量为0.015mol，
物质X中含有0.03molFe；D是0.02molBaSO4，说明物质X中含有0.02molSO4有0.01molFe、0.02molSO43?3?2?。溶液B中含
2?，根据电荷守恒及焰色反应呈紫色知还含有0.01molK，因此溶液B??中的溶质是K2SO4、Fe2(SO4)3，且两者的物质的量之比为1:1，物质X中含有0.01molK。根据分解产生水的质量和物质X中各元素化合价的代数和为零，可推知物质X中还含有0.06molOH，故物质X的化学式为KFe3(SO4)2(OH)6。
19.X是由镁及另外三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
?
（1）X的化学式为 。
（2）由C转化为D的离子方程式为 。 （3）写出X受热分解反应的化学方程式： 。 答案：（1）Mg(OH)Cl （2）Ag?Cl?AgCl? （3）2Mg(OH)Cl??隔绝空气强热MgO?MgCl2?H2O?
本题考查定性与定量结合的无机推断，陌生化学方程式的书写。无色无味气体通过浓硫酸后浓硫酸增重
1.8g，该气体是0.1mol的水蒸气，无色溶液A加足量NaOH溶液生成5.8g白色沉淀B，B为0.1mol的
