已知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。请回答：
（1）X含有的元素有S、O、H、 （用元素符号表示），则X的化学式为 。 （2）若要通过非氧化还原反应来一步合成X，请写出化学方程式 。 【答案】（1）Cu、N Cu3(NH4)4(SO4)5?5H2O[或(NH4)4Cu3(SO4)5?5H2O] （2）3CuSO4?2(NH4)2SO4?5H2O?Cu3(NH4)4(SO4)5?5H2O
10.为了探究不溶性盐X（仅含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定）。
请回答：
（1）X的组成元素为O、H和 （用元素符号表示），气体C的电子式为 。 （2）写出反应①的离子方程式 。
??【答案】（1）N、S、Cu H:N:H
??H?2??（2）2NH4CuSO ?2SO2??2H2O?2NH43?4H?Cu?Cu11.磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）白色沉淀E的物质的量是 。
（2）A的化学式为 。
（3）用离子方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程： 。 答案：（1）0.04mol （2）Fe3S4 （3）Cl2?SO2?2H2O?4H??SO42??2Cl?
本题以磁性材料为载体考查无机推断。无色气体C与足量的氯水反应得到溶液D，D中加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀E生成，故E为BaSO4，其物质的量为
9.32g?0.04mol。溶液D为硫酸和盐?1233g?mol酸的混合液，C为二氧化硫。A是由两种元素组成的磁性材料，可知B为氧化铁。氧化铁的质量为2.400g，
其物质的量为
2.400g?0.015mol，含铁元素的物质的量为0.030mol，铁元素与硫元素的物质的量?1160g?mol之比为0.030mol:0.040mol?3:4，则A的化学式为Fe3S4。二氧化硫与氯水反应的离子方程式为
Cl2?SO2?2H2O?4H??SO4?2Cl?。
12.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。
2?
已知：Na2S2O3?H2SO4?S??SO2??Na2SO4?H2O；甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定。 （1）甲的化学式为 。
（2）乙能使品红溶液褪色的原因是 。
（3）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学方程式： 。 答案：（1）Na2S2O4 （2）与品红结合生成不稳定无色化合物 （3）Na2S2O4?O2?H2O?NaHSO3?NaHSO4
本题考查无机物的推断。（1）甲的焰色为黄色，说明甲中含有Na元素；盐丙和丁的组成元素和甲相同，
加入足量硫酸反应生成的乙能使品红溶液褪色，则乙为SO2，生成的淡黄色沉淀为S，则丙、丁中的一种为Na2S2O3；反应①生成的二氧化硫的物质的量为
0.448L?0.02mol，硫的物质的量为
22.4L/mol0.32g?0.01mol，而Na2S2O3?H2SO4?S??SO2??Na2SO4?H2O中生成的S、SO2的物质的
32g/mol量相等，故丙、丁中的一种为Na2SO3，发生反应：Na2SO3?H2SO4?Na2SO4?SO2??H2O，该反应生成的SO2的物质的量为0.02mol?0.01mol?0.01mol，结合方程式可知，Na2S2O3的物质的量为
0.01mol，Na2SO3的物质的量为0.01mol；甲分解得到的二氧化硫的物质的量为
0.224L?0.01mol。
22.4L/mol根据原子守恒可知，0.02mol甲中：n(Na)?0.01mol?2?0.01mol?2?0.04mol，
n(S)?0.01mol?0.01mol?2?0.01mol?0.04mol，n(O)?(0.01mol?0.01mol)?3?0.01mol?2?0.08mol，
则1mol甲中含有2molNa、2molS、4molO，故甲的化学式为Na2S2O4。（2）乙为SO2，具有漂白性，能使品红溶液褪色的原因是：SO2能与品红结合生成不稳定无色化合物。（3）Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，分别为NaHSO4，化学方程式为3、NaHSONa2S2O4?O2?H2O?NaHSO3?NaHSO4。
13.暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。 （1）化合物A的化学式为 。
（2）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式： 。
（3）目前。人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性都是 。
A.亚硫酸钠 B.KOH C.醋酸 D.Fe(NO3)3
答案：（1）K2FeO4 （2）3KClO?4KOH?2Fe(OH)3?2K2FeO4?3KCl?5H2O （3）B 本题考查物质的组成、结构、性质及用途。根据题意可知，该化合物与水发生反应产生的红褐色沉淀为
Fe(OH)3，气体为O2。（1）沉淀充分灼烧后得到的红棕色粉末是Fe2O3，n(Fe2O3)?0.01mol，
n(Fe)?0.02mol。滤液在一定条件下蒸发得到的纯净的不含结晶水的盐是K2SO4，质量为10.44g，则
n(K2SO4)?10.44g?0.06mol，所以3.96g174g/molA中含有的K?的物质的量为
0.06mol?2?0.08mol?0.04mol，m(O)?3.96g?0.02mol?56g/mol?0.04mol?39g/mol?1.28g，
所以n(O)?1.28g?0.08mo，l因此在化合物A中K、Fe、O的原子个数比为
16g/mol0.04:0.02:0.08?2:1:4，故化学式为K2FeO4。（2）在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制
备A的化学方程式为3KClO?4KOH?2Fe(OH)3?2K2FeO4?3KCl?5H2O。（3）因为A在水溶液中发生离子反应：4FeO42??10H2O?4Fe(OH)3??3O2??8OH?，所以要提高其稳定性，应该使溶液
显碱性。亚硫酸钠、KOH溶液呈碱性，但亚硫酸钠有还原性，K2FeO4有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能共存，因此有可能提高化合物A水溶液稳定性的物质可能是KOH。
14.化合物是重要的催化剂。化合物受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两种元素组成，且摩尔质量：M(甲)?M(乙)。A元素原子的最外层
B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。FeO电子数是次外层电子数的2倍，经分析，固体产物只有Fe、
和K2AB3。某同学再进行以下定量分析：
（1）甲的化学式为 。
（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原反应的离子方程式： 。
