3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：
（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。 “参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液体、也包括气体。 4．运用质量守恒定律应注意以下几点：
（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
二．化学方程式（重点、难点）
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 【知识解读】
1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。 2．化学方程式中包含的内容：
（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。反应物在左、生成物在右，之间用“ ”相连，读作“生成”；反应条件写在“ ”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
（2）化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律，即保证“ ”两边的原子种类、数目都相同。 （3）某些生成物的状态：“↑”：反应物中没有气体，而有气体生成时，则标注在生成的气体物质化学式后面；“↓”：在溶液中进行的反应，如果反应物中没有难溶物，而有沉淀析出，则标注在生成的难溶物的化学式后面。
3．化学方程式书写步骤：
（1）写：必须根据反应事实，弄清楚反应物、生成物以及反应条件，并正确的书写出反应物生成物的化学式。书写化学式时，要考虑化合价，保证化合价代数和为零。
（2）配：即配平化学方程式，根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的数字，使“ ”左右两边的原子种类、数目都相同。常用的方法有“观察法”、“最小公倍数法”。（初中对配平复杂的化学方程式不作要求，会用上述两种方法配平即可） （3）注：注明反应条件。
（4）标：用“↑”、“↓”标出某些生成物的状态。 4．要求：
（1）熟记常见的化学反应的化学方程式，重点记住“反应物”、“生成物”及“反应条件”。 （2）把握规律：
①单质与氧气发生化合反应，燃烧，生成氧化物（见第三章“第三节 性质活泼的氧气”）。即反应物是单质与氧气，反应条件一般是“点燃”（Al、Cu除外），生成物是该单质对应的氧化物；
- 25 -
②可燃性化合物在氧气中燃烧，充分燃烧后，化合物中的C元素转化为CO2、H元素转化为H2O、S元素转化为SO2（见第三章“第三节 性质活泼的氧气”）。
③置换反应的特点就像“第三者插足”：活泼的单质将不活泼的单质从其化合物中置换出来，主要发生在金属之间。
④复分解反应：互相交换成分。 （3）不熟悉的化学方程式的书写：
①根据提供的化学反应事实书写化学方程式：如，镁带能在二氧化碳中燃烧生成炭黑和氧化镁：根据这句话，就能判断出反应物是：Mg、CO2；生成物是：C、MgO；反应条件是：点燃。则化学方程式为：2Mg+CO2点燃C+2MgO ②根据反应物书写：首先就要判断反应类型，根据该类型反应的规律，判断出反应物、生成物以及反应条件。如，写出乙烷（C2H6）完全燃烧的化学方程式。该反应属于化合物在氧气中燃烧。反应物是：C2H6、O2；生成物是：CO2、H2O；反应条件是：点燃。则化学方程式为： 2C2H6+7O2 点燃4CO2+6H2O）
③写出化学方程式中未知物的化学式：根据化学方程式中，“ ”左右两边的原子种类、数目都相同，缺少的原子就存在于未知物中。如，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是 。
为避免出错，可用如下表格法：
C H N O
“ ”左边 2 8 2 0
“ ”右边 2 8 6 8
2R 0 0 4 8
R 0 0 2 4
R的化学式 N2O4
④根据微观图书写化学反应方程式。首先，根据图判断出图中各物质的分子个数，化学计量数就等于画出的分子个数（省去了配平）；其次，弄清分子的结构，写出化学式，元素符号排列顺序按图示不变。如下图所示第一种物质：表示了两个分子，一个分子中有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子，即为2NaClO2（次氯酸钠）。
例，制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。（2NaClO2+Cl2 2NaCl+2ClO2）
三．化学方程式的意义和读法及有关计算： 1．化学方程式的意义和读法
①表示反应物、反应条件、生成物。 例：2H2+O2点燃2H2O
表示反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃 读法：氢气和氧气在点燃时生成水
②表示各物质之间的分子个数比（化学计量数之比） 例：2H2+O2点燃2H2O
表示参加反应的分子数：H2：O2：H2O=2:1:2
读法：每两分子的氢气和一分子的氧气在点燃的条件下生成两分子的水。 ③表示各物质之间的质量比（化学计量数×相对分子质量） 例：2H2+O2点燃2H2O
- 26 -
表示参加反应的质量比：H2：O2：H2O =2×（1×2）:16×2:2×（1×2+16）=4：32：36=1:8:9 读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。
2．有关化学方程式的计算 （1）原理：
2H2+O2点燃2H2O
分子个数比：2 ：1 ：2 物质质量比：4 ：32 ：36 质量计算： 2g 16g 18g 1g 8g 9g
即参加反应的各物质质量成正比，则只要知道化学反应中任一参加化学反应的物质质量，就可以根据质量比，计算出其它物质的参与化学反应的质量。 （2）一般解题步骤： 例：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.
①解、设………解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生 成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g
加热 ②写方程式……… CuO+H 2 Cu+H 2O
③质量比……… 80 64 已知、未知 x x-4g
④比例式……… 80 64 x x-4g ⑤解…………… x ＝20g ⑥答…………… 答：参加反应的氧化铜质量为20g. ①审清题意，设未知量
②正确写出有关的化学方程式
③求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 ④列出比例式 ⑤求出未知量 ⑥简明地写出答案
可概括为：解、设、写方程式、质量比、已知、未知 、比例式、解、答 （3）注意事项：
①化学方程式必须书写正确
②同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 ③各相关物质的相对分子质量必须计算准确 ④各相关量必须写在对应物质化学式的下面
⑤代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) （4）常用换算计算式：
①气体密度(g/L)
②物质纯度
- 27 -
第三节 化石燃料及其应用
一．化石燃料
化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。三大化石燃料的比较： 所含元素 主要 次要 煤 C H、N、S、O、Si等 复杂有机物和无机物的混合物 CO2 CO、SO2、NOx 石油 C、H S、O、N等 多种有机物的混合物 CO2、H2O CO、SO2、NOx 重要的燃料 天燃气 C、H O、S、N等 主要成分是甲烷（CH4）。混合物 CO2、H2O CO、SO2、NOx 所含物质 及所属类别 燃烧产物 主要 次要 用 途
二．化石燃料的综合利用 工业 美称 煤 工业的粮食 石油 工业血液 焦炭 焦化 煤焦油 煤 焦炉气 加工及加工后燃料气 气化的产物 （含CO、煤 CH4、H2等） 液化 燃料油 煤 加工 实质 主要繁盛了化学变化 ①焦炭用于金属冶炼；②焦炉气、燃料气、燃料油等常用做燃料；③煤焦油等可制成各种化工产品。如：塑料、染料、医药、炸药、农药、化肥、涂料等 石油 分馏 汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等 主要发生了物理变化 加工后产品的用途 ①用做燃料；②可制成各种化工产品。如：塑料、合成纤维、合成橡胶、医药、炸药、农药、洗涤剂、染料等
三．燃料燃烧对环境的影响
1．化石燃料的燃烧对空气的污染
（1）煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物； （2）燃料燃烧不充分，生成CO、有毒的C、H化合物、碳粒、粉尘等。 2．酸雨
（1）形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物，溶于降水生成H2SO4、HNO3，形成酸雨。
- 28 -
