第二章 化学物质及其变化第2讲 离子反应 离子方程式
一、选择题(本题包括12个小题， 每小题5分，共60分)
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH
2．下列说法中正确的是 ( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋S＋4O 3．若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10
3＋
＋
－
－
－
－13
＋
6＋
2－
＋
－
mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大
＋
＋
－
2－
量共存的离子组是 ( )
A．Al、Na、NO3、Cl B．K、Na、Cl、SO4 C．K、Na、Cl、CO3 D．K、I、NO3、Cl
4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe、Al、NO3、Cl、S ②在pH＝11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S、SO3 ③由水电离的c(H)＝10
＋
－12＋
－
－
2－
2－
2＋
3＋
－
－
2－
＋
＋
－
2－
＋
－
－
－
mol/L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4、F
2＋
＋
－
＋
2－
－－－＋－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、K、SO4
A．②④ B．①②④ C．①③④ D．①② 5．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO4＋Ba===BaSO4↓
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe＋Cl2===Fe＋2Cl
6．有一无色溶液，可能含有K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是
( )
A．K、HCO3、MnO4 B．Al、Mg、HCO3 C．Al、Mg、SO4 D．Al、Mg、NH4、Cl
7．下列描述正确的是 ( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质
D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na、H、HSO4、OH
＋
＋
－
－
3＋
2＋
2－
3＋
2＋
＋
－
＋
－
－
3＋
2＋
－
＋
3＋
2＋
＋
－
2－
－
－
2＋
3＋
－
3＋
－
＋
2－
2＋
8．离子方程式H＋OH===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )
①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 ②澄清石灰水＋稀HNO3 ③稀HNO3＋Cu(OH)2 ④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3 ⑥氢氟酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水
A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④
9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( ) ①Fe＋Cu===Fe＋Cu ②Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO ④CO3＋2H===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋Cl===AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
10．在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是 ( ) A．pH＝3的溶液：Na、Cl、Fe、ClO
B．与Al能产生氢气的溶液：K、SO4、CO3、NH4 C．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO4、Al D．水电离的H浓度为1×10
2－
＋
2－－
2－
＋
＋
－12
＋
－
2－
3＋
＋
2－
2－
＋
＋
－
2＋
－
－
2－
＋
＋
－
2＋
2＋
2＋
－
＋
2－
＋
＋－
mol/L的溶液：K、Ba、Cl、Br
＋
2＋
－
2＋
＋2＋－－
11．在含有CO3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A．Na、SO3、SO4、K B．Na、Cu、Br、Ba C．K、MnO4、NO3、Na D．K、Ca、SO3、Cl
12．下列离子方程式正确的是 ( ) A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO4＋Ba===BaSO4↓ B．将大理石投入到足量盐酸中：CO3＋2H===CO2↑＋H2O C．将Cl2通入KI溶液中：2I＋Cl2===2Cl＋I2 D．碳酸钠溶液显碱性：CO3＋H2O===HCO3＋OH 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(6分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。 14．(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：
2－
－
－
－
－
2－
＋2－
2＋
＋
－
＋
＋
2＋
2－
－
实验现象如下： ①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。 请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是__________________________________________________。 (2)有白色沉淀生成，说明______________________________________________， 红色变浅说明________________________________________________________。 (3)当Ba恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，溶液呈______色，离子反应方程式为____________________________________________________________。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为___________________________________________________________________。
15．(8分)某无色溶液，由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________； (2)一定存在的离子是___________________________________________________； (3)判断沉淀乙成分的方法是_____________________________________________。 16．(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
＋
＋
2＋
3＋
－
－
2－
2－
2＋
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为：H＋OH===H2O ＋－ ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓” (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba＋SO4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案 1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．A 9．A 10．D
11．A 12．C
2＋
2－
13．(1)2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba＋SO4＋H＋HCO3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H===CO2↑＋H2O
14．(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小
(2)Ba和SO4发生了反应 H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱 (3)20 浅红 Ba＋OH＋SO4＋H===BaSO4↓＋H2O (4)H＋OH===H2O
15．(1)Ag、Ba、Al、MnO4 (2)Na、AlO2、CO3
(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO4 16．(1)③⑤ (2)
＋
－
2－
＋
2＋
3＋
－
＋
－
2＋
－
2－
＋
2＋
2－
＋
－
－
＋2＋
2－
＋
－
＋2－2＋－
2＋
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO＋Ca＋H2O＋CO2↑
－
②CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O ③CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
＋
2＋
－－
