1.下列物质中，属于弱电解质的是( )
A.CH3COOH C.NaOH
B．H2SO4
D．Na2CO3
解析：CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；而H2SO4、NaOH、Na2CO3分别为强酸、强碱、盐，属于强电解质。
答案：A
2.向三份0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH＋4浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D．减小、减小、增大
解析：NH4Cl溶液水解呈酸性，加入少量的Mg能促进其水解，
＋
NH＋浓度减小；NHCl与NaOH要反应，故NH444浓度减小；SO3固体＋溶于水生成硫酸，能抑制NH4Cl水解，NH4浓度增大。
答案：D
3.现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是( )
A.两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1 B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
－
C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO24)相同
D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同 解析：A项，正确；B项，加水稀释后硫酸的pH变化较大，醋
－
酸的pH变化较小，不相同；C项，c(CH3COO－)比c(SO24)大。
答案：A
4.室温下，水的电离达到平衡：H2O确的是( )
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大 C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)
解析：选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H＋)减小，但溶液中的c(H＋)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH－)增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH－)>c(H＋)。
答案：B
5.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
H＋＋OH－。下列叙述正
C.PCl3的水解产物是PH3和HCl D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
解析：根据水解定义，参与反应的物质与水分别离解成两部分，再重新组合，水离解成的两部分为H＋和OH－，故PCl3的水解产物之一必定含有氧元素，C项不正确。
答案：C
6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl
－
＋－
)>c(NH＋4)>c(H)＝c(OH)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 解析：选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。选项B，
＋－－＋根据电荷守恒可得：c(NH＋4)＋c(H)＝c(OH)＋c(Cl)，因c(H)＝－＋－＋c(OH－)，所以c(NH＋4)＝c(Cl)，故有：c(NH4)＝c(Cl)>c(H)＝c(OH－
)。选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物
质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、pH相同的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释HCl溶液时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。
答案：A
7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B.0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 解析：10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1mol·L－1盐酸混合，得到物质的量之比为1:5:5的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH
－
)，A错；0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝4，说明HB－的电离程度大
于水解程度，离子浓度大小顺序为c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，B错；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C错；根据质子守恒，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中一定有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，D对。
答案：D
8.今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3
溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )
A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变
