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上海市08-09学年高一下学期七校联考试题
化 学
相对原子质量：Fe-56，S-32，Al-27 一、选择题：（每题唯一正确答案）
1．自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是
A. 氢 B. 碳 C. 氮
D. 硫
2．下列物质加入水中，显著吸热的是 A．生石灰 B．固体NaOH C．无水乙醇 D．固体NH4NO3
3．反应2A(g) 2B(g)＋E(g) —Q，达到平衡时，要
使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
4．下列关于环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 B．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 C．焚烧一次性饭盒可减少白色污染
D．回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.
5．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素
A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．无法确定
6．黑火药爆炸时的主要反应是：S+2KNO3 +3C →K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是
A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境 B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应 C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
7．对可逆反应：N2+3H2 2NH3达平衡时，若分别增大压强和降低压强，两种情况下，对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是 A．正反应速率，正反应速率 B．逆反应速率，逆反应速率 C．正反应速率，逆反应速率 D．逆反应速率，正反应速率 8．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．氢硫酸中滴入足量NaOH溶液：H2S + 2OH→S + 2H2O B．NaBr溶液中通入过量Cl2： Br－+ Cl2 → Br2 + Cl－
C．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液：NH4Cl + OH－→ NH3? + Cl－ + H2O D．碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32－ + 2H+ →CO2↑+ H2O
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9．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．合成氨中采用高温有利于生产。 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂； D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
10．已知反应：① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是 A．①②③ B．③①② C．①③② D． ③②①
11．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量） A．n(Fe)< n(S) 总质量等于44g B．n(Fe)> n(S) 总质量等于44g C．n(Fe) = n(S) 总质量大于44g D．n(Fe)> n(S) 总质量小于44g 12．右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极 ②电解质溶液pH不变 ③电子流动的方向为：Zn→Cu ④Cu极上有氢气产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
上述记录中描述正确的是
A．①②③ B．①②⑥ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 13. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→ C(金刚石)-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定
C．根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ
14.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 15．在保温、隔热的条件下，向盛有20 mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4（边加边振
荡，且每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃，2.5℃，4.2℃，5.2℃，5.18℃，则该H2SO4溶液的物质的量浓度是
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A．20.8mol/L B．4.16mol/L C．6.9mol/L D．5.2mol/L 16. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.反应的正方向吸热（t2时升温） B.H2S气体通入氯水中
C. t秒时合成氨反应达到平衡 D. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 17.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 研究目的 图示 18、下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是 A．A + B ? C 在500℃时的反应速率；D + E ?F 在100℃时的反应速率。 B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与PH相同的硫酸和盐酸反应。 C．相同温度下，锌粒和铁粉分别与同浓度的盐酸反应。
D．G + H ?W + Q（Q＞0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应。 19.可逆反应2X +Y
2Z（g）+Q，气体的平均摩尔质量（
）随温度变化如下
压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 A B C D 2NH3(g)+Q；Q > 0，下列研究目的和示意图相符的是 图所示，则下列说法正确的是
A．X和Y可能都是固体 B．若Y为固体，X一定是气体 C．X和Y一定都是气体 D．X和Y不可能都是气体
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20．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，
没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是
A．X中可能含有CO2 B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4 C．X中一定没有HBr D．X中一定有HCl
二、填空题：
21．氮肥主要有 氮肥、 氮肥、 氮肥，目前固体氮肥中含氮量最高的是 。化肥为增加粮食产量作出了重要的贡献，但使用不当也会引起环境问题，如过度使用的化肥随雨水进入湖泊，使藻类迅速生长，并消耗 ，严重时导致水中含氧量迅速减少，水生生物死亡，水会变黑发臭
22．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式 ； （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
23．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸 反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲 线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因_______ ___________________________,有关的化学方程式为
___________________；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_____________________________________； （3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________； ．．（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________ ．．
24．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-③所示变化的相应空格处：
（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水入出大量热。
①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。 ②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。 ③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。
25．某密闭容器中充等物质的量的气体
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入A和
