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2015高考理综1卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明 ……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………评卷人 得分 一、单选题：共7题 每题6分 共42分
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最
烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水
【答案】B
【解析】本题考查硝酸的性质。硝酸具有强氧化性，能和大部分的金属发生氧化还原反应，但是不能与二氧化硅反应，所以可以用玻璃盛装，氨水和醋不具有这样的性质，卤水主要是氯化镁、氯化钠和硫酸镁的混合物，属于盐类，也不具有上述性质，故选B。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 gD2O和18 gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5 mol?L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数。A、18 gD2O的物质的量为18g/20g?mol-1
=0.9mol，
所以含有的质子数为9 NA，18 gH2O的物质的量是1mol，含有的质子数为10NA，错误；B、亚硫酸是二元弱酸，不能完全电离，所以溶液中含有的H+离子数小于2NA，错误；C、由方程式2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑可知：生成1mol氧气时转移2mol e-，所
以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D、因为2NO+O2
2NO2，2NO2
N2O4，所以生成的气体的分子数小于2NA。故选C。
3．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水
溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为
试卷第1页，总13页
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A.1:1 【答案】C
B.2:3 C.3:2 D.2:1
【解析】本题考查元素守恒。由图可知：乌洛托品中有4个氮原子来自于氨水，六个………线…………○………… “?CH2?”来自于甲醛，所以甲醛和氨水的物质的量之比为3:2，选C。
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化应后滴加KSCN溶液 血红色 为Fe3+ 将铜粉加入1.0 mol·-1 B L Fe2(SO4)3溶液变蓝、有黑色固溶液中 体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细熔化后的液态铝滴落打磨过的铝箔在酒精灯上加热 下来 金属铝的熔点较低 将0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入D NaOH溶液至不再有沉淀产生，再先有白色沉淀生成，Cu(OH)2的溶度积滴加0.1 mol·L-1 CuSO后变为浅蓝色沉淀 比Mg(OH)2的小 4溶液 【答案】D
【解析】本题考查对化学实验设计的评价。A、铁粉过量，最终生成的是二价铁，所以不会有血红色出现，错误；B、将铜粉加入1.0 mol·
L-1 Fe2(SO4)3溶液中，发生氧化还原反应，Cu+2Fe3+
Cu2++2Fe2+，溶液变蓝，但是不会有黑色固体出现，错误；C、
铝箔在酒精灯上加热，液态铝融化但不滴落，因为铝的熔点低，但氧化铝的熔点高，在外面形成一层膜兜着液态铝，使其不会滴落，错误；D、先是镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁白色沉淀，再加入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，正确，所以选D。
5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所
示。下列有关微生物电池的说法错误的是
试卷第2页，总13页
……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○………… 本卷由【未来脑智能组卷 http://www.wln100.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移 ……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6＋6O2 6CO2+6H2O
【答案】A
【解析】本题考查原电池的工作原理。微生物电池是指在微生物的作用下，将葡萄糖转化为二氧化碳和水。葡萄糖端是负极，氧气一端为正极。A、二氧化碳在负极生成，错误；B、葡萄糖的厌氧反应在微生物的存在下得以发生，所以微生物促进了反应中的电子转移，正确；C、在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确；D、电池总反应为C6H12O6＋6O2 6CO2+6H2O，正确。故选A。
6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电
子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点：W＞X
B.阴离子的还原性：W＞Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y 【答案】B 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。由题意可知：W为H；X为N；Y和Z是第三周期的元素，而且它们的最外层电子数之和为18-6=12，所以Y为P；Z为Cl。A、 氮气的沸点高于氢气的沸点，错误；B、氧化性：Cl>H，所以阴离子的还原性是H->Cl-， 正确；C、未指明是最高价含氧酸，错误；D、氯化铵中同时存在氮和氯，错误。故选B。 7．浓度均为0.10mol·L-1 、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V， pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是 试卷第3页，总13页 ………线…………○………… 本卷由【未来脑智能组卷 http://www.wln100.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 ………线…………○………… A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D.当时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D 【解析】本题考查弱电解质的电离。A、浓度均为0.10mo·L-1，但是的pH值为13说明MOH完全电离，是一元强碱，而ROH的pH值为11，说明ROH是一元弱碱，正确；B、ROH是一元弱碱，稀释有利于电离，正确；C、如果无限稀释，就相当于水溶液，所以它们的c(OH-)相等，正确；D、当 时，升高温度，MOH中的c(M+)不变， 而ROH中，升高温度有利于电离，c(R+)增大，减小，错误，故选D。 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、计算题：共0题 每题0分 共0分 评卷人 得分 三、填空题：共0题 每题0分 共0分 试卷第4页，总13页 ……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………
