【解析】 【详解】
A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误； B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确； D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。
8．W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：X B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O，又X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O，则Y为 S，X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY ，可知W为Ca， W和X能形成化合物WX2，故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O。 A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，选项A错误； B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3 9．下列说法正确的是 A．共价化合物的熔、沸点都比较低 B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物 C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键 D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强 【答案】B 【解析】 【详解】 A．共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故共价化合物的熔点不一定比较低，故A错误； B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确； C．分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误； D．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误； 本题选B。 10．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是 A．冰醋酸与NaOH溶液反应 C．NH4NO3加入水中 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误； B. 由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误； C. 硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确； D. 氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误； 故选：C。 11．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计） B．KNO3加入水中 D．CaO加入水中 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据电离方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2= Ba2++2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量为0.2 mol×2+0.1 mol×3=0.7 mol。标准状况下6.72 LCO2的物质的量n(CO2)= 6.72?L=0.3 mol，Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应： 22.4?L/mol当0.1 mol Ba(OH)2恰好反应完全时消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），此时离子的物质的量减少0.3 mol，溶液中离子的物质的量为0.4 mol，排除D选项；然后发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，当0.2 mol NaOH完全反应时又消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），消耗总体积为4.48 L，离子的物质的量又减少0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除A选项；继续通入0.1 mol CO2气体，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，0.1 mol CO2反应，发生反应：根据方程式可知：溶液中离子的物质的量增加0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除C选项，只有选项B符合反应实际，故合理选项是B。 12．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式 CaSO4 9.1?10?6 CaCO3 2.8?10?9 CuS BaCO3 5.1?10?9 BaSO4 1.1?10?10 溶度积 6.3?10?36 A．根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCO3的大 ?1B．向0.1mol?LCuCl2溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为Cu?2??c?S??K2?sp(Cus) C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成 ?1?1D．常温下，CaSO4在0.05mol?LCaCl2溶液中比在0.01mol?LNa2SO4溶液中的溶解度小 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。 【详解】 A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大， 故不选A； B.Qc>Ksp时有沉淀析出，故不选B； C.虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，当c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3) 时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C； D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D； 答案：C 【点睛】 (1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）当Qc>Ksp析出沉淀；当Qc 13．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ） A．分子中含有4种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，故A正确； B. 羧基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确； C. 含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确； D. 1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可与2molNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】 和钠反应的基团主要是羧基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是羧基，和碳酸钠反应的基团是羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的基团是羧基。 14．以下说法正确的是（ ） A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C．非金属元素间只能形成共价键
