2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A．若化学计量数 a = 8，b = 3，则该反应转移电子为 20e-
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3- C．氧化产物是高氯酸和氯气
D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3 【答案】A 【解析】 【详解】
A选项，将化学计量数a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=8 4d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得该反应转移电子数为20e－，故A正确； B选项，电荷不守恒，故B错误；
C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误； D选项，由反应可确定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D错误； 综上所述，答案为A。
2．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 A．53.8% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?6H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O，设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O
126g 90g
B．58.3%
C．60.3%
D．70.0%
126g×100%=58.3%； 因此硝酸溶液中溶质的质量分数为
?126?90?g故选：B。
3．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L?1 氢氧化钠溶液和0.1
mol·L?1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O) B．曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7
C．曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) D．曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】B 【解析】 【分析】
NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HCl滴定氨水时，pH越来越小，因此实现表示的为HCl滴定氨水的曲线。 【详解】
A、实现表示的为HCl滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3·H2O反应掉一半，得到NH3·H2O和NH4ClH2O)=2c(Cl－)；根据电荷守恒，有c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH等浓度的混合溶液，根据物料守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·
－
)+c(Cl－)，加入10mLHCl时，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞
c(NH3·H2O)，则c(NH4+)+c(H＋)＜c(OH－)+ c(Cl－)，A错误；
B、恰好完全反应时，生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH＜7，B正确；
C、曲线Ⅱ中，滴加溶液体积在10mL～20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外c(OH－)≠c(H＋)，C错误；
－－＋D、c(OH－)>c(H＋)；曲线II，滴加30 mL溶液时，溶液呈碱性，根据电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H) +c(Na＋
)，则c(Na＋)> c(CH3COO－)，D错误；
答案选B。
4．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X、M简单离子半径大小顺序：X>M
B．Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4 C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
D．X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M>W>Z>Y>X，M的原子半径最大且0.01mol/L由图像分析可知，原子半径：最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12，则M为Na元素，0.01mol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2，则W为S元素，0.01mol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则X为N元素，0.01mol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2 A．X、M的简单离子为N3-和Na+，两者电子层数相同，N3-的核电荷数小，故离子半径：N3->Na+，A选项正确； B．Z为Cl元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，B选项错误； C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确； D．X的最简单氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，两者反应后生成的化合物为NH4Cl，是离子化合物，既含离子键由含有共价键，D选项正确； 答案选B。 【点睛】 本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。 5．下列说法不正确的是( ) A．可用焦炭还原 SiO2 制备单质 Si B．镁单质可与 NH4Cl 溶液反应生成 NH3 C．浓硫酸与 NaBr 固体共热可生成单质 Br2 D．摩尔盐的组成可表示为 NH4Fe( SO4)2?6H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 高温条件下，可用碳还原 SiO2 制备单质 Si，故A正确； B. 镁单质可与 NH4Cl 溶液反应生成 NH3和氢气、氯化镁，故B正确； C. 浓硫酸具有强氧化性与 NaBr 固体共热可生成单质 Br2，故C正确； D. 摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，故D错误； 故选D。 6．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（ ） A．IO4-作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子 D．氧化性：MnO4->IO4- 【答案】D 【解析】 【分析】 已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，据此进行解答。 【详解】 根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。 A．IO4在反应中得电子作氧化剂，故A正确； B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确； C．若有2mol Mn参加反应，则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4-，氧化产物为MnO4-，所以氧化性：MnO4- 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3- B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－ D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3- 【答案】C 2+ -
