理综(三)
6、A 解析：在生态系统中，流入第二营养级的能量(即同化量)=摄入量-粪便中所含的能量。粪便量属于生产者经光合作用所固定的太阳能。生物同化量的能量中有60%的能量通过呼吸作用以热量形式散失，少部分用于生长发育和繁殖；能量在相邻营养级之间的传递效率为10%-20%，是流入下一个营养级的能量占同化量的比值。分解者不属于营养级范畴，能量在营养级之间仍具有单向流动、逐级递减的特点。
7．C 解析：已知1H、2H、3H的质子数相同，电子数相同，中子数不同，其化学性质几乎相同，物理性质不同。A项，根据双氧水组成知，三种氢的同位素有6种组合方式，三种氧的同位素也有6种组合方式，故二者组合成双氧水的种类有36种，丙个氢组合的相对原子质量之和分别为连续数据：2、3、4、5、6，两个氧组合的相对原子质量之和分别为连续数据：32、33、34、35、36，所以H2O2的相对分子质量数据是连续的，最小值为2＋32＝34，最大值为6＋36＝42，故双氧水的相对分子质量数值共有42－33＝9，即8个数据分别是34、35、36、37、38、39、40、41、42。A项错误；H、D、T互为同位素；C项，同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比，即2：4：6＝1：2：3，C项正确；D项，核聚变生成了新元素，即原子核发生了变化，属于物理变化，不属于化学变化，因为化学变化不改变原子的原子核，只改变组成物质的原子排列方式。
8．C 解析：选项A：根据Al、Al2O3分别与NaOH反应的化学方程式可计算出：m(Al)：m(NaOH)＝27：40，m(Al2O3)：m(NaOH)＝51：40，所以质量相同时，消耗碱量多的是Al。选项B：配平后的方程式：N2O4＋2N2H4＝3N2＋4H2O，若有1 mol N2O4参加反应有8 mol电子发生转移。选项D：1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，转移的电子数为NA。
9．A 解析：同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，失电子能力即金属性就不同，B项错误；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，D项错误。
10．A 解析：A项：CH4燃烧产生蓝色火焰，而C2H4燃烧产生黑烟。B项：等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3：2。C项：导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯。D项：糖类中的单糖，低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物。
11．C 解析：选项A：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量会增加，浓度相应减小，而浓盐酸、浓硝酸由于具有挥发性，其质量会减小，浓度也减小，故A项错误；选项B：氯水使红墨水褪色是由于氯水中有HClO，HClO 具有氧化性，而活性炭使红墨水褪色的原因活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C，浓硝酸见光分解产生NO2，NO2溶解在硝酸溶液中呈黄色，正确。浓H2SO4有强氧化性和Cu加热可剧烈反应，D项错误。
＋－
12．D 解析：泡沫灭火器中的药品是：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，所以相应的反应为：Al3＋3HCO 3 ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
解析：磁铁受到重力、电磁吸引力、黑板的弹力和静摩擦力共四个力的作用，故A错。其中重力与静摩擦力、电磁吸引力与弹力分别是一对平衡力，它们大小相等、方向相反，故C错。磁铁与黑板间在水平方向存在着相互的电磁吸引力和弹力这样两对作用力与反作用力，故B正确。磁铁受到的支持力和黑板受到的压力都是弹力，施力物体与受力物体相互颠倒，也是上面提到的一对作用力与反作用力，而不是一对平衡力，一对平衡力必须是同一个物体受到的两个力，故D错。
15．答案：D解析：沿斜面分析四种情况下的受力，分别可得四种条件下的静摩擦力为：mgsinα－F、mgsinα－Fcosα、mgsinα、(mg＋F)sinα，可见第四种情况摩擦力最大，所以选D.
16．答案：C解析：此题属于功能关系的应用.由于摩擦力做功，机械能不守恒，任一时间内小球克服摩擦力所做的功总是等于小球机械能的减少.转动过程重力做功，绳的张力总与运动方向垂直，不做功.答案选C.
Mmv24?2?m217．答案：BCD解析：由万有引力提供向心力和牛顿第二定律：G2?ma?mrrT可以判断选项BCD
是正确的.由于在远地点A位置，只能确定与地心的距离(R1+h1)，而不能确定在A位置处的曲率半径r，所以不能利用上述公
式求出“嫦娥一号”在远地点A时的速度.
18．答案：ABD解析：应用楞次定律的广义表述：感应电流的效果总是阻碍引起感应电流的原因；当铜环经过1位置时，正在靠近螺线管，铜环受到的磁场力阻碍铜环靠近螺线管(来拒)，则加速度a1＜g；当铜环经过位置3时，正在远离螺线管，铜Page 13 of 18
环受到的磁场力阻碍铜环远离螺线管(去留)，则加速度a3＜g；当铜环经过2位置时，环中磁通量最大，且运动方向与磁场平行，故不产生感应电流，则加速度a2＝g.
又由于从1位置经2位置到3位置的过程中，铜环的速度在逐渐增加，即V3＞V1，故铜环在3位置处所受磁场力比在1位置时所受磁场力大，故a1＞a3.
综合考虑则有：a3＜a1＜a2＝g，答案为：ABD 19．答案：BCD
解析：电视画面的幅度比正常的偏小，说明电子束的偏转半径偏大.由R?mv可知，其原因是B减小或是v增大.又由eB1mv2?qU得，加速电场的电压过高，会引起电子速率偏大，故选项BCD正确. 220．答案：ABC
解析：根据左手定则可以知道四个选项中导体棒受到的安培力方向分别为：水平向右、竖直向上、沿斜面向上、垂直斜面向下.物体还受竖直向下的重力，可能受到斜面对导体棒的支持力，由共点力的平衡条件容易知道选项A、C中导体棒可以处于静止状态.对于选项B容易漏选，忽略了当F安?G时，此时不受斜面的支持力，物体恰好处于平衡状态.所以答案应为ABC.
21．Ⅰ．(4分)答案：D解析：对于选项A只适用于初速度为0的匀加速直线运动，因为纸带中的A点的速度不一定为0，故选项A不能选；对BCD三个选项，用到的都是同一个规律，均可以求出小车的平均加速度，但从减小误差这个角度考虑，用逐差法最合理.所以答案选D.
Ⅱ．(8分)答案：见解析解析：①实验电路原理图如图17所示．(3分)
11r?R?，故以1/I为纵轴，以R为横轴，得到的图线是直线．可由斜IEE率K?1/E求出电动势E，由纵截距b?r/E求出内阻r．(2分)
②由原理式：E?I(R?r)，变形得：
③实物图连线如图18所示(3分)(其他合理答案可酌情给分)
22．答案：见解析 解析：(1)当木板水平放置时，物块的加速度为a0 此时滑动摩擦力f = μN = μmg=0.2×1×10 = 2(N)a0?F?f8?2=6(m/s2) ?m1(2)当摩擦力沿斜面向下且加速度为零时木板倾角为θ1，当摩擦力沿斜面向上且加速度为零时木板倾角为θ2，这时物块处
于静止状态。
(3) N1=mgcosθ1F1=μN1=μmgcosθ1 F=mgsinθ1+μmgcosθ1 联立方程8 = 10sinθ1+ 2cosθ1 解得θ1≈40.4° (4)力F作用时的加速度
F?mgsin37???mgcos37?8?10?0.6?0.2?10?0.8a1???0.4(m/s2)
m1mgsin37???mgcos37?10?0.6?0.2?10?0.8撤去力F后的加速度大小a1???7.6(m/s2)
m1设物块不冲出木板顶端，力F最长作用时间为t 则撤去力F时的速度v=a1t
v212位移s1?a1t撤去力F后运动的距离s2?22a2
即
由题意有
L?s1?s2
1(0.4t)222??0.4?t?22?7.6解得：t≈3.1s
23．答案：见解析
解析：(1)粒子在电场、磁场中运动的轨迹如图所示.设粒子从P1到P2的时间为t，电场强度的大小为E，粒子在电场中的加速度为a，由牛顿第二定律及运动学公式有：qE=ma， V0t=2h， h=at2/2 (3分)
mV02由以上三式求得：E?2qhPage 14 of 18
(2分)
(2)粒子到达P2时速度沿x方向的分量仍为V0，，以V1表示速度沿y方向分量的大小，V表示速度的大小，θ表示速度和x轴的夹角，则有：V12=2ah， V=
由以上三式可求得：VV12?V02， tanθ=V1/V0 (3分)
?2V0，θ=450 (2分)
(2)设磁场的磁感应强度为B，在洛仑兹力作用下做匀速圆周运动，设r是圆周的半径，由牛顿第二定律可得：BqV=mV2/r (2分)
此圆周与x轴和y轴的交点分别为P2、P3.因为OP2=OP3，θ=450，由几何关系可知，连线P2P3为圆轨道的直径，由此可求得r?2h (3分)由以上各式可求得B?mV0qh (3分)
24．⑴＞(1分) ⑵＜(1分) ＝(1分)，a＝b+c(2分)⑶D(2分) ⑷ C(2分)
⑸＞(1分)；由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也大(2分)。⑹不变(2分)
25．⑴Na＋OO2?Na＋(2分) Al2S3 (2分)⑵ ①③⑤⑦(2分)
△⑶Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)⑷Al2O3＋2OH＝2AlO 2 ＋H2O(2分)
－
－
－
⑸4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝3412 kJ·mol1(2分)
解析：本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M与气体F合成酸，由此就可以确定液体M为水；固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水反应得到气体B，可以确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好的耐火材料，可以联想到H为两性氧化物Al2O3，D为Al(OH)3；结合第⑶问的信息及其与酸反应的条件知G应为硫酸，I为金属铜，从而确定气体C：H2S、气体E：SO2、气体F：SO3。
26．⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分) ⑵①过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)②KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分) ③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu (2分)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)
解析：⑴要验证含有＋2价的铁，就首先加酸使其溶解变为＋2价铁离子，然后再从＋2价铁离子的性质角度来设计分析即可。⑵①浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。
3＋3＋
②检验Fe的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe已除尽③依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。
27．⑴CDE (2分)⑵蒸发结晶(1分)⑶抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2(1分) 氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(2分)⑷将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(2分)
解析：⑴上述几种方法均能使海水淡化，但由于A、B中的方法需要消耗大量的能源，故不符合题意；⑵氯化钠的溶解度随温度的变化较小，通过日晒蒸发水分，氯化钠饱和析出，故其操作原理是蒸发结晶。⑶MgCl2加热条件下易水解，因此需要通入HCl抑制水解；⑷由于发生2Mg＋TiCl4＝2MgCl2＋Ti反应，得到混合物，因为MgCl2易溶于水，Mg易溶于酸，因此可用稀盐酸除去Mg及MgCl2，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯钛。
28．⑴直线型分子 sp杂化 sp3 共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体
＋＋
⑶Mg Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大
－
⑷4．0×108 cm(每空1分，共8分)解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、Na、Si、Cl。 ⑴CO2的结构式为：O＝C＝O，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。
金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。
⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。
⑶SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO
＋＋
的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。
⑷ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。
＋－
利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na－Cl离子对数为4。
电解高温58.5 g?mol?1－22
一个晶胞的质量：m(晶胞)＝×4＝3．887×10 g ?23?16.02?10molm(晶体)3.887?1022g－
一个晶胞的体积：V(晶胞)＝＝＝1．767×1022 cm3
??NaCl?2.2 g?cm?3设晶胞中两个最近的Na中心间的距离为a，则： Page 15 of 18
＋
(2a)3＝V(晶胞)，解得a＝4．0×108 cm
＋－
故两个最近的Na中心间的距离4．0×108 cm
－
29．⑴2－甲基－1－丁烯(1分)
⑵氢氧化钠溶液(1分) 浓硫酸、加热(1分)
(1分)
⑶3(1分) 、 、(任写其中一种，1分)
⑷
⑸②⑥⑦(1分)
(1分)
解析：由消去两个Br原子逆推A为，其系统名称为：2－甲基－1－丁烯。根据
连续氧化：知：反应②为水解反应，则B为：，C为：，D为：
。再根据E的分子式C5H8O2，结合其是D的产物且能与F反应生成酯，可知E为
，F为
，则惕各酸苯乙酯为。
由上面各式推知，反应②是溴代烃的水解反应，所以所加试剂为NaOH的水溶液。反应⑤为醇羟基的消去反应，所以需在浓硫酸和加热条件下反应。
物质发生消去HBr的反应时，只有标☆的碳原子上的溴原子可消去，该碳原子相邻的碳原子上都有氢原子，所以其消去产物有3种。
30、答案：(每空1分，共10分)(1)还原糖的产生是酶作用的结果，酶具有最适温度(2分) (2)不含淀粉酶 (3)①淀粉酶水解淀粉产生还原糖 ②还原糖与斐林试剂反应，产生砖红色沉淀(2分) 第二步：等量淀粉溶液 第三步：等量斐林试剂 第四步：沸水浴加热煮沸1～2 min 实验结果：A管砖红色，B管蓝色 (2分) (4)唾液淀粉酶 氧化分解为CO2、H2O及释放能量；合成糖原(肝糖原、肌糖原)；转变成非糖物质(脂肪、某些非必需氨基酸)(3分)
解析：绝大多数酶是蛋白质，少数酶为RNA，蛋白质类酶的活性与温度有着密切的关系，在最适温度时活性最高；实验过程中注意实验设计原则的运用，除要控制的单一变量外，其他条件完全相同，如题中加入各种液体的数量、保温条件及时间、加热时间等，这些都需要做到符合等量性原则；口腔中的唾液淀粉酶可以把淀粉分解成麦芽糖，产生甜味。
第一种类型 第二种类型 ● ● ● ● ● ● A a A a A a
● ● ● ● B b b B
B b ● ●
④(2分)a.若子代植株花粉色：红色：白色＝6：3：7(1分) b. 若子代植株花粉色：白色＝1：1(1分) (3)(4分，每空1分) ① 5 5/7 ②2/3 四倍体
解析：(1)当BB存在或有aa存在时显白色，A__Bb显粉色、A__bb显红色可知，纯合白色植株的基因型有AABB和aaBB两种，纯合红色植株的基因型有AAbb，因此二者杂交的遗传图解有两种情况，过程具体见答案。(注意杂交符号、每一代数、Page 16 of 18
第三种类型
