B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．含有金属阳离子的物质都是离子化合物
C [NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。NaCl、KOH等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是离子化合物；AlCl3等化合物由金属元素和非金属元素组成，它是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，但它们不是化合物，更不是离子化合物。]
2．下列物质中，属于离子晶体并且含有共价键的是( ) A．CaCl2 C．N2 D
1.离子晶体的结构与性质 (1)离子晶体的结构
①离子晶体微粒之间的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，故离子晶体一般采取密堆积方式。
②离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子，离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其组成。
③离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。 (2)离子晶体的性质
①离子晶体中阴阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。
②离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
③离子晶体难溶于非极性溶剂(如苯、汽油)而易溶于极性溶剂(如水)。 ④离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，可用晶格能的大小来衡量，晶格能越大离子键越牢固，离子晶体的熔点越高、硬度越大。而对于同种类型的离子晶体，离子所带的电荷数越高，半径越小，晶格能越大。
⑤离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳
离子晶体 B．MgO D．NH4Cl
离子，但一定含有阴离子。
2．晶格能
(1)离子晶体结构类型相同时，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。
(2)晶格能越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。
(3)晶格能的大小影响岩浆晶出的先后次序，晶格能越大，形成的晶体越稳定，岩浆中的矿物越容易结晶析出。
模型认知：两种常见的离子晶体的结构 晶体类型 晶胞示意图 结构特点 ①Na＋、Cl－的配位数均为6。 NaCl型(KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS)等 ②每个Na＋(Cl－)周围紧邻(距离最近且相等)的Cl－(Na＋)构成正八面体。 ③每个Na＋(Cl－)周围紧邻的Na＋(Cl－)有12个。 ④每个晶胞中含有4个Na＋、4个Cl－。 ①Cs＋、Cl－的配位数均为8。 CsCl型 (CsBr、CsI、NH4Cl等) ②每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cl－(Cs＋)构成正六面体。 ③每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cs＋(Cl－)有6个。 ④每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－。 【典例2】 高温下，超氧化钾晶体结构与NaCl的相似，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示，已知晶体中氧的化合价可看做部分为0，部分为－2。下列说法正确的是( )
－＋
A．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O2周围有8个K
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个O－2 C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为2∶1
－＋
B [由晶胞图可知1个K＋周围有6个O－2，同样1个O2周围有6个K，A
111选项错误；根据切割法，每个晶胞中有8×＋6×＝4个K＋、1＋12×＝4个O－2，824所以超氧化钾晶体中两种离子的个数比为1∶1，其化学式为KO2，B选项正确；根据晶胞结构可知，每个K＋所在的3个相互垂直的面上各有4个K＋与该K＋距离最近且相等，即晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，C选项错误；O－2中O的平均化合价为－0.5，所以若有1个－2价氧原子，则应有3个0价氧原子，故0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1，D选项错误。]
＋
(1)每个O－2周围等距且最近的K在空间上构成________体。
(2)晶胞中个________个K＋，________个O－2。 [答案] (1)正八面 (2)4 4
3．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( ) A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO
B [四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，它们所带电荷一样多，半径Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO＞CaO＞BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。]
解离子晶体的性质类题的注意事项
(1)离子晶体区别于其他晶体的突出特点：离子晶体固态时不导电，熔融状态下能导电，因为组成离子晶体的微粒是阴、阳离子，阴、阳离子自由移动时才可以导电。而金属晶体无论是固态还是熔融状态都可以导电。
(2)离子晶体的晶格能越大，熔、沸点越高。
1．下列叙述中正确的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性减弱
B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量升高 B
2．如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．(1)和(3) B．(2)和(3) C．(1)和(4) D．只有(4)
C [NaCl晶胞是立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)属于从NaCl晶体中分割出来的，C项正确。]
3．能说明某晶体属于离子晶体的是( ) A．一定溶于水
B．固态不导电，水溶液能导电 C．有较高的熔点
D．固态不导电，熔融时能导电
D [离子晶体在固态时不导电，在水溶液里或熔融后可以导电，但并非所有的离子晶体都易溶于水，如BaSO4。在水溶液里能导电的化合物不一定是离子晶体，如H2SO4。故判断一种晶体是否为离子晶体的方法大多看它在固态时不导电，熔融状态下能导电。]
