11．硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是
A．导电性较好 B．密度较小 C．耐腐蚀性较强 D．硬度较大
12．下列气体与空气混合后，遇明火可能发生爆炸的是 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．甲烷
13．下列说法中不正确的是 A．任何物质都可以燃烧
B．回收废旧金属可减少对环境的污染 C．铁在潮湿的空气中易生锈
D．煤、石油和天然气都是重要的化工原料
14．影响空气质量的气体污染物主要是
A．CO2、O2、N2 B．SO2、NO2、CO C．CH4、CO、SO2 D．HCl、CO、N2
15．下列各种因素造成水污染的是：①天然水跟空气、土壤、岩石长期接触 ②工业废水的排放
③水生植物的繁殖 ④生活污水的任意排放 ⑤农业生产中农药、化肥的任意施用 A．①③ B．④⑤ C．①③④ D．②④⑤
16．小欧在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的原因是
A．不是可燃物 B．没有与氧气接触 C．没有达到着火点 D．水能灭火
17．消防官兵扑灭森林火灾时，开辟防火带（用于防火的通道）是灭火的重要措施之一，在树林中间开辟防火带的主要目的是
A．便于消防人员快速通行 B．将可燃物与火源隔离 C．减少可燃物与空气的接触面积 D．降低可燃物的着火点
18．民用住宅失火后，下列灭火措施不当的是 A．隔离可燃物
B．关闭电源，喷水降温
C．把棉被淋湿透，覆盖在可燃物上，防止火势迅速蔓延 D．一旦发现火情，迅速打开所有的门窗
19．下列灭火方法中，不正确的是
A．油锅着火用水浇灭 B．实验桌上酒精着火用湿布盖灭 C．白磷着火用沙土盖灭 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
20．灼烧衣线闻到烧焦羽毛的气味，由此可判断这件衣服的面料是 A．棉 B．麻 C．羊毛 D．化学纤维
参考答案
题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 2 A 12 D 3 C 13 A 4 A 14 B 5 C 15 D 6 C 16 C 7 C 17 B 8 A 18 D 9 B 19 A 10 B 20 C 北 京 四 中
编稿老师：洪云波 审稿老师：黄 令 责 编：张 立
综合复习专题——物质的化学变化（上学期）
【知识要点】
一、化学变化的基本特征 1．物质的变化
物理变化 宏观 区 别 微观 联 系 实 例 构成物质的粒子间距离的变化 没有生成其他物质的变化 化学变化（又称化学反应） 生成了其他物质的变化 元素的原子重新组合成新物质 发生化学变化时，一定同时发生物理变化；而发生物理变化时，不一定 发生化学变化。 物质的三态变化、物质的形变等 天然气燃烧、铁生锈等
2．物质的性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；
3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化。 （1）放热反应 如：可燃物的燃烧、金属与酸的反应等 （2）吸热反应 如：碳与二氧化碳的反应等
4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。
5．催化剂（又称触媒）：在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。如：二氧化锰是氯酸钾或双氧水分解制氧气反应的
催化剂。
二、认识几种化学反应 1．反应类型
基本类型 特 征 实 例 3Fe + 2O2Fe3O4 化合反应 “多”变“一” CaO + H2O＝Ca(OH)2 2H2O 2H2↑+ O2↑ 分解反应 “一”变“多” H2CO3＝H2O + CO2↑ 置换反应 反应前后都有单质和化合物 Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4 NaOH+HCl＝NaCl+H2O H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 交换成分（离子）， 反应前后都有两种化合物
2．金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
（1）最常用的金属活动性顺序 Mg＞Al＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag
（2）金属活动性顺序的应用
①判断金属与酸（盐酸、稀硫酸）的置换反应能否发生。只有排在“H”前面的金属才 能从盐酸或稀硫酸中置换出氢气；越靠前的金属，越容易从酸中置换出氢气。
②判断金属与盐（溶液）的置换反应能否发生。只有排在前面的金属（除K、Ca、Na） 才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，越不活泼金属将会被优先置换。
③实际应用于物质的除杂、分离、制取等。如：除去FeSO4溶液中的CuSO4（用Fe粉）， 除去Cu粉中的少量Zn粉（用盐酸或稀硫酸）等。
三、质量守恒定律
1．质量守恒定律适用于一切化学反应。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．化学反应的实质是原子重新组合生成其他物质，所以在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
3．质量守恒定律的应用 （1）配平化学方程式。
（2）说明常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，蜡烛燃烧质量减少等。
4．化学方程式
（1）化学方程式的含义 例如：2H2+O2
2H2O
定性方面 氢气和氧气在点燃条件下生成了水 （氢气在氧气中燃烧生成了水） 定量方面 在反应中氢气、氧气和水的质量比为4∶32∶36 （每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水） 反应中氢分子、氧分子和水分子的个数比 宏观 微观 氢分子和氧分子在点燃条件下生成了水分子 为2∶1∶2 （每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子）
（2）化学方程式的书写原则
①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（3）化学方程式书写的主要步骤
①正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价法则。 ②配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类与数目相等。
③写出反应条件、标明生成物状态符号（生成气体“↑”，生成沉淀“↓”）。
四、化学计算
1．利用化学方程式的计算
有关化学方程式的计算是以化学方程式为依据进行的。必须十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质在什么条件下发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。 进行有关化学方程式计算应注意以下几点：
