解读高考化学实验之四——解题策略
湖北省襄阳市第八中学 陈利 441002
化学实验题已成为高考化学中的一种必考题型。它具有综合性强、能力要求高、区分度显著的特点，能有效地考查学生的分析能力、信息迁移能力和概括总结能力。特别是评价试题的出现，解题过程中发散性思维和批判思维的大量使用，使它已经成为近年来高考命题的热点，应该引起我们足够的重视，平时要加强有针对性的训练。如何在高考中做好化学实验题是学生拿高分的关键。下面就以近几年的高考题为例，从以下几个方面谈几点粗浅看法。
一、学生解化学实验题的主要障碍
化学综合实验题既能考查学生基础知识和基本技能，更能体现素质教育对学生分析问题、解决问题、创新实践等能力的要求。但面对综合实验题，学生往往存在以下障碍：
1．心理素质差，不自信，面对陌生题境胆怯，没有足够的耐心研读题目。产生原因在于实验基本知识掌握欠牢固，对实验与化学知识的基本关系没有清醒的认识，缺乏以实验解决问题的意识。
2．审题能力差，阅读理解题意不清，不能正确找到实验目的、原理，对重要提示不敏感，难以发现突破口。例如2000年全国卷24题，如果不能重视FeCl3易潮解的信息，就很难把握产品保护的装置设计。
3．实验知识不扎实，面对新题境联想不畅通，想不到相关旧知识点，或不能正确应用原有知识，使迁移受阻。
4．表达不准确，不能找准问题关键，答非所问；或不能正确使用化学语言；或表述不完整。
5．解决操作细节问题难与情景紧密结合，出现违背科学性或违背常理的解答。
二、学生解化学实验题的知识储备
1．学生应储备丰富的实验基础知识。知识的储备是我们做实验以及解答实验题的关键，尤为重要。前几篇文章中已经系统介绍了实验的基本操作、实验仪器以及实验方案的设计与评价等方面的知识，需要同学们全面掌握。
2．学生应具备实验题的一般解题思路，套用思维模式，切不可禁锢思维。
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实验题的常规解题思路：
按照上述思路流程，循序渐进，各个击破。即明确实验目的，理解实验所涉及的化学反应原理和相关计算原理。掌握所用到的实验仪器的正确的使用方法和化学试剂的相关性质及在实验中的用途。注意实验中的安全问题，如防爆、防倒吸、防污染等。掌握在具体的操作细节中的注意事项，及由于操作不当可能带来的不良影响等。具备一定的综合分析能力，对题给的现象和数据能够综合分析运用，从而对实验方案进行可行性分析及改进措施。
3．学生应具备一定的审题能力、分析问题能力以及处理信息的能力。 4．学生应具备一定文字表达能力，具备化学科学素养。 三、例解化学实验题的解题策略
[例1]某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究：
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限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN、蒸馏水。
①出合理假设
假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3： 预期现象与结论 [解析]：本题为一个探究实验： 实验目的：探究起催化作用（即铁的氧化物中）的Fe的化合价； 实验原理：Fe2+的检验：5Fe2+ + 8H+ + MnO4- === 5 Fe3+ + Mn2+ +4 H2O Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN - === Fe(SCN)3
Fe2+转化为Fe3+ ：3Fe2+ + 4H+ +NO3- === 3Fe3+ +NO + 2H2O
实验仪器及试剂：试管实验，仪器要求简单；该实验为定性实验，要求有明显现象。因此选择KMnO4检验Fe2+ ；用KSCN检验Fe3+；而且二者的检验不能相互影响。 [答案]：(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 (2) ①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ②设计实验方法证明你的假设 ③实验过程
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实验操作 步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。 预期现象与结论 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。 若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。 步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。 若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。 [例2]资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧??”。某校化学小组学生设计如下装
（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
① 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体
变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
② 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点
燃氨气：
① 两气体通入的先后顺是 。 其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是 。
[解析]：实验目的：探究NH3与O2在不同条件下的反应。
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实验原理：NH3的制备与净化原理；NH3与O2的催化氧化原理； 2NO2(g)
N2O4(g)，以及平衡移动原理；
实验仪器与试剂：仪器的连接顺序遵循：发生装置——净化装置——性质实验装置——产物检验装置——尾气处理装置。
注意事项：NH3的制备与教材的制备原理有别，应根据铵盐性质迁移推导，故本题NH3的杂质也有所区别，除杂时应充分考虑。
[答案]：（1）① (NH4)2CO3[或NH4HCO3] ② 吸收水和二氧化碳
② 2NO2(g)
转化为无色N2O4。
N2O4(g) △H<0 ，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3＋3O2
2N2＋6H2O
实验题虽说有一定难度，只要大家熟练掌握实验基础知识，掌握常规解题思路，勤于思考、善于总结，仔细审题，全面思考，规范答题一定可以在高考中取得好成绩。
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