沉淀。( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
2．[2017·高考全国卷Ⅱ，26(1)(2)(3)]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是
________________________________________________________________________， 还可使用____________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是____________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (3)加氨水过程中加热的目的是_________________________________。 沉淀B的主要成分为____________、______________(写化学式)。
解析：(1)水泥熟料中的CaO和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸，加入硝酸能将水泥样品中可能含有的Fe氧化为Fe，为了不引入新杂质，还可用H2O2代替硝酸。(2)根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为SiO2(或H2SiO3)，SiO2(或H2SiO3)能溶于弱酸氢氟酸，生成SiF4和H2O。(3)加入氨水调节溶液的pH＝4～5的过程中加热，能防止胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。
答案：(1)将样品中可能存在的Fe氧化为Fe H2O2
(2)SiO2(或H2SiO3) SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O) (3)防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3
[感悟高考]
1．题型：选择题(主)、填空题(次)
2．考向：铝及其化合物的两性是高考的重要考查点，由于铝及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样。在复习时要重视有关知识的练习。
1．Mg、Al都是较活泼的金属，常温下能被空气中的O2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。镁不易和冷水反应，但能与沸水反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化，所以常用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。
2．MgO是很轻的白色粉末，属碱性氧化物，它能与水缓慢反应生成Mg(OH)2；它具有很
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2＋
3＋
2＋
3＋
高的熔点，可作耐高温材料。MgCl2是一种无色、味苦、易溶于水的固体，易潮解，可作干燥剂。工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁。
3．树立物质转化思想 (1)理清知识主线
NaAlO??AlCl
Al→AlO←Al(OH)→?
Al（SO）??KAl（SO）·12HO
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3
2
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2
2
(2)形成网络构建
4．扫除易忘知识盲点
(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包括制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO3，不过量时生成CO3，书写离子反应方程式时要特别注意。
(7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
镁、铝及其化合物的性质和应用
1．下列说法不正确的是( )
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