第3节离子键、配位键与金属键
【自主学习】
一、离子键：
1、定义： 。 2、离子键的形成条件：
成键原子所属元素的 越大，原子间越容易 。一般认为，当成键原子所属元素的 时，原子间才有可能形成离子键。 3、离子键的实质
（1）实质： 。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q+）和阴 离子所 带 电 荷（q-）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r）的平方成反比。 F= （3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。 4、离子键的特征
（1）特征：
（2）没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是 ，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
（3）没有饱和性的原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于 。只要空间条件允许， 阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。所以离子键是没有饱和性的。 5、离子键的影响因素：
离子键强弱的影响因素有 及 。 二、配位键
1、配位键的定义：由一方提供 ，另一方提供 而形成的特殊的共价键。 2、配位键的实质：配位键的实质是 。与共价键的区别：形成配位键的共用电子是 。
3、形成条件：形成配位键的一方（如A）是能够提供孤对电子的原子，另一方（如B）是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
表示方法：配位键常用符号 表示。 三、金属键与金属特性 1.金属键及其实质
（1）定义： 。 （2）实质： 。 （3）特点： 。
2、影响金属键的强弱的因素：
主要因素是 和 等。 ①一般而言，金属元素的 越大，金属键逐渐减弱。 ②单位体积内 越多，金属键就强， 3、金属特性
（1）金属具有导电性：
（2）金属具有导热性：
（3）延展性：
【自主复习检测】 一、离子键
1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:
原子 M层电子数 a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 元素的原子可以形成离子键的是( ) A.a和b B.a和f C.d和g D.b和g 2、下列有关离子键的叙述中正确的是( ) A．离子化合物中只含有离子键 B．共价化合物中可能含离子键
C．含离子键的化合物不一定为离子化合物 D．共价化合物中不含离子键
3、下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用也与其所处的方向无关,故离子键无方向性 B.因为离子键无方向性,故阴,阳离子的排列是没有规律的,随意的 C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl
—
D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 4、下列物质中的离子键最强的是（ ）
A、KCl B、CaCl2 C、MgO D、Na2O 5、下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（ ）。
A、CaCl2和Na2S B、Na2O和Na2O2 C、CO2和CS2 D、HCl和NaOH
【问题整改与规律总结】
二、配位键
1、以下微粒含配位键的是：①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧Ag(NH3)2OH
A、①②④⑦⑧ B③④⑤⑥⑦ C、①④⑤⑥⑦⑧ D、全部
【问题整改与规律总结】
三、金属键与金属特性
1、下列关于金属的叙述中，不正确的是（ ）
A、金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用。
B、金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性。
C、金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性。 D、构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动。 2、下列物质的金属键最强的是（ ） A、Na B、 Mg C、K D、Ca
【问题整改与规律总结】
【整合发现】
【问题1】离子键、配位健与金属键的比较
化学键类型 定义 特点 成键微粒 成键性质 离子键 配位键 金属键 形成条件 影响因素 实例
【针对练习】下列物质中，只含有共价键的是 ，只含有离子键的是 既含有共价键又含有离子键的是 ，同时含有离子键、共价键和配位键的是 ，含有金属键的是 。
①NaCl ②Na2O ③Na202 ④HCl ⑤SiO2 ⑥NH4NO3 ⑦NaOH ⑧[Cu(NH3)4]SO4 ⑨Cu ⑩H2O2
【问题2】 化学键与物质类别的关系
(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)中学常见物质中的化学键 ①只有非极性键的物质： ②只有极性键的物质：
③既有极性键，又有非极性键的物质： (4)只有离子键的物质：
(5)既有离子键，又有非极性键的物质： (6)有离子键、共价键、配位键的物质： (7)无化学键的物质：
【随堂检测】
1、下列关于离子键的叙述中，正确的是（ ） A、离子键比共价键的极性强
B、在氯化钠中，每个Na+周围有六个Cl-。每个Cl-周围有六个Na+，故离子键是有饱和性的。 C、在氯化钠中，Na+和Cl-的相对位置都是有方向性的。 D、只有含有活泼金属阳离子的化合物中才存在离子键 2、下列物质中，不含离子键的是（ ）
①NH4HCO3、 ②NH3 ③BaSO4 ④CuSO4·5H2O ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4 A、①④⑥ B、②③⑤ C、④⑤ D、②⑥
3、下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是（ ） A、原子序数为11和17 B、原子序数为20和8 C、原子序数为13和17 D、原子序数为19和16
4、下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 （ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 5、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A、配位化合物中必定存在配位键 B、配位化合物中只有配位键
C、[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
