2015高考冲刺终极压轴卷——化学
可能用到的相对原子质量：
H-1 I-127 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单一选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法正确的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生 C．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质
C．NaCl中质子数和中子数之比是8:7 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 4．下列离子方程式中，正确的是
－－
A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2 + CO2 + 2H2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO3 B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：
－2－+2+
2MnO4+ 5C2O4 + 16H ＝ 2Mn + 10CO2↑+ 8H2O
+ 2+
C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H＝ Fe + H2O D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1 + 2H2O ══ Cl2↑ + H2↑ + 2OH
－
－
23
37
通电
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NA
B．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C．1L 0.1mol·L氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA D．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．FeCl3溶液中：Al3、K、MnO4、SO42
＋
＋
－
＋
－
－
＋
－
－
－1
B．甲基橙呈黄色的溶液中：K、Br、S2、ClO C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na、NH4、NO3、Cl
－
＋
＋
－
＋
－
－
－
D．Kw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、CO32 7．下列实验装置科学合理的是
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A．实验室制取少量Cl2 B．硝基苯的制取
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外
层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 A．在地壳中，C元素的含量位于第一位 B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 9．下列说法正确的是
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大 D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0 10．常温下，向20 mL x mol·L CH3COOH溶液中逐滴加入
等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如
右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是 A．图中V1 ＞20 mL
B．上述 CH3COOH溶液中：c(H)＝1×10
－+
－3
－1
mol·L
+
－1
C．a点对应的溶液中：c (CH3COO)＝c (Na） D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时， 溶液中：c (CH3COOH) + c (H)＞c (OH） 11．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项 A B C 气反应 D 向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积 可以比较两种一元酸的酸性相对强弱 实验操作 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 实验目的或结论 验证两者都发生了水解反应，且相互促进 +
－
苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现 说明苯酚与溴没有发生反应 常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧非金属性：P＞N 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
12．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是
一定条件
X Y
A．X结构中有2个手性碳原子
B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2
13．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。 其中一种镁电池的反应原理为：
X Mg + Mo3S4 MgXMo3S4充电放电
下列说法正确的是
A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x- C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg 14．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g)
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol
－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 1 0.6 Y2 3 1.8 XY3 0 0.8 放热 23.15 kJ Q（Q＞0） 下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
－1
非选择题（80分）
15．（14分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
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浸有I2和淀粉的蓝 色溶液的脱脂棉
请回答下列问题： （
1
）
装
置
A
、
D
中
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式
为 ； 。
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ； （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量
气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为 ；
（5）当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，
而不是SO2；
（6）装置D的作用为 。
16. （10分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。（填字母）
A．铝 B．锌 C．碳
（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。 （4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。
（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶
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