2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶化学反应原理附详细答案
一、化学反应原理
1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物?Fex?C2O4?y?zH2O?，
??并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；
步骤二：称取黄色产物0.844ng于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；
步骤三：用0.0800nmol/LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；
步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800nmol/LKMnO4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液
10.00nmL。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度70n85℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解 证明溶液中无Fe2?存在，防止Fe2?干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 5Fe2??3??MnO??Mn2??4H2O 减小 4?8H?5FeFe4?C2O4?5?10H2O
【解析】 【详解】
(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；
(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度70～85n?C可防止草酸分解；
2?2??zH2O??Fex?C2O4?y??中的铁元素可能含有Fe，Fe与KMnO4反应，高锰酸钾滴定
草酸时，需要排除Fe2?的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无
Fe2?存在，防止Fe2?干扰草酸的测定；
(3)滴定前读数为0.80nmL，滴定后读数为25.80nmL，则消耗KMnO4溶液的体积为
25.00nmL；KMnO4具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00nmL；酸
式；
(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2??8H??5Fe3??Mn2??4H2O，洗涤
液中含有Fe2?，若不合并，消耗KMnO4标准液的体积减小；根据方程式可知，
?3?3nFe2??5nMnO?4?5?0.0800nmol/L?10nmL?10 L/mL?4?10 mol，
????n?H2C2O4??，
55?nMnO4??0.0800nmol/L?25nmL?10?3L/mL?5?10?3 mol22??n?H2O??0.844ng?4?10?3mol?56g?5?10?3mol?88ng/molmol?0.01nmol，18ng/mol则n?Fe?：nC2O4?2??：n?HO??4：5：10，黄色化合物的化学式为
2?3??Mn2??4H2O；减Fe4?C2O4?5?10H2O，故答案为：5Fe2??MnO?4?8H?5Fe10H2O。 小；Fe4?C2O4?5?【点睛】
亚铁离子和草酸均能与酸性高锰酸钾溶液反应，实验时防止亚铁离子干扰草酸的测定是解答关键。
H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它2．水合肼(N2H4·
是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。 实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO
Δ2NaCl＋NaClO3)
(1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧瓶
(3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。
实验2：制取水合肼。
(4)图中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出漏斗滴液速度过快，部分N2H4·
该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。
实验3：测定馏分中水合肼的含量。
(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。 ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。 a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 H2O)的质量分数为 ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·_________。
【答案】MnO2＋4HCl(浓)
ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O a c 防止NaClO受热分解，影响水合肼
H2O＋2NaClO=N2↑＋3H2O＋2NaCl 酸式 d 25% 的产率 蒸馏 N2H4·【解析】 【分析】
(1)装置Ⅰ中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌；
（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，降温可以防止NaClO受热分解；
H2O与次氯酸钠反（4）N2H4?H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·应；
（5）①碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管； ②依据操作不当对标准溶液体积的 影响分析解答；
H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O可得如下关系N2H4·H2O—2I2，由此计算③由方程式N2H4·
N2H4·H2O的物质的量和质量分数。 【详解】
(1)装置Ⅰ中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式
为MnO2＋4HCl(浓)2H2O；
ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)
ΔMnCl2＋Cl2↑＋
（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：ac；
（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度可以防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率，故答案为：防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率；
（4）由反应方程式示可知，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液可得到水合肼的粗产品；N2H4?H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O与次氯酸钠反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，故答案为：蒸馏；N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；
（5）①碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
②a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响水合肼的物质的量，对实验结果无影响，故错误； b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液会稀释碘的标准溶液，导致碘的标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故正确； d正确，故答案为：d；
③由方程式N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O可得如下关系N2H4·H2O—2I2，则3.0g馏分中n
－1—31H2O）=1nI10=0.15 mol·L2010L×10=0.015 mol，则馏分中水合（N2H4·（）××××222H2O)的质量分数为肼(N2H4·【点睛】
0.015mol?50g/mol3g×100%=25%，故答案为：25%。
由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度可以防止NaClO受热分解是解答关键，N2H4?H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液速度H2O与次氯酸钠反应是解答难点。 过快，部分N2H4·
3．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：
已知“磺化”步骤发生的反应为：
