特点 举例 23.催化剂
在化学反应里能 反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫 ）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做 。
注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种 24.电解水的方程式：
25.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是 ②正极产生的气体是 ；负极产生的气体是 。气体的体积比是 ，质量比是 。③正极的气体检验方法是： ；负极气体用点燃的方法，现象是 。 26.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。②水是由 组成。 27. 氢气的性质
物理性质： 。 化学性质： 。 检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。
制备氢气的反应原理：
28.净化水的常用方法： 、 、 、 。
吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是 变化。
沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。 过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。
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操作为一贴 ，二低 ， 三接触 。 29.硬水和软水
硬水：含 的水：
软水：不含或含少量 的水。
鉴别方法： 硬水的软化的方法： 30.水资源保护
爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。 31.化合物和单质的比较
单质 化合物 氧化物 组成 构成 实例 32.分子： 最小粒子；原子： 最小微粒。 33.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的
34.分子的特点：① ② ③ 35.从微观角度观察物理变化与化学变化
物理变化是 ；化学变化是 36.原子结构的规律
① 决定原子种类。②原子内 = = = ③ 决定原子的质量，集中在原子的 。④并不是所有的原子都有中子，例如 。 37.核外电子排布规律
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①第一层最多容纳 电子；②第二层最多容纳 电子；
③最外层最多容纳 电子（若第一层为最外层时，最多容纳 电子） 金属元素： 一般最外层电子数 ，容易 电子，带 ，形成 离子 非金属元素：一般最外层电子数 ，容易 电子，带 ，形成 离子 稀有气体元素：最外层电子数为 （He为 ） 电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫 结构 决定元素的化学性质。
38.离子，带电荷的原子叫做离子。 叫做离子化合物，例如 。 离子的表示方法：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号
硫酸根离子 ，碳酸根离子 ，硝酸根离子 ，氢氧根离子 ，铵根离子 。 39.原子结构示意图
镁原子结构示意图： 镁离子结构示意图： 符号为： 符号为 40.定义： 。
41.注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B．元素组成物质 决定元素种类。
42.元素分为 元素， 元素， 元素。 43.地壳中含量前五位的元素依次是 。 44.元素周期表
元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共个 周期 个族（7个横行18个纵行）。
16 S 硫 元素周期表中每一方格提供的信息：
32.06 图中32.06表示
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45.化学式的意义
A．化学式的意义 例如：H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 B．化学式中数字的意义
①化学式前的数字表示：
②化学式中元素符号右下角的数字表示： ③离子符号右上角的数字表示： 46.化学式的书写
A．双原子分子单质 氧气： 氮气： 氢气： B．稀有气体单质 氦气： 氩气：
C．金属单质，固体非金属单质 铁： 碳： 铝：
D．化合物 氯化钠 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 盐酸
ClO2 碳酸钙 硫酸 硝酸铵 氢氧化钙 碳酸 47.标出氯化镁中镁元素的化合价： ；标出硝酸铵中氮元素的化合价： 。 48.相对分子质量的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
例如：硫酸的相对分子质量= ；碳酸钙的相对分子质量= ；二氧化碳的相对分子质量= 。 49.各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
例如：H2O中H与O的质量比= ；C2H5OH中C﹑H﹑O的质量比= 。 50.元素质量分数
Ar(A)×m A%= Ar(A)×m＋Ar(B)×n ×100% 8
