试题分析：R、W、X、Y为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n+1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2则不是强碱，A错。若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确。若Y的最低价为-2，则Y的最高正价为+6，Z的最高正价大于6，C错。若X的最高正价为+5，那么R、W也可能是金属，D错。
考点：考查了元素周期表和元素周期律 19．D
【解析】平衡时，生成0.8 mol Z，Q的物质的量为0.4 mol/L×2L=0.8 mol，Z、Q物质的量相等，故两者的系数相等，a=2 根据反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+2Q(g) 始n： 2 2 0 0 △n： 0.4 1.2 0.8 0.8 平衡n： 1.6 0.8 0.8 0.8
很明显，平衡时X与Y的转化率不相等，平衡时X的浓度为0.8 mol/L
C项：题目所给反应达到平衡时，Z的体积分数为0.8/4=20%；而依据等容条件下的等效平衡条件可知，两初始条件不可能为等效平衡，也就是说，在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数不可能是20%
D项：升温时，Y的体积分数增大，则平衡左移，正反应为放热反应，ΔH ＜0，也就是b＜0
故答案为D 20．C
【解析】A 错误，吸热反应在不加热的条件下也可能发生，例如硝酸铵和氢氧化钡反应在常温下就反应，且为吸热反应。
B 错误，放热反应在常温下也不一定很容易发生，例如，煤的燃烧 C 正确，能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的低，故石墨稳定。
D 错误，化学反应中的能量变化，大多表现为热能的变化，有时也存在电能等的转化，例如原电池。 21．D
【解析】设B的原子序数为z，则A、C、D的原子序数分别为z－1、z＋1、z＋8，故有z－1＋z＋z＋1＋z＋8＝36，z＝7，因此A、B、C、D分别为碳、氮、氧、磷。E元素原子的半径在同周期中最大，则E为第ⅠA族元素，E的离子与C的离子具有相同的电子层结构，故E为Na。C形成的气态氢化物较多，不一定为正四面体形分子，如乙烯为平面结构，A错误；NaH为离子化合物，沸点最高，B错误；C3O2中C的价态低于＋4价，可以被氧气氧化，C错误；B、C、E的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径B＞C＞E，B、D同主族，D的离子半径大于B的离子半径，D正确。 22．CD 【解析】
试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，所以A、B项错误；C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C项正确；D．R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D项正确；选CD。 考点：考查离子化合物和共价化合物的结构与性质。
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23．D
【解析】A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总
数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结
构的示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2(氮化镁)。
24．D 【解析】
m+n+n-m-试题分析：aX、 bY、 cZ、 dR 4种离子的电子层结构相同，则微粒的核外电子数是相等
的，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，因此正确的答案选D。 考点：考查核外电子数的有关计算。 25．B 【解析】 试题分析：乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯是溴水褪色是发生了萃取，原理不同，A错；煤油的密度比钠小，又不与钠反应，故B对；乙烷没有不饱和键不能发生加聚反应，C错；石油裂解是将含碳原子较多的烃转变为碳原子较少的烃是化学变化D错，选B。 考点：常见有机物的化学性质。 26．A 【解析】
试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确，酸性应该是HClO4＞H2SO4＞H3PO4；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C正确；由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点在同主族元素的氢化物中最高，D正确，答案选A。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题还需要注意的是氢键对物质物理性质的影响。 27．B 【解析】
试题分析：根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R为F元素，X为P元素，Z为Ar元素。A、T的氧化物对应水化物有多种，最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，没有指明最高价，错误；B、根据元素周期律氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S；HF>HCl>H2S，正确；C、F2不能从溶液中置换出Cl2，因为F2首先与H2O反应，
22
错误；D、X阴离子为S￣、T阴离子为Cl￣，还原性：S￣ > Cl￣，错误。 考点：本题考查元素的推断、元素周期律。 28．A 【解析】
试题分析：H2S、NH3、SO3都是共价化合物，共价键由不同原子形成，故都是极性共价键，A对；Na2O2中氧原子键形成的是非极性共价键，B错；N2中N原子之间形成的是非极性共价键，
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C错；CaO中没有共价键， H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，D错。 考点：共价键种类的判断。 29．CD 【解析】
试题分析：读图可知，20min时反应达到平衡，10min时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，故A错误；读图可知，曲线b是表示反应物的物质的量随反应时间变化的示意图，且△n(N2O5)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，则平衡时N2O5的转化率=2.0/5.0×100%=40%，故B错误；由于v=△c/△t=△n /(V?△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L?min)，故C正确；曲线a是表示生成物的物质的量随反应时间变化的示意图，该反应有两种生成物，由于变化物质的量之比等于化学方程式中系数之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，则曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，故D正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及化学平衡转化率、平均反应速率的计算，以及化学反应速率和化学平衡图像的识别与辨认等。 30．B 【解析】
试题分析：根据同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，B为Mg，C为Be，F为Cl，G为F，由于O、F无正价，所以E为S，根据ABD原子半径的递变可知，A为Na，D为Al，据此回答：A．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化
2＋＋－
物的稳定性HF＞HCl＞H2S，A项正确；B．Mg、Al、和F三种离子的核外电子排布相同，
－2－
均为10个e，而S的核外电子为18个，B项错误；C．Na、S元素与氧元素可以形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3三种常见的含氧酸盐，C项正确；D．C元素为Be，Be原子最外层电子数等于电子层数，D项正确；选B。
考点：考查原子结构与元素周期表的应用。 31．（1）Na； Al； Si； P
（2）
（3）NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O； NaOH＋HClO4==NaClO4＋H2O； Al(OH)3＋3HClO4==Al(ClO4)3＋3H2O 【解析】 32．
【解析】略
+17 2 8 7
33．（1）形
（2）O＞Na+＞Al （3）NH4＋H2O
2－+3+＋
NH3·H2O＋H；三角锥
＋
11
（4）2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ 【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，则
－－
+17 2 8 7
（1）氯原子的原子序数是17，其原子结构示意图为；
（2）O、Na、Al三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的
2－+3+
增大而减小，因此离子半径大小顺序是O＞Na+＞Al；
（3）某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸
＋＋
性，因此该盐是硝酸铵。铵根水解溶液显酸性，离子方程式为NH4＋H2ONH3·H2O＋H，氨气的分子空间结构为三角锥形；
－－
（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑。 考点：考查元素周期表与元素周期律的应用
?34．（1）Ca； （2）N；（3）NO2 ；Fe ；（4）5ClO＋2As＋6OH===2AsO34＋5Cl＋3H2O。
－
－
－
【解析】 试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知⑧的元素符号是Ca；（2）⑤元素N与As两种元素是同一主族的元素。由于从上到下元素的原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性较强的是N；（3）若E为氧化物，则A是NO2；B是HNO3；C是Fe(NO3)3;D是Fe(NO3)2，E是NO，X是Fe。（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。则Y是NaClO，As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。根据电子守恒、电荷守恒及
?原子守恒可得该反应的离子方程式为5ClO＋2As＋6OH===2AsO34＋5Cl＋3H2O。
－
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考点：考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写的知识。
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