。
（1）答案：保护羟基，防止被氧化 （2）
（3） （4） 酯化 （5）15 （6）
（丙烯和
水加成得二丙醇，然后再催化氧化也可以）
13.考点：实验探究
试题解析：
（1）涉及气体的制备以及性质实验时，需要检查装置的气密性，且NO、NO2均为有毒气体，因此组装好仪器后必须要检查装置的气密性；
（2）装置A生成的NO2进入B中与H2O反应生成HNO3，硝酸再与铜反应生成Cu（NO3）
2
，NO和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；为防止A中
产生的CO2进入D中与Na2O2反应，装置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；（3）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，而Na2O2与水反应会生成NaOH；若要避免生成NaOH，气体进入D管前必须干燥，可用装有碱石灰的干燥管代替C装置，用于吸收CO2和H2O；
（4）在酸性溶液中，NO可将MnO4-还原为Mn，自身被氧化为NO3-，根据电子守恒及原子守恒，写出反应离子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H=5NO3-+2Mn+3H2O；
（5）D中可能有未反应完全的有毒气体NO，不能直接排放到空气中，可通过酸性高锰酸
钾溶液除去剩余NO，防止污染空气。
答案： （1）检查装置的气密性 （2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO中混有的CO2 （3）NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置 （4）5NO2-+2MnO4-+6H=5NO3-+2Mn+3H2O （5）B
+
2+
+
2+
2+
