第二单元化学反应中的热量
(教师用书独具)
●课标要求
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 3．认识提高燃料的燃烧效率的意义。 ●课标解读
1．会利用化学键的变化计算或判断能量变化。 2．了解吸热反应和放热反应的含义。 3．会书写热化学方程式。 ●教学地位
任何化学反应都有能量变化，有的反应吸收能量，有的反应放出能量。这些能量如何变化？这些反应的能量变化对工农业生产有重大意义。同时也是高考命题的热点。
(教师用书独具)
●新课导入建议
我们知道煤、石油、天然气等可燃物燃烧时释放能量，你知道这些热能从何而来吗？石灰石分解需高温煅烧才能变成CaO，你知道高温加热提供的热能又转化成什么呢？要清楚这些问题，本课时将给出答案。
●教学流程设计
课 标 解 读 1.了解化学反应的热量变化的主要原因。 2.了解热化学方程式的含义。 3.了解燃料燃烧释放能量的原因及应用。 重 点 难 点 1.从化学键的变化计算化学反应的能量变化。(重点) 2.热化学方程式的书写及有关能量计算。(重难点)
1.反应中化学能与其他能的转化 CaCO3的高温分解：热能―→化学能； 植物的光合作用：光能―→化学能； 电解水制H2：电能―→化学能； 物质的燃烧：化学能―→热能、光能 2．放热反应和吸热反应
(1)放热反应是指有热量放出的化学反应。如镁与酸反应，燃烧反应，中和反应等。 (2)吸热反应是指吸收热量的化学反应。如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应，石灰石的分解，水的分解等。
3．热化学方程式的含义
(1)意义：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol的意义是1 mol CaCO3
固体完全分解生成1 mol CaO固体和1 mol CO2气体，吸收178.5 kJ的热量。
(2)几点说明：
①热化学方程式中要标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 ②热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量。
③热化学方程式ΔH表示反应放出或吸收的热量，“－”代表放热，“＋”代表吸热。 4．化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键的变化来看
化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。断键要吸收能量，成键要释放能量。
若反应过程中表现为吸收能量，则化学键断开吸收的能量大于化学键形成放出的能量，若反应过程中表现为释放能量，则化学键断开吸收的能量小于化学键形成放出的能量。
(2)从能量高低来看
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量
－1
化学反应中的热量变化
与生成物的总能量的相对大小，如图所示：
1．结合“键能”资料卡(P36)计算 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应(ΔH)。
【提示】 ΔH＝(436.4 kJ·mol＋242.7 kJ·mol)－431.8 kJ·mol×2＝－184.5 kJ·mol。
燃料燃烧释放的热量 －1
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1.化石燃料一般包括煤、石油、天然气，是当今社会的主要能源。 2．燃料燃烧放出的热量，等于形成生成物分子的化学键放出的总能量与燃烧时断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差。
3．化石燃料利用的利与弊
(1)煤、石油燃烧时，常发生不完全燃烧，排放出大量烟尘和CO。
(2)某些化石燃料燃烧时排出的废气中含SO2和氮氧化物，直接排放到大气中会污染空气并形成酸雨。
(3)有些煤中灰分含量大、水分多、热效率较低。
(4)可利用化学方法将化石燃料转化为洁净燃料，减少对环境的污染，提高燃料燃烧的利用率。
2．当今需开发的新能源有哪些？
【提示】 氢能、太阳能、核能、风能、水能、地热能、生物质能、潮汐能等。
化学反应中的能量变化的原因
【问题导思】
①举例说明常见的吸热反应有哪些？
【提示】 a．大多数物质的分解反应(如CaCO3分解) b．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 ②举例说明常见的放热反应有哪些？
【提示】 a．燃烧反应(如H2燃烧)，b.中和反应(如盐酸与NaOH反应)，c.金属与酸反应(如Mg与酸反应)，d.大多数化合反应(如CaO与H2O反应)
判断依据 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应 E反应物>E生成物 生成物分子成键时释放的总E反应物
氯化氢的能量变化示意图
