重庆市巴蜀中学高2014级高一下期第一次月考
化学试题
命题人：李永雄 审题人：阙丽丽
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷共108分，考试时间为90分钟
第I卷（选择题，共54分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号和考试科目涂写在机读卡和答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3．考试结束时，将机读卡和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Al 27 Fe 56 Mn 55 本卷有一大题，共18题，每小题3分
一、选择题（本题包括18小题。每小题只有一个选项正确） ．．．．
1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺
贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是（ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
2．下列说法中不正确的是（ ）
A．合金的熔点可以低于它的成分金属 B．合金的硬度可以大于它的成分金属 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 3．下面有关硅的叙述中，正确的是 ( )
A．硅原子既易失去电子又易得到电子，主要形成四价的化合物。
B．硅广泛存在于自然界中，是构成矿物和岩石的主要元素，天然单质硅叫硅石。 C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应。 D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮
及富脂食品氧化变质，在包装袋中应包裹放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁 C．生石灰、食盐 D．硅胶、硫酸亚铁 5．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）
A．氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中 B．硝酸银盛在棕色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液盛在带橡胶塞的玻璃瓶中 D．氯水盛在棕色试剂瓶中，放在冷暗处
- 1 -
6．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 ( )
A．28g铁粉与足量的稀盐酸反应失去1.5NA个电子 B．标准状况下22.4L的氯化氢气体含有的分子数为NA个 C．标准状况下11.2L溴单质中含有的原子数为NA个 D．1mol SiO2中硅原子连接4 NA个氧原子
7．把Fe、Cu、Fe2O3、CuO的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有（ ）
A．Fe3+、Fe2+、SO42— C．H、Fe、SO4
+
3+
2—
B．Cu2+、Fe2+、SO42— D．Fe、SO4
2+
2—
8．下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A．Fe 3＋, Fe 2＋, SCN－, Cl－ B．Fe 3＋, H＋,Cl－, I—
C．Fe ，H，SO4，CO3 D．Ca, Mg, SiO3, CO3 9．下列离子方程式中书写错误的是（ ）
A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2 Fe＋3Zn=2Fe＋3Zn
3+
2+
2＋
＋
2－2－2＋2＋2－2－
B．漂白粉溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－ C．硝酸银溶液滴加到氯水中：Cl—+Ag＋＝AgCl↓ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH? === SiO32?+2H2O
10．下表为各物质中所含有的少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法中正确的一组为( ) 序号 ① 物质 氯气 杂质 氯化氢 除杂质应选用的试剂或操作方法 通过盛有饱和食盐水的洗气瓶后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ② ③ ④ ⑤ FeCl2溶液 FeCl3溶液 SiO2固体 CO2气体 FeCl3 FeCl2 CaCO3 HCl 加入过量铁粉并过滤 通入氯气 加入过量盐酸并过滤 通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑤
11．下列各项操作中，不会发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量，⑤向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量 A．① ④ ⑤ B．③ ④ C．① ② ⑤ D．② ③ 12．证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的实验方法是（ ）
- 2 -
2＋
3＋
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生呈红褐色沉淀 D．只需滴加KSCN溶液 13．下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 C．向新制氯水中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
14．氮化铝(AlN)耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在
一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C高温
2AlN +3CO 下列叙述正确的是
（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．氮化铝既是氧化产物也是还原产物
C．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 D．氮化铝中氮元素的化合价为-3价 15．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、
Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶3 D．3∶1∶3
16．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放
出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，则下列判断正确的是( ) A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1∶3
17．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量
浓盐酸反应。所得的氯气（ ）
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 18．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，而通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
- 3 -
2＋
－
第II卷（非选择题，共54分）
注意事项：本卷共5题，用黑色签字笔答在答题卷上。
19．(12分)某工业废水中可能含有下列离子中的几种：Ba2+、Fe3+、Mg2+、K+、Ag+、HCO3－、MnO4—、
Cl－、NO3－、SiO32—、Br—，某学生设计下列步骤对此溶液中的微粒进行逐步分析。请按所给实验的顺序（逐步排除最终确认）用化学式填空：
⑴观察此废水为无色溶液，故______________离子在此溶液中不能存在； ⑵对溶液进行pH检测，发现溶液成强酸性，故______________离子不能存在； ⑶取少量溶液滴加稀硫酸，无沉淀生成，故______________离子不能存在； ⑷取少量溶液滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，故____________离子不能存在； ⑸取少量溶液滴加NaOH溶液，无沉淀生成，故____________离子不能存在； 经过上述检验发现该工业废水（除H外）的主要成分为_________.
20．（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）
黄绿色 气体乙 气体甲 金 属 B 溶液D 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：
D_______________；丙______________； ⑵写出下列反应的化学方程式
①金属B和溶液D的反应：________________________________________________________ ②溶液F和气体乙的反应：__________________________________________________________ ⑶写出下列反应的离子方程式：
①溶液E和沉淀H的反应： ②溶液G和金属C的反应：
- 4 -
+
气体丙 溶液E 金属C 溶液F 气 金 属 C 水 金属A 红褐色沉淀H 体 乙 溶液G
