泸州市高2019届第三次教学质量诊断性考试
理科综合能力测试（化学）
可能用到的相对原子质量O:16 K:39 Ba:137 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ni:59 1.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是 A B C D A. A 【答案】A 【解析】
【详解】A．碳酸钠在土壤中显碱性，硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙难溶于水，所以能降低土壤的碱性，原理解释不正确，故A错误；
B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，可以漂白纸浆，故B正确； C．地沟油的主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以作焙制糕点的发酵粉，故D正确； 答案选A。
2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。
B. B
C. C
D. D
实际应用 含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性 二氧化硫用于纸的增白 不可食用的“地沟油”可用于制肥皂 小苏打用于焙制糕点的发酵粉 原理解释 CaSO4具有酸性 二氧化硫具有漂白性 油脂碱性条件下可水解 NaHCO3受热易分解产生气体
下列有关它的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O2
B. 能发生酯化、加成、氧化反应 C. 苯环上的二氯代物为4种 D. 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】
【详解】A. 根据结构简式可知，该有机物的分子式为C9H8O2，故A正确；
B. 结构中含有羧基，能够发生酯化反应，含有苯环，能够发生加成反应、含有碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，故B正确；
C. 苯环上的二氯代物为6种，分别为（●表示氯原子）、、
、、、，故C
错误；
D. 苯环和碳氧双键均为平面结构，分子中所有碳原子可能共平面，故D正确； 答案选C。
3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 选实验操作 项 向2mL含有淀粉的0.2mol/L FeI2溶液A 中滴加2滴新制氯水 B 向0.2mol/L Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 产生白色胶状沉淀 分别向盛有铁片和铜片的两支试管中C 滴加浓硝酸 D 向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量剧烈反应 产生白色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] > Ksp[Mg(OH)2] 铁片无明显现象，铜片金属性: 铜 > 铁 非金属性：Cl > Si 溶液变为蓝色 还原性：I - > Fe2+ 现象 结论
NaOH溶液 A. A 【答案】A 【解析】
【详解】A．向含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴新制氯水，氯水少量，还原性强的优先被氧化，溶液变蓝，说明碘离子优先被氧化，则还原性I-＞Fe2+，故A正确；
B．向0.2mol/L Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状沉淀，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；
C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不能比较铁、铜的金属性，且由金属活动性顺序可知金属性Fe＞Cu，故C错误；
D．未说明Mg和Cu共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故D错误； 答案选A。
【点睛】本题易错点为B，要注意非金属性强弱的比较方法，方法之一为最高价含氧酸的酸性强弱，而盐酸为无氧酸。
2+
2+
B. B C. C D. D
4.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4和ClO4离子数均为NA
+
－
B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 【答案】B 【解析】
+
【详解】A. NH4为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4离子数少于NA，故A错误； B. 2NH4ClO4
分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确； C. 6.4g O2的物质的量=
的=0.2mol，根据2NH4ClO4
+
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4g O2
反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；
D.未告知是否为标准状况，无法计算 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误； 答案选B。
【点睛】本题易错点为D，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。
5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是
A. 该装置将化学能转换为电能
+
－
B. 离子交换膜允许H和OH通过
C. 负极为A，其电极反应式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O D. 电池的总反应为H+ + OH－【答案】B 【解析】 【分析】
H2O
的
-
由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e+2OH═2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e═H2↑，结合原电池原理分析解答。
【详解】A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确； B. 由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH－通过，故B错误；
C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正确；
D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-═H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此总反应为：H++OH-故D正确；
-+
-
H2O，
