滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测液体积 20.00 20.00 20.00 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 0.20 4.00 2.38 滴定后读数(mL) 20.38 24.20 a ①a的读数如图所示,则a= ;
②烧碱样品的纯度为 %。
【答案】(1)500 mL容量瓶 (2)①Ⅰ 偏大 ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色 ③偏小 (3)①22.60 ②80.8
【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。
(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤Ⅱ仰视,起始读数偏大;步骤Ⅳ俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。
(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 mL,故NaOH的纯度为
×100%=80.8%。
18、(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。请回答下列问题：
(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_______________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据________________________________。
(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计。请简述实验的方法、现象和结论_________________________。
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【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO、ClO (2)氯水呈浅黄绿色
(3)①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO漂白(氧化)了酚酞
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(4)取试管内的无色溶液3 mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①
【解析】(1)由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。
(2)氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。
(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。
(4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之
19、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO·yCu(OH)·zHO,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
3 22（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
【答案】(1)①xCuCO·yCu(OH)·zHO+(x+y)H = (x+y)Cu+ xCO+(x+2y+z)HO
322 222
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
(2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 20、某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1 mol该烃充分燃烧可以生成7.2 g水，请据此回答下列问题。
(1)通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式。 (2)请对(1)中所确定的烃进行系统命名。
-1
【答案】1 mol该烃含氢量=(7.2 g/18 g？mol)*2/0.1=8 mol（1分） 从含支链和能使溴水褪色，可知其含支链的烯烃，化学为C4H8 (2分)
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其结构简式为：CH2==CH(CH3)CH2 （2分） 名称为2-甲基丙烯 （1分）
21、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
【答案】(1)甲：氧元素 O；乙：钙元素 Ca；丙：钠元素 Na；丁：氯元素 Cl。 (2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 22、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族
【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g
2Ar2(Ar＋16)
＝，解得Ar＝24 0.6 g1.0 g
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 23、(10分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:
①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2X+O2 ③Z+H2OY+O2↑ ④X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓ 试完成下列问题:
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是: W:____________、X:____________、 Y:____________、Z:____________。
(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是___________(填反应序号),反应中氧化剂是___________(写化学式),还原剂是___________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:
①离子方程式:______________________________________________________。 ②化学方程式:______________________________________________________。 【答案】(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)②③ Na2O2 Na2O2 (3)Ca+C
2+
====CaCO3↓
Ca(OH)2+K2CO3====2KOH+CaCO3↓(答案不唯一,合理即可) 【解析】①反应可认定为NaHCO3的分解反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,该反应是非氧化还原反应。将X是Na2CO3代入②反应,逆推可知Z为Na2O2:2Na2O2+
2CO2====2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,以上两反应都是氧化还原反应,且Na2O2既是
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氧化剂又是还原剂。④反应为Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,其离子方程式为C
+Ca====CaCO3↓。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示,该
2+
反应不是氧化还原反应。
24、2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙
醇胺(英文缩写PPA)结构简式为：，其中代表苯基。苯丙醇
胺是一种一取代苯，取代基是。
(1)PPA的分子式是________。
(2)它的取代基中有两种官能团，名称是________基和________(均填汉字)基。
(3)将种的结构简式是
、H2N—、HO—在碳链上的位置做变换，可以写出多种同分异构体，其中5
请写出另外4种同分异构体的结构简式(不要写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体)：________、________、________、________。 【答案】(1)C9H13NO (2)羟 氨
【解析】首先抓住—代表苯基(即—C6H5)，且苯基所连的位置不同，所得到的有机物不同。(2)注意题目要求写出取代基中的官能团，不要把苯丙醇胺中的苯环写出。(3)首先把碳链编
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