第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、(本题包括2小题，共23分。把答案填写在答题卡相应位置。)
16．(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子 数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。
回答下列问题：
(1) Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2) 列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 ( 用化学方程式表示 ) ： 。
(3) W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。
(4)X的最高价氧化物对应水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简
H+ + 式： X (OH)3 + H2O
(5)已知25℃：
写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式： 。
(6)在烧碱溶液中，以W单质和NiO( OH ) ( 氢氧化氧镍 ) 为两极组成一种新型电池，
放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式： 。
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17．(11分) 天然气是一种重要的化工原料。
I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙 烯、苯、氢气等高值化学品。
(1) 苯的二氯代物的同分异构体有 种。
(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。
(3)已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1
C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1
则2CH4(g) === C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。
Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇
(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。
(4)某温度下，将1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如
下反应：CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1
当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。
①CH4的平衡转化率 = 。
②如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数 (填“增大”、“减 小”或“不变”)。
(5) 在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：
CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1
2CO(g)+4H2(g)=== CH3OCH3(g) + H2O(g)
ΔH= -204.7kJ·mol-1。
仅根据右图，选择该条件下制取甲醇的最佳温 度为 。
化学试卷 第6页 (共8页) 背面还有试题
三、(本题包括l小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置。)
18．(16分) 磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式： 。
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越 (填“大”或“小”)。
(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
H2PO2- + Ag++ === PO43-+ Ag +
(3)由工业白磷 (含少量砷、铁、镁等) 制备高纯白磷 ( 熔点44℃，沸点280℃)， 主要生产流程如下：
①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是 (填字母)。 a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是 。
③除砷过程中，合成洗涤剂起到 作用。
④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式： 。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消
耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。
⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，
砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右
图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是 。
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四、(本题包括1小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置。) 19．(16分) 某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：
(1)装置甲中发生的反应为：HCOOH ( 甲酸 ) CO↑ + H2O。已知甲酸是一种
无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该 （填字母）。
a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
(2)请按合适的顺序连接好以下装置：甲 →（ ） →（ ） →（ ）
(3)丙装置中碱石灰的作用是 。
(4)实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为 。
(5)为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用
酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
加热方式 酒精灯 酒精喷灯 通CO加热 时间／min 30 30 澄清石灰水变 浑浊时间／min 5 1 产物颜色 黑色 黑色 产物能否全部 被磁铁吸引 能 能 ①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理
由是： 、 。
②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假
设：i．全部为铁；ii． ；iii． 。
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
样品序号 加热方式 元素组成和质量分数 产物样品I 产物样品II 酒精灯 酒精喷灯 w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％ w(Fe)=100％
样品I的成分及质量分数为 。
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