第一节第1课时 简单分类法及其应用
一、单选题
1．“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为 一类加以回收,它们属于( ) A.氧化物
B. 金属或合金 C.碱
D. 盐
2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化 物的是 （ ）
A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4 3．下列分类法是交叉分类法的是( )
A．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 B．S、I、NH4、SO4按某种属性可分为两类 C．氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱 D．物质的分离方法可分为蒸馏,分液,蒸发,萃取,过滤等 4．下列分类正确的是( )
A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2 5．经分析，某物质中只有一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物 6．化学概念在逻辑上存在如下关系:
2－
－
＋
2－
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与金属氧化物属于交叉关系 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 D.钠盐与碳酸盐属于并列关系
7.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（ ） A.氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠 C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠 8.下列各组中，前者属于后者的是（ ）
A.化合物、单质 B．元素、原子 C． 氧化物、化合物 D．纯净物、化合物 9.选项中的物质与其他不同的是（ ）
A.Fe B．Na C．Ag D．Si
10.根据某种共性，可将CO2、SO2 归为一类氧化物。下列物质也属于同类氧化物的是（ ） A.CaCO3 B．SO3 C． CuO D．KMnO4 11. 下列物质的组成一定含有氧元素的是( ) ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A．只有① B．只有①⑤ C. ①③⑤ D．①②③④⑤
12.NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、SO4 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐 13．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )
A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水 C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．氯化钾；液氧 二、填空题
＋
＋
2－
14．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
15．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
(1)如图所示的物质分类方法名称是____ ___。
(2)物质类别 化学式 酸 ①HCl ②__ _ 碱 ③___ __ ④Ba(OH)2 盐 ⑤Na2CO3 ⑥____ ___ 氧化物 ⑦CO2 ⑧Na2O 氢化物 ⑨NH3 ⑩H2O2 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面的横线上。 (3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：___________________________________ (4)实验室制备⑦常用_____ ___和___ _____反应，
检验该气体的方法是________ ___________。 16．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别： 摩擦剂 摩擦剂的物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物) X牙膏 氢氧化铝 Y牙膏 碳酸钙 Z牙膏 二氧化硅 (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：
①高温②加水③加Na2CO3溶液石灰石――→生石灰――→石灰水――→碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
石灰石―→
你设计的方案的优点是__________________________________。
(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是______ _________。
第一章第二节第4课时 物质的量浓度
一、选择题
1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L
2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．3mol/L C．5.9mol/L D．7.2mol/L
3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A．a/22400mol/L B．a/2.24mol/L C．a/22.4mol/L D．a/11.2mol/L 4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A．10mL0.1mol·L的AlC13溶液 B．20mL0.2mo1·L的CaC12溶液 C．30mL0.5mo1·L的KClO3溶液 D．100mL0.25mo1·L的NaC1溶液
5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A．200 mL 1 mol·L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L的CaCl2溶液
6．某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物 质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液（混合前后体积变化忽略不计），应取 原溶液与所加水的体积比约为（ ）
A．1︰4 B．3︰4 C．2︰1 D．2︰3
8、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出）， 则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）
A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L
9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后（混合前后体积变化忽略不计），Cl物质的量浓度为 0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）
A．均为0.3mol/L B．分别为0.1mol/L和0.4mol/L C．分别为0.1mol/L和0.2mol/L D．均为0.6mol/L
10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的 密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ） A．①②④ B．①②③④ C．①②④⑥ D．④⑤⑥
11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K、Al、SO4为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：1：1 D．4：1：2
12．分别用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大 的是（ ）
A．NaCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3
13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液：C(K）= C(Cl）=1/2 C(Na）= C(SO4），则其溶质可能是（ ）
A．CuCl2、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
+
－
+
2－
+
3+
2—
—
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者体积比约
14．200mL 硫酸铁溶液中含有Fe为28g，取20mL溶液加水稀释到400 mL，则稀释后溶液中SO4的物 质的量浓度是（ ）A．1/16mol/L B．3/16mol/L C．1/64mol/L D．0.2mol/L 15．将标准状况下，将VL HX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm，则 此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
16．已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm，体积为V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M2， 密度为d2g/cm，体积为V2L,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ）
3
3
3
3
3+2－
17．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即 可达到饱和，形成密度为D g/cm的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是（ ）
3
A．该饱和溶液的质量分数为
100A(M?18n)100A(M?18n) % B．X在25℃时的溶解度为
MVDBM?18AnC．该饱和溶液的物质的量浓度为
1000DA1000DAmol?L?1 D．该饱和溶液的物质的量浓度为mol?L?1
(A?B)MMV－1
－1
18.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L和b mol·L氨水的质量分数，且知b＝2a，则下列推断正确的是（ ） A．ω2 ＝2ω1 B．ω1＝2ω2 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1
19.把含有硫酸的质量分数分别是a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（ ）
A、3a% B、6a% C、＞3a% D、＜3a%
二、填空题
19、将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 ，将8克NaOH溶解于水，配成0.5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 。
20、盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
21、10%和50%的两种硫酸溶液，将两者以相等质量混合，则混合液的质量分数 30%，若将两者以相同体积混合，则混合液质量分数 30%。（填＝，＞ 或 < ） 22、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl）=
23、已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2.3 g金属钠与足量的水反应，所得溶液中OH的物质的量为 。 24、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为
mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na g。
25、标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为_____，若该溶液的密度为a g/cm，
则物质的量浓度为 __。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为_ _。
3
+
—
-
