若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。
27. (12分)
氨对人类的生产生活具有重要影响。 （1）氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。 （2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为 6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的
氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应 式： 。
② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。
28. (15分)
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。 （1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加
热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间 后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检 验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是 。 ② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲 进一步实验发现，出现白色沉淀的过程 中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。 （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。 序号 1 2 3 实验操作 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 实验现象 无现象，4 min后，溶液变浑浊 无现象，2 h后，溶液变浑浊 液立即产生大量白色沉淀 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶① 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ： 。 ② 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响： 序号 4 实验操作 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 ii. 实验1和4对比，乙获得推论： 。
④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。
a. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 b. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 d. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
实验现象 无现象，20 min后，溶液变浑浊 取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
海淀区高三年级第二学期期末练习
化学
参考答案 2016．5
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。 题号 答案 6 D 7 C 8 D
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1． 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。 2． 简答题中划线部分为给分点。 3． 合理答案均可酌情给分。 25．（共17分，特殊标注外，每空2分） （1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯)
CH3CCHCH29 C 10 C 11 C 12 D （2）H3C（3）
Cl (或Cl)
CH3CCHCCCH3 和
CHCl
OCOHCCH2CCH3CHCH3（4）
H2C(或 )
（5）abd （3分） （6）
H3CH3CCCHCH2CH2OOCCH3+H3CCHCHH3CCCHCH2CH2OHCCH3CCH
OH+CHCH(或
nCH2)（3分）
CCHCH2CH3一定条件CH2CH3CCCH2Hn（3
（7）分）
26．（共14分，特殊标注外，每空2分） （1）c
（2）① C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH == + 134.5 kJ·mol-1 ② i. < （1分）
理由：当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应 Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g) 逆向移动，故ΔH < 0
ii. 增大（1分）； 4
（3）① 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ === Fe4[Fe(CN)6]3↓
② 碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+； [Fe(CN)6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
27．（共12分，每空2分） （1）
高温、高压
① N2 + 3H2
催化剂
2NH3
催化剂
② 4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O Δ （2）① c(OH-)增大，使NH4+ + OH-
于生成氨气，被空气吹出 ② 3.4
（3）① CH3COO- - 8e- + 2H2O === 2CO2 + 7H+
② NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4+ + 2O2 === NO3- + 2H+ + H2O；
NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3- +12H+ + 10e- === N2 + 6H2O
28．（共15分；除特殊标注外，每空2分） （1）① Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
② 酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42- （2）① 2H+ + SO32- === SO2 + H2O （1分）；
2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O === 2BaSO4↓ + 4H+ (或2H2SO3+O2+2Ba2+ === 2BaSO4↓+ 4H+)
② 含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化 ③ 0.3 g 纯净Na2SO3和 1.17 g NaCl
ii. NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化 ④ bd
Δ
NH3·H2O NH3 + H2O平衡正向移动，利
