东城区普高示范校高三理综化学试卷
命题学校：第166中学（化学） 2013.03
6. 化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是 ．．． A．光导纤维遇强碱会“断路”
B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应
7. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性。根据这一物理 化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的 总方程式为：2Cu＋Ag2O ＝ 2CuO＋2Ag，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，OH向正极移动 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．电流方向是从Ag2O/ Ag电极到Cu电极 D．正极的电极反应为：
2Cu＋2OH－2e＝ Cu2O＋H2O
8．下表中实验操作能达到实验目的是 A B 实验操作 实验目的 －
－－
取某溶液少许，依次加入BaCl2和稀盐酸 确定该溶液中含有SO42- 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热 确定甲酸钠中含有醛基 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小 C BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生。 D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子 9．常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件 MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 ．．． A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)
B．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H+) C．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b
10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)：
下列有关说法正确的是
A． 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、
NaOH、BaCl2和盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属 镁作该原电池正极
11．25℃、101kPa下：①2NaOH(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+H2O(l) △H= a kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) △H= b kJ/mol
下列说法正确的是
A．25℃、101kPa下：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+ H2O(l) +CO2(g) △H= (2b-a) kJ/mol B．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同 C．相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足 量的盐酸，产生的二氧化碳不相等
D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同
12. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： H2CO3 K1＝4.30×107 －H2SO3 K1＝1.54×102 －HClO K＝2.95×108 －K2＝5.61×10－11 K2＝1.02×107 － 下列说法正确的是
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强 B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O = 2HCO3-＋SO32- C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2 = CO2＋SO32-＋H2O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的 浓度
25. （14分） U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表
中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的 金属元素。
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第_____族。我国首创以W组成的金属—海水—空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为____________________________________________________。
（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反 应的离子方程式为__________________________________________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）__________________________。 （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是 （选填序号）。
选项 x y a 温度 混合气体的平均相对分子质量 b 温度 平衡常数K c 加入H2的物质的量 混合气体的密度 d 加入甲的物质的量 达平衡时的甲的转化率 ③向含4mol V 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图。
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1 mol/L的KZ和CH3COOK溶液的 两种溶液中，离子总数相比较_______。
A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断
26.（14分） 某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反
应，并检验反应产物。
Fe2O3 乳胶管a
鼓入氮气 Cu(OH)2 悬浊液
乙醇 （1）预测乙醇反应后的产物的类别是____________，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH 溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是___________________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小 试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是______________ (填写编号)；
a．取下小试管
b．移去酒精灯 d．以上都可以
c．将导管从乳胶管a中取下
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下 小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是：____________________________________________________________________。 （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取ag M样品 进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；正确的操作顺序是_____________(填写编号)。
a．①⑤④③②⑥⑦ c．①⑤③④②⑥⑦
X∶Y=______________。
b．①③⑤④②⑦⑥
d．①③⑤②④⑥⑦
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了b g，则FeXOY中
