邹平一中2015级高一化学学案 编制人：刘魁 审核人：王成爱 2016年1月
班级： 姓名： 评价： 期末冲刺专题复习三：物质的量 【学习目标】 1、 物质的量的有关计算2、一定浓度溶液的配制 知 识 整 合 考点一、物质的量、摩尔质量 1． 物质的量 (1)物质的量(n)：表示物质含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA)： 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)与微粒数（N）之间的公式： 。 2． 摩尔质量： 的物质所具有的质量。单位是 。公式： 。：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 例1：甲烷的分子个数为1.204×10,则甲烷的物质的量为 mol,所含的原子个数共有 个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 mol。 考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积：在一定温度和压强下， 的气体所占的体积，符号 ，气体摩尔体积、气体的体积和物质的量之间的关系为： 。 标准状况下，Vm＝ 。 例2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,16 g O3气体含有氧原子数为3NA B.标准状况下,44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 2． 阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律： (2)阿伏加德罗定律的重要推论 相同 条件 T、p 相同 n1V1＝ n2V2公式 结论 语言叙述 231
邹平一中2015级高一化学学案 编制人：刘魁 审核人：王成爱 2016年1月
T、V 相同 T、p 相同 p1n1＝ p2n2ρ1M1＝ ρ2M2 3．求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度ρ： ； (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)： ； (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)： ； (4)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立； 例3：含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体,其质量比为 ,物质的量比为 ,在标准状况下,体积比为 。 例4：由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L,混合气体对氢气的相对密度是11.2，则该混合气体的平均摩尔质量为 。CH4和O2的体积比为 。 考点三 物质的量浓度及相关计算 1、物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 物质的量浓度 －3－1-1质量分数 特别提醒 这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 例5：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm，溶质的摩尔质量为M g·mol，求物质的量浓度c。 考点四 一定物质的量浓度溶液的配制 1． 有关仪器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特点 ②使用方法及注意事项 a．容量瓶使用前一定要 。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 b．用“能”或“不能”填空： 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 作为反应容器或长期贮存溶液的容器； 加入过冷或过热的液体。 (2)托盘天平的使用：精确度0.1 (3)量筒的使用：精确度0.1，量筒没有0刻度；量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。 例6：若配制0.2 mol·L NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为 g。量取7.2 mL溶液，应选用 _mL量筒 2
－1
邹平一中2015级高一化学学案 编制人：刘魁 审核人：王成爱 2016年1月
2． 操作步骤 (1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌。 (4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到 中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 例7：有下列化学仪器及用品:①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。 (1)配制500 mL 1 mol·L硫酸,需用98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸 mL。 (2) 若实验遇到下列情况,所配硫酸的物质的量浓度偏小的有 (填序号)。 ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水⑤定容时仰视 -1-3巩 固 练 习 1.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A. 常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA B.18 g H2O含有10NA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D.常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 2.一定温度、压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积不同的气球,下列说法正确的是( ) A.气球②中装的是O2 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球④中气体的物质的量之比为4∶1 D.气球③和气球④中气体的密度之比为2∶1 3.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA B.1 mol NH3含有的电子数为17NA C.常温常压下,22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA D. 常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 4. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X=A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 A．12g/mol B．24g/mol C．48g/mol D．96g/mol 3
邹平一中2015级高一化学学案 编制人：刘魁 审核人：王成爱 2016年1月
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) A. 28 g CO气体中含有2NA个氧原子 B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 C. 常温下,5.6 g Fe与足量稀HNO3反应,转移0.2NA个电子 D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA 6.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的是( ) A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.定容时仰视 7.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( ) A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 8.判断下列实验操作或结论是否正确： （1）配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水( ) （2）实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作( ) （3）实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8 g绿矾FeSO4﹒7H2O,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀( ) 9. (1)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为____________________ (2)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。 ①原NaOH溶液的质量分数为 。 ②所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 11.某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1 的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。 请回答下列问题: (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1(保留1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 (3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀; B.用量筒准确量取所需的 18 mol·L-1的硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀; C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D. ; E.轻轻摇动,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处; F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。 4
邹平一中2015级高一化学学案 编制人：刘魁 审核人：王成爱 2016年1月
期末冲刺专题复习三：物质的量参考答案 学案例题 例1: 0.2； 1NA； 0.1 例2：C 例3:15:11； 2:1； 2:1； 例4:22.4g.mol-1 ； 3:2 例5：1000ρw/M 例6:5.9； 4.1； 10.0 例7:（1）27.2（2）①③⑤ 学案巩固练习 1、B 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、C 8、（1）×（2）×（3）× 9、(1)22.4n/5V (2)10.7% ,0.25 11、（1）3.0 （2） 1000mL （3）295mL，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次 期末冲刺专题复习三：物质的量参考答案 学案例题 例1: 0.2； 1NA； 0.1 例2：C 例3:15:11； 2:1； 2:1； 例4:22.4g.mol-1 ； 3:2 例5：1000ρw/M 例6:5.9； 4.1； 10.0 例7:（1）27.2（2）①③⑤ 学案巩固练习 1、B 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、C 8、（1）×（2）×（3）× 9、(1)22.4n/5V (2)10.7% ,0.25 11、（1）3.0 （2） 1000mL （3）295mL，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次
期末冲刺专题复习三：物质的量参考答案 学案例题 例1: 0.2； 1NA； 0.1 例2：C 例3:15:11； 2:1； 2:1； 例4:22.4g.mol-1 ； 3:2 例5：1000ρw/M 例6:5.9； 4.1； 10.0 例7:（1）27.2（2）①③⑤ 学案巩固练习 1、B 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、C 8、（1）×（2）×（3）× 9、(1)22.4n/5V (2)10.7% ,0.25 11、（1）3.0 （2） 1000mL （3）295mL，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次
5
