D．酯化反应羧酸脱﹣OH，醇脱H，且为可逆反应．
解答： 解：A．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故A正确；
B．制备纯净的氯乙烷，应选加成反应，没有副产物，而乙烷和氯气在光照条件下反应产物复杂，且为链锁反应，故B错误；
C．等物质的量的乙烷、乙烯和苯，由CxHy燃烧通式可知消耗氧气取决x+，则1mol乙烷、乙烯和苯消耗氧气分别为3.5mol、3mol、7.5mol，消耗氧气最多的是苯，故C正确；
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D．酯化反应羧酸脱﹣OH，醇脱H，且为可逆反应，则用O标记的CH3CH2OH与乙酸
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反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，O存在于乙醇中，故D错误； 故选BD．
点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、反应类型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
二、解答题（共3小题，满分22分） 21．（8分）（2015春?宝安区期末）下表是元素周期表的一部分，对所标注的①﹣⑨元素，根据要求，回答有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ （1）最活泼的非金属元素是 F ，原子半径最大的元素是 K ；（填写元素符号） （2）某元素最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸的化学式为 HClO4 ，某元素的气态氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的化学式为 NH3 ；
（3）最不活泼的元素，其原子结构示意图为
﹣
﹣
；
（4）写出元素④的单质与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： 2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2↑ ；
（5）写出一条能够说明元素⑥的非金属性强于⑤的依据： 高氯酸的酸性比硫酸的酸性强 ．
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
分析： 由元素在周期表中的位置，可知①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Ar，⑧为K，⑨为Br．
（1）同周期从左向右元素非金属性增强、原子半径减小，同主族从上到下元素的非金属性减弱、原子半径增大；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，氨气的水溶液呈碱性； （3）Ar最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8； （4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；
（5）根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换反应等可以判断元素非金属性强弱．
解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Ar，⑧为K，⑨为Br．
（1）同周期从左向右元素非金属性增强、原子半径减小，同主族从上到下元素的非金属性减弱、原子半径增大，故上述元素中，F元素非金属性最强，K的原子半径最大， 故答案为：F；K；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，NH3的水溶液呈碱性， 故答案为：HClO4；NH3；
（3）Ar最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：
，
故答案为：；
﹣
（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=AlO2﹣
+3H2↑，
﹣﹣
故答案为：2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2↑；
（5）高氯酸的酸性比硫酸的酸性强，可以说明氯元素非金属性比硫的强， 故答案为：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．
点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大． 22．（7分）（2015春?宝安区期末）在一密闭容器内盛有溴化氢气体，在一定温度下建立如下化学平衡2HBr?H2+Br2﹣Q，如果升高温度：
（1）正反应速率将 增大 ，逆反应速率将 增大 ，原因是 升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多 ．
（2）化学平衡将向 正 方向移动，原因是 升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H2+Br2﹣Q为吸热反应 ．
（3）混合气颜色将 加深 ，原因是 升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大 ．
考点： 化学平衡的影响因素．
分析： （1）升高温度，正逆反应速率都增大；
（2）升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H2+Br2﹣Q为吸热反应，所以平衡正向移动；
（3）升高温度化学平衡向着吸热方向进行即正向移动，根据混合气颜色与溴单质浓度成正比判断；
解答： 解：（1）升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多，所以正逆反应速率都增大，
故答案为：增大；增大；升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多； （2）升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H2+Br2﹣Q为吸热反应，所以平衡正向移动，
故答案为：正；升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H2+Br2﹣Q为吸热反应；
（3）升高温度化学平衡向着吸热方向进行即正向移动，所以溴单质浓度增大，颜色加深， 故答案为：加深；升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大； 点评： 本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理． 23．（7分）（2015春?宝安区期末）如图是几种重要的有机物及部分转化关系，请回答下列问题：
（1）甲烷是一种重要的清洁能源，写出其燃烧的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O ；
（2）由乙烯制取乙醇，所发生反应的反应类型为： 加成反应 ；
（3）将适量的苯滴入盛有溴水的试管中，振荡、静置后，观察到的现象为： 分层且下层为无色、上层为橙色 ；
（4）乙醇和乙酸在一定条件下发生反应，可生成带有香味的乙酸乙酯，写出该反应的化学方程式，并注明反应的条件： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ．
考点： 有机物分子中的官能团及其结构；化学方程式的书写；分液和萃取． 分析： （1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
（2）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇；
（3）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶；
（4）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯． 解答： 解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2故答案为：CH4+2O2
CO2+2H2O；
CO2+2H2O，
（2）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，该反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（3）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，所以苯符合萃取剂条件，则苯能萃取溴水中的溴，苯密度小于水，所以看到的现象是：溶液分层且下层为无色、上层为橙色，故答案为：分层且下层为无色、上层为橙色；
（4）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，
CH3COOCH2CH3+H2O．
点评： 本题考查有机化学反应方程式的书写、萃取、反应类型判断等知识点，明确物质结构及其性质关系是解本题关键，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．
三、实验题（共1小题，满分9分） 24．（9分）（2015春?宝安区期末）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4他们设计了如下实验用于制取Cl2并验证其某些性
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，
质．
请回答：
（1）该实验中A部分的装置是 ② （填写装置的序号）．
（2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为 BaCl2溶液、稀盐酸 ； （3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白： 实验目的 操作与结论
①FeSO4溶液完全未被氧化 实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴 KSCN 溶液，若溶液 不变 色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化．
②FeSO4部分被氧化 ②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，若溶液 褪 色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变 红（血红） 色，说明溶液被部分氧化．
③FeSO4完全被氧化 ③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同．
（4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的离子反应方程式： 1 Mn
+ 5 Fe+ 8H = 1 Mn+ 5Fe + 4H2O ．
2+
+
2+
3+
