2014-2015学年广东省深圳市宝安区高一（下）期末化学试卷
一、选择题（共20小题，满分62分） 1．（3分）（2015春?宝安区期末）下列有关原子结构的说法中，正确的是（ ） A． 决定元素种类的是﹣﹣电子数
B． 决定元素化学性质的是﹣﹣原子的核外电子数 C． 决定元素相对原子质量的是﹣﹣中子数
D． 决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数
考点： 原子结构与元素的性质． 分析： A．质子数决定元素种类； B．最外层电子决定化学性质；
C．质子数和中子数决定原子的相对原子质量； D．原子序数=核电荷数．
解答： 解：A．质子数=原子序数，可知质子数决定元素种类，故A错误； B．最外层电子决定化学性质，故B错误；
C．元素的相对原子质量为各种同位素的相对原子质量的平均值，质子数和中子数决定原子的相对原子质量，故C错误；
D．原子序数=核电荷数，则核电荷数决定元素在周期表中的未知，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，题目侧重双基的考查，注意把握原子的结构、元素的性质以及元素周期率等知识，难度不大． 2．（3分）（2015春?宝安区期末）对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是（ ）
A． 该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B． 该元素的原子半径比钾的原子半径小 C． 该元素的碳酸盐难溶于水
D． 该元素最高价氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解
考点： 原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．
分析： 依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为37的元素核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、8、8、1，为第五周期第ⅠA族元素，依据同主族元素性质的递变规律结合钠、钾的性质解答．
解答： 解：依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为37的元素核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、18、1，为Rb，为第五周期第ⅠA族元素，
A．Rb排在钠、钾的下面，与钠、钾同主族，金属性强于钠，钾，常温下跟水反应比钠剧烈，故A错误；
B．Rb电子层数多于钾，原子半径大于钾，故B错误；
C．依据碳酸钠、碳酸钾易溶于水可知碳酸銣易溶于水，故C错误；
D．Rb排在钠、钾的下面，金属性强于钠和钾，对应最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化钠和氢氧化钾，能够与氢氧化铝反应生成可溶性偏铝酸銣，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查了碱金属的性质，为高频考点，侧重于元素化合物以及元素周期率的考查，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大． 3．（3分）（2015春?宝安区期末）下列说法正确的是（ ）
A． O3是氧的一种同位素，其中含有共价键，属于共价化合物 B． NaOH、HNO3中都含有离子键和共价键
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C． U、U是两种不同核素，属于同一种元素
D． 已知石墨合成金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定
考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质；反应热和焓变．
分析： A、O3是单质，而不是化合物； B、硝酸中只含共价键；
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C、92U与92U都属于铀元素； D、能量越高越不稳定．
解答： 解：A、O3只有一种元素形成的纯净物是单质，而不是化合物，故A错误； B、硝酸是只含共价键的共价化合物，故B错误；
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C、92U与92U的质子数相同，都属于铀元素，故C正确；
D、石墨合成金刚石是吸热反应，说明金刚石能量高，所以石墨比金刚石稳定，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查物质的分类、化学键的类型、同位素、物质的稳定性等知识，综合性强，但比较容易．
4．（3分）（2015春?宝安区期末）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）
A． v（A2）=0.8mol?L?s B． v（A2）
﹣1﹣1
=30mol?L?min
﹣1﹣1
C． v（AB3）=1.0mol?L?s D． v（B2）
﹣1﹣1
=1.2mol?L?s
考点： 反应速率的定量表示方法． 专题： 化学反应速率专题．
分析： 先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．
解答： 解：根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照， A、V（A2）=0.8mol/（L?s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.8mol/（L?s）=2.4mol/（L?s）； B、v（A2）=30 mol?L?min=0.5mol/（L?s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.5mol/（L?s）=1.5mol/（L?s）； C、v（AB3）=0.9mol/（L?s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×1mol/（L?s）=1.5mol/（L?s）； D、v（B2）=1.2mol/（L?s）；
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
所以最快的是A， 故选A．
点评： 本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较． 5．（3分）（2015春?宝安区期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
分析： 短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为﹣1价，没有正化合价，故X为F元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于F元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，以此解答该题．
解答： 解：短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为﹣1价，没有正化合价，故X为F元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于F元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素， A．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应，故A正确；
B．W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，故B错误； C．SO3和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故C错误； D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞F，故D错误． 故选A．
点评： 本题考查结构性质与位置关系应用，难度不大，掌握化合价与族序数关系是推断元素解题的关键． 6．（3分）（2015春?宝安区期末）下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（ ） A． Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag B． 2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
A． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 B． 气态氢化物的稳定性：W＞R
C． WO3和水反应形成的化合物是离子化合物 D． 原子半径：Z＞Y＞X
C． NaOH+HCl═NaCl+H2O D． 2H2+O2═2H2O
考点： 原电池和电解池的工作原理．
分析： 原电池工作时发生的反应是一个氧化还原反应，氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化的反应来分析判断．
解答： 解：A、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故A错误； B、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故B错误； C、不属于氧化还原反应，不能作为原电池工作时发生的反应，故C正确；
D、属于氧化还原反应，能作为原电池（燃料电池）工作时发生的反应，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查学生电化学中有关氧化还原反应的概念知识，注重基础知识的考查，难度不大． 7．（3分）（2015春?宝安区期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ） 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2
A． X、Y元素的金属性X＜Y
B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D． 一定条件下，W单质可以和Z单质在放电条件下发生化合反应
考点： 原子结构与元素周期律的关系． 分析： W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律知识解答该题．
解答： 解：W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素． A．同周期随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
B．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，不能直接得到二氧化氮，故B错误； C．氢氧化铝溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，故C错误；
D．放电条件下，氧气和氮气和发生反应生成NO，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据物质的性质与用途结合化合价、半径推断元素是关键．
