绪论
认识世界的三个途径 ①宗教：强调“信” ②哲学：强调“理” ③科学：强调“证”
亚里士多德指出“四因”：
质料因，形式因，动力因，目的因
认为分析和逻辑是一切科学的工具。
把科学分为三类：理论的科学，实践的科学，创造的科学。
科学的不足之处：
①科学不能解决人与人之间的偏见和歧视 ②科学不能消除饥饿和贫困 ③科学不能阻止战争或消弭仇恨
④科学不能解决政治、信仰以及道德问题
科学和技术的对比：
Science Technology
对象面向物质世界面向人类社会 重点如何理解如何做
目的满足人类的好奇心满足人类需要 方法科学方法论发明
过程证实或推翻假说制造和改进产品
批判地思考的四要素： ①可证伪
②逻辑：论据的唯一性和可靠性 ③重现性
④充分性：作者举证；非凡论点；权威无效
第一讲
Lavoisier的贡献:
? ①物质守恒定律。
?②推翻燃素说（phlogiston），建立新的燃烧理论。 ? ③命名氧（oxygen）和氢（hydrogen）。
Dalton原子论
1. 所有物质由原子组成。原子不可再分。
2. 某一元素的所有原子都是相同的但是与其它元素的原子不同。 3. 化合物是由不同元素的原子按一定比例形成的。
4. 化学反应是原子的重排，但既没有新原子的产生，也没有原来原子的消失。
原子论的近现代发展 Lavoisier
Mass Conservation Priestly Oxygen
Proust
Definite Proportion
Dalton
Atomic Theory
Gay-Lussac
Combining Volumes
Avogadro
Molecular Hypothesis
三种放射性：
Alpha（He核子）? 4 2+ Beta（电子）? 1/1837 1- Gamma ? 0 0
核外电子排布的4个层次（4 个量子数）
? 主量子数n，电子轨道的主层（main shell） n = 1, 2, 3, ??，共有无穷多个
? 角量子数l 电子亚层轨道（subshell）
l = 0, 1, ?, n-1，对应于s, p, d, f等轨道，有n个 ? 磁量子数m：轨道取向
m = -l, ?, 0, ?, l，有（2l + 1）个 ? 自旋磁量子数ms：电子取向
ms = ±1/2 元素周期表：
周期表的周期：对应轨道主层。 ? 周期表的分区：对应轨道亚层。
? 同族元素：具有相似的价层电子排布。
元素分类：
? 碱金属元素：IA族，Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
? 碱土金属元素：IIA族，Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. ? 卤素（卤族元素）：VIIA族F Cl Br I At，F, Cl, Br, I, ? 惰性气体元素：零族， He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
? 稀土元素：第四至第六周期，IIIB, Sc, Y, 镧系元素
? 镧系元素：第六周期，IIIB族，La以及后面的14个元素 ? 锕系元素：第七周期，IIIB族，Ac以及后面的14个元素
原子原子序数原子核外电子排布 H ：1s1 He ：1s2 Li ：1s22s1 Cr（24）： [Ar]3d54s1 Cu（29）： [Ar]3d104s1
第二讲：
四种化学键类型：
离子键、共价键、金属键、配位键
离子键的特点：既没有方向性，也没有饱和性。
八隅体规则：
1.根据分子式或离子式计算出总的价电子数目。对于多原子阴离子，其价电子总数要加上阴离子的电荷；对于多原子阳离子，其价电子总数还要减去阳离子的电荷 2. 计算分子或离子中所有原子形成惰性电子结构所需的电子数目之和；
3. 用（2）的数值减去（1）的数值，得到的数值就是分子或离子中所有共享电子的数目； 4. 画出分子或离子的骨架结构，用单键将原子连接起来。当分子或离子中的原子序数大于2的时候，需要考虑把哪些原子放在中间，以及把哪些原子放在中心原子周围与中心原子成键。 一般的原则是：
①H原子永远放在外围。因为H原子出现在 中心的情况非常罕见，如硼氢化合物；
②电负性较低的原子一般位于中心，例如SO3。H2O中H的电负性低于O，但是根据第一 条H首先应当被放在外围； ③C原子应当总是位于中心。 （注1：注意上述规则的顺序； 注2：电负性定义参见本章第4节。）
5. 计算除骨架键之外剩下的共享电子数目，把它们归属到适当的位置形成双键或三键。一般地，只有少数主族原子之间可以形成多重键，例如C、N、P、O、S之间可以形成双键，C、N、P之间可以形成三键；
6. 除了成键电子之外，剩余电子属于孤对电子。画出所有原子的孤对电子，使每个原子都满足惰性电子结构。孤对电子的数目加上成键电子的数目应当等于（1）的数值。
共享电子对的前提条件 ? ①电子 ? ②空轨道
Lewis规则的局限
①未能阐明共价键的本质 ②例外较多
③不能解释未成对电子的性质
价电子互斥理论：
1. 计算键对（BP = CN，即配位数）；
2. 计算孤对（LP = (N – CN)/2，N为中心原子价电子数）；离子型分子的电荷计入中心原子价电子数；
3. 根据总电子对数确定电子对排布方式； 4. 确定分子形状。
