花落知多少山东省淄博市淄川中学2019届高三上学期开学考试
化学试题
1.下列物质中，属于纯净物的是( )
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦ 【答案】C 【解析】
试题分析：①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；⑤胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；⑥氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；⑦液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。故属于纯净物的是⑤⑦，选项C正确。 考点：考查纯净物、混合物的判断的知识。 2.下列说法正确的是( )
A. 冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物 B. 纯碱属于碱、甘油属于油脂
C. NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性
D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】A 【解析】
【详解】A、冰水是同一种物质，属于纯净物，属于化合物，高分子化合物属于混合物，故A正确；B、纯碱是Na2CO3，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇，故B错误；C、NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，NaHSO4的水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故C错误；D、SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2与HF反应生成SiF4，但SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故D错误。
3.阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ） A. 1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
1
花落知多少D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】
A．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；B．n(Mg)=
=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol
电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D．H2+I2
2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总
数仍为0.2NA，故D正确；故答案为D。
点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
4.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( ) A. 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D. Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同 【答案】B 【解析】
【详解】A、钠是银白色金属，质软，熔点较低，密度小于水，故A说法正确；B、Na2O2的电子式为
，阴阳离子个数为1：2，故B说法错误；C、金属钠长期露置
在空气中Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3，故C说法正确；D、Na与O2露置在空气中生成Na2O，其中O的价态为－2价，Na与O2点燃或加热生成Na2O2，其中O显－1价，故D说法正确。
5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
2
花落知多少( )
A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】
铜与稀硫酸不反应，故A错误；SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B正确；SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，故C错误；SO2与NaHSO3不反应，吸收SO2气体用氢氧化钠溶液，故D错误。
6.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是( ) 选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】
【详解】A、石英成分是SiO2，SiO2是制造光导纤维的原料，SiO2不导电，不能用于集成电
3
俗名 石英 纯碱 水玻璃 铁红 主要成分(化学式) SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 Fe2O3 用途 集成电路 制备玻璃 制备硅胶 用作油漆和涂料 花落知多少路，故A说法错误；B、 Na2CO3的俗名是纯碱，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故B说法正确；C、Na2SiO3的水溶液称为水玻璃，硅酸钠用途之一是制备硅胶，故C说法正确；D、氧化铁俗称铁红，用作油漆和涂料，故D说法正确。 7.已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是( ) A. 热稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 原子半径：Br＞Se＞Cl C. 还原性：S2－＞Se2－＞Cl－ D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4 【答案】A 【解析】
A．非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞Br＞Cl，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2-＞S2-＞Cl-，故C错误；D．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HBrO4，故D错误；故选A。 点睛：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性质的相似性与递变性。 8.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B. Fe、H、SO3、ClO C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D. Mg、NH4、Cl、SO4 【答案】D 【解析】
【详解】A、Ba与SO4生成BaSO4沉淀，因此不能大量共存，故A错误；B、H与ClO结合成弱电解质HClO，ClO具有强氧化性，能把Fe氧化成Fe，因此这些离子不能大量共存，故B错误；C、Fe3＋和SCN－形成络合物Fe(SCN)3，故C错误；D、这些离子能够大量共存，故D正确。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－ === CuS↓
4
－
2＋
3＋
2＋
2－
＋
－
2＋
＋
－
2－
2＋
＋
2－
－
