(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。
(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生 了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。 A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快
C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小
(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。 (4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：
①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol ?L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。 27、(15分)新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某
软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：
有关物质的溶度积常数
物质 Fe(OH)2 Ksp 8.0×10-16 Fe(OH)3 4.0×l0-38 Al(OH)3 4.5×10-33 Mn(OH)2 1.9×l0-13 (1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，
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滤液中所含铝离子的浓度为___________。
(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。
(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。 (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。
28、(14分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化
剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I ：4NH3(g) +5O2(g)反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) 2N2(g) +6H2O(g)
△H= -905.0 kJ·mol-1 △H= -1266.6 kJ·mol-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：
时间(min) 0 5 10 15 20 25 c(NH3)/mol·L-1 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 c(O2)/mol? L-1 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 则下列有关叙述中正确的是_____________。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
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0.84 C.当容器内=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。 ② 52℃时，4NH3+3O2需列出数字计算式）。
③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol ?L-1氢
硫酸的pH≈______(取近似整数）。
②某同学通过近似计算发现0.lmol ?L-1氢硫酸与0.0lmol ?L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。
29.（10分）下列甲图表示将绿色的小麦植株放在温度适宜的密闭容器内，该容器内氧气量的变化情况如图曲线所示；乙图表示在一定光照强度下光合作用于CO2浓度之间的关系。请回答下列问题：
2H2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只
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（1）观察甲图，回答下列问题：
B点时，小麦根尖分生区细胞中合成ATP的场所有 ，从5min到10min时，植物光合作用速率的变化是 （“变大”、“变小”、“不变”），最可能的原因是 ，B点时植株叶绿体产生氧气的速率均为 mol/min（假设全部细胞的呼吸速率保持不变）。 （2）观察乙图，回答下列问题：
CO2浓度小于300mg/L时，O2释放量的主要限制因素是 ，若适当提高光照强度则b点将向 （“左”“右”）移动。
30.（11分）从H1N1到新型H7N9禽流感病毒的不断出现，威胁着人类健康，接种H7N9流感疫苗是目前预防禽流感的有效措施。请回答以下相关问题。
（1）人体接种H7N9疫苗后，其中主要成分血凝素（病毒囊膜糖蛋白）可作为 刺激机体产生特异性免疫反应。
（2）一旦H7N9禽流感病毒入侵机体， 会迅速增殖分化为浆细胞，产生大量抗体，这些抗体与游离的H7N9结合阻止其吸附宿主细胞；若少量病毒侥幸侵入机体细胞，机体还可依靠 免疫将被感染细胞裂解清除。
（3）C48/80是一种可激活巨噬细胞（吞噬细胞的一种）的聚合物，研究人员为了研究C48/80对疫苗免疫效应的影响做了如下实验：实验选用128只健康小鼠随机分为8组，采用滴鼻方式给药，28天后致死剂量H7N9病毒悬液处理小鼠，一段时间后测定小鼠血清中IgC(抗体)水平，在病毒处理后21天计算各组小鼠成活率，结果如下表： 组别 A 疫苗及辅助剂 H7N9+C48/80 疫苗剂量（μg） 1.5 第 12 页 共 24 页
小鼠血清IgG抗体水平 13 小鼠存活率（%） 100
