第十一单元 课题1 生活中常见的盐（第一课时）
1、请填写下表 学名（名称） 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 化学式 物理性质 色固体 溶于水 色固体 溶于水 色固体 溶于水 色固体 溶于水 2、在日常生活中所说的盐，通常是指 （主要成分是 ）；而化学中的盐是由 （或 ）和 构成的 物。例如： 、 等。 3、检验碳酸盐的方法：取少量样品后并滴入 ，如果有 产生，并将生成的 通入 中，若 ，则该物质是碳酸盐。 4、在稀硫酸、食盐、熟石灰、碳酸氢钠、碳酸钙五种物质中，选择适合的物质填空（写化学式）：
①可用作食品调味剂的是 ； ②可用于治疗胃酸过多症的是 。 ③可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；④可用来改良酸性的土壤的是 ； ⑤用焙制糕点的发酵粉的是 ； ⑥可用作补钙剂的是 ； 5、下列各组物质的名称、俗名和化学式表示同一种物质的是（ ） A、氢氧化钠、苛性钠、NaOH B、氢氧化钙、消石灰、 CaCO3 C、碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D、氧化钙、熟石灰、CaO 6、下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）
A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
7、某氯化铁溶液的pH值是4，某碳酸钠溶液的pH值是10，氯化钠溶液的pH值是7，则盐的溶液的酸碱性是（ ）
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.不一定 8、下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）
A、用食醋除去水垢 B、用木炭除去冰箱的异味 C、用盐酸除去铁锈D、用生石灰作干燥剂 9、下列试剂能鉴别烧碱溶液、石灰水和稀盐酸的是（ ） A、石蕊试液 B、氯化钠 C、酚酞 D、碳酸钠
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10、下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A、①⑥ B、③②④⑤ C、②③④ D、③⑤ 11、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ） A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精
12、能简单、粗略地确定某岩石样品中是否有含有碳酸钙的试剂是（ ） A、水 B、石蕊溶液 C、烧碱溶液 D、盐酸
13、C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：（1）黑色的固体 ； （2）能支持燃烧的气体 ； （3）能燃烧的气体 ； （4）不支持燃烧的气体 ； （5）能作干燥剂的物质 ； （6）属于盐的物质 ； 14、现有五种溶液：盐酸、苛性钠、石灰水、氯化钠、碳酸钠。请从中选两种溶液，用三种不同的化学方法进行鉴别。
要求：所依据的化学性质不能雷同；所用试剂在上述五种溶液之外。 （1）你选择的两种溶液是 。 （2）鉴别它们的第一种方法是：（包括：步骤、现象、结论）
（3）鉴别它们的另外两种方法是：（只要求写出所用试剂）
方法二： ；方法三：
15、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2受热易分解，对其加热生成水和大量气体，还有一种难溶性的盐。
（1）[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。
（2）[猜想]①生成物中的气体可能是CO2；②生成物中的固体可能是 。
（3）[设计实验方案]请你设计简单实验方案来验证上述猜想是否正确。 （4）[现象与结论]如果猜想①正确，现象应是 ，如果猜想②正确，现象应是 。
（5）请写出Ca(HCO3)2受热分解的反应方程式 16、将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反应。试求：
（1）原食盐中混有CaCl2的质量。 （2）反应所得溶液中的溶质质量分数。
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第十一单元 课题1 生活中常见的盐（第二课时）
1、写出下列反应的化学方程式：
（1）稀盐酸与碳酸钙： 属于 反应； （2）氢氧化钾与硝酸： 属于 反应； （3）熟石灰与碳酸钾： 属于 反应； 上述反应的共同点是：反应物和生成物都是 物；反应物之间都一定要 成分。 2、复分解反应能进行必须具备以下三个条件一：产物中有 、 或 生成。 3、判断下列物质的溶解性：（写出化学式，如属于不溶物在化学式后加上“↓”）
氢氧化钾（ ）氢氧化镁（ ）氢氧化铁（ ）氢氧化铜（ ） 硫酸镁（ ）硫酸铵（ ） 氯化钡（ ） 氯化亚铁（ ） 碳酸钠（ ）碳酸铜（ ） 硝酸银（ ） 硝酸铁（ ） 硫酸钡（ ）硫酸钠（ ） 氯化银（ ） 氯化铝（ ） 碳酸钡（ ）碳酸钙（ ） 硝酸锌（ ） 硝酸铜（ ） 氢氧化铝（ ）氢氧化钡（ ）硫酸亚铁（ ）氯化钠（ ） 碳酸铵（ ）碳酸银（ ） 硝酸镁（ ） 硝酸钙（ ） 4、大部分溶液都是 色的（例如氯化钠溶液和氢氧化钠溶液等）；含亚铁离子的溶液是 色的（例如 溶液和 溶液等）；含铁离子的溶液是 色的（例如 溶液和 溶液等）；含铜离子的溶液是 色的（例如 溶液和 溶液等）。
5、大部分沉淀都是 色的（如碳酸钙），而氢氧化铁为 色沉淀，氢氧化铜 为 色沉淀。其中不溶于水也不溶于酸的沉淀只有 和 ，其余沉淀不溶于水但可溶于酸（例如有 和 等）。
6、许多化学知识，可以利用家庭生活用品进行学习和探究活动，下列实验不能利用家庭生活用品完成的是（ ）
A、蛋壳能否溶于酸 B、探究铁制品在什么条件下易生铁 C、鉴别食盐和纯碱 D、检验自来水中是否含有氯离子 7、下列有关物质的区分方法不正确的是
A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 B．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水 C．用水可以区分NH4NO3和KNO3两种固体 D．用水可以区分CaCO3和Na2CO3 固体
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8、下列反应属于复分解反应的是（ ）
A、C?O2点燃CO2 B、CO?CuO?Cu?CO2 C、NaOH+HCl==NaCl+H2O D、CaCO3高温CaO?CO2?
9、判断下列物质间能否发生复分解反应？如果能发生，写出反应的化学方程式。
①氢氧化铜与稀盐酸： ； ②氯化钠溶液与硝酸镁溶液： ； ③氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液：： ； ④碳酸钾溶液与氯化钡溶液： ； ⑤硝酸与硫酸锌溶液： ； ⑥硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： ； ⑦硝酸银溶液与氯化铝溶液： ； ⑧氧化镁与稀硝酸： ； ⑨碳酸钡与稀硫酸： 。 10、按下列要求各写一个有水生成的反应的化学方程式。
（1）化合反应：： ； （2）分解反应： ； （3）置换反应： ； （4）复分解反应： ；
（5）不属于上述四种反应类型的氧化反应： 。 11、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ； ②碳酸钾与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。 （2）上述复分解反应能够发生是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Na+和Cl-则是“旁观者”并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
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