2011学年第一学期高二年级期末考试
化学试卷
本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127
第I卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1. 与元素化学性质关系最密切的是
A．核内质子数 B. 核内电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 2. 下列叙述正确的是
A．晶体熔化时化学键一定发生断裂 B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 3. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是
4. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
1 CH4 2 C2H4 3 C3H8 4 C4H8 5 6 C6H12 7 C7H16 8 C8H16 A．3 B．4 C．5 D．6 5. 某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生
成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有
A．异丁烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6. 气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是
A． B． C． D．
7. 下列实验误差中，结果偏小的是
A. 盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，滴定后俯视刻度线 B. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外
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D. 滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥 8. 下列说法正确的是
A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5 9. 右图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是
C C A. 电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠
B. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色 C. 若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色 D. 电解过程中，阴极发生的是氧化反应
NaCl 溶液 10. 按系统命名法，下列有机物命名正确的是
CH3-CH2-CH-CH3A． 2-乙基丁烷 B．CH3-CHBr2 二溴乙烷
CH2-CH3
C． 3 2 3 异丁烷
CH-CH-CH-CHCH3
CH-CH-CH=CH-CHD． 3 3 4-甲基-2-戊烯
CH311. 图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是
12. 在由水电离产生的H浓度为1×10-13mol·L
＋
＋
－
－
－
＋
＋
－1
的溶液中，一定能大量共存的离子组是
－
＋
－
－
－
① K、Cl、NO3、S2 ② K、Fe2、I、SO42 ③ Na、Cl、NO3、SO42
－
④Na、Ca2、Cl、HCO3 ⑤ K、Ba2、Cl、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
13. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为
A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g
14. 在 0.1mol/L明矾溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为
A．0.01mol B．0.005mol
学科网C．0.0133mol D．0.0mol
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15. 丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又 知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占 有的体积为分数为
A、19% B、25% C、36% D、40%
16. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它
－－具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是
①a－b=n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③ 17. 完全燃烧标准状况下的某气态烷烃和单烯烃的混合物2.24L，生成CO2 6.6g，H2O 4.05g，则混合物的组成为
A．CH4与C2H4 B. CH4与C4H8 C. CH4与C3H6 D. CH4、C3H6 、C2H4 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。） 18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- →2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
B. 碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32—＋CO2＋H2O→2HCO3-
— C. 醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO— + CO2 + H2O→ 2CH3COOH + CO23
D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3+CO32—+2H2O
19. 有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份 上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时， 消耗盐酸的体积分别为V1毫升和V2毫升，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是 A. NaHCO3 B. Na2CO3 C.NaHCO3、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOH 20. 有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L(标准状况)完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g。则该混合气体的组成和比例可能是
A．C2H4和C4H6 1∶1 B．CH4和C4H10 5∶1 C．C3H4和C3H8 3∶1 D．C2H2和C4H8 任意比
21. m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。反 应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质 量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A.c?
第II卷 （共84分）
四、
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1000bVc B.p?m?
11.2V125 C.n=m+17Vc D.p=
5m 322. 下列五组物质中，属于同位素的是 ；同素异形体的是 ；同分异构体的是 ；同系物的是 ；同一种物质的是 。（填编号） ①O2和O3 ；②1H和1H；③CH4和CH3CH3 ；
CH312CH3CH2CHCH3④
CH3和
CH3CHCH2CH3CH3；⑤
CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3和
CH3CH2CHCHCH3CH3
23. 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
引燃????A+N2↑+3CO2↑（已配平） 2KNO3+3C+S
（1）生成物A的电子式为： ，属于 晶体。
（2）黑火药中位于短周期的元素有 种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。
（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)； （4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。
A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B、酸性：H2SO3＞H2CO3 C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D、加热分解温度：CH4＞H2S 24. 氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。
钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应②未配平）：
①3 Fe+NaNO2+5NaOH →3Na2FeO2+H2O+NH3↑
② Na2FeO2+ NaNO2+ H2O → Na2Fe2O4+ NH3↑+ NaOH ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O → Fe3O4+4NaOH
（1）请把反应②的系数填入上述相应位置的横线上。其中 元素被氧化。 （2）上述3个反应中氧化剂共有 种，氧化剂的化学式是 。 （3）如果有3.36L NH3（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子 个。 25. 氨是氮循环过程中的重要物质，合成氨是目前普遍使用的人工固氮方法。反应在450℃并有催化剂存在下进行：N2 + 3H2
2NH3 + Q。
（1）合成氨工业中，该反应所用的催化剂是__________（填名称）。
（2）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________________，若将反应在300℃条件下进行直至达到新的平衡，N2的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。 a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b. 单位时间内消耗N2和生成H2的物质的量相等 c. 密闭容器内混合气体的密度保持不变 d. 2 ? (N2)正 = ? (NH3)逆
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