度为多少？
解：所求溶液中含硫酸 = 230.05＋630.08= 0.58 mol
= =4.46 mol/L
答：所得到的硫酸溶液的摩尔浓度为4.46 mol/l 。
D 11把10%的食盐溶液50g浓缩到40g，问此时溶液的百分比浓是多少？ 解：50g 10%的食盐溶液含食盐 = 50g 310% = 5g 浓缩后所含食盐质量不变即40g食盐溶液含食盐5g
浓缩后的溶液的百分比 = 3 100% = 12.5% 答：浓缩后的溶液的百分比为12.5%。
A 1、某操作人员测定钢标样中的Si含量（%），标值是1.24。平行测定5次结果分别为：1.26、1.35 、1.27 、1.30 、1.29。是否可以取平均值发出结果?
解：测定结果1.35结果可疑，暂时舍去；
其它四点的平均值为X=(1.26+1.27+1.30+1.29)/4=1.28
4次结果的平均偏差d = (|1.16-1.28|+……+|1.29-1.28|)/4= 0.015 4d = 43 0.015= 0.06 1.35-1.28 = 0.07>4d 应舍去1.35后再取平均值。
A 2、某弱酸MOH的Kb=1.0310-5,则其0.1mol/L溶液的PH值是多少？ 解：Kb=[M+][OH-]/[MOH];
[M+]=[OH-];
[OH]= (Kb3[MOH])=1.031030.1=1.0310(mol/L); PH=lg[H+]= lg{Kw/[OH-]}=lg{1.0310-14/(1.0310-3)}=11。
A 3、25℃时AgCl的溶度积为1.8310-10，求AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度，以及AgCl的溶解度。（原子量Ag-108、Cl-35.5）(6分) 解： AgCl = Ag+ + Cl-，
Ksp = [Ag+][ Cl-]= 1.8310-10；
[Ag+] = [ Cl-]= （1.8310-10）1/2= (mol/L)。 M AgCl = 108+35.5 = 143.5(g/mol)；
1L水中溶解AgCl的质量=143.531.34310=1.92310(g)；
AgCl的溶解度（100ml水中溶解的溶质的质量）=1.92310-33（100/1000） =1.92310-4(g)
B 1、溶解0.1000克氧化锌于0.1101mol/L的50.00ml盐酸溶液中，用C()=0.1204mol/L NaOH标液滴定过量的HCl消耗26.45ml，求氧化锌的百分含量？(已知氧化锌的分子量为81.39)
-5
-3
-1/2
-5
-3
解：ZnO(%)=
3100=94.43%
B 2、用络合滴定法连续测定某试样中的Fe3+和Al3+,取50.00ml试液，调节溶液的PH=2，以磺基水杨酸作指示剂，用0.04852M EDTA标准溶液滴定到紫红色恰好消失，用去EDTA标准溶液20.45ml,在滴定Fe3+后的溶液中加入50.00ml相同浓度的EDTA标准溶液，煮沸片刻，
3+2+
使Al与EDTA充分络合，然后调节PH=5，以二甲酚橙作指标剂，用0.05069M Zn标准溶液回滴过量的EDTA，用去Zn2+标准溶液14.96ml,计算试液中的Fe3+和Al3+的含量（以g/l表示）。（原子量Al-27 Fe-56） 解：⑴ (M.V)Fe3+=(M.V)Y2-
C Fe3+=0.04852*20.45*56/50=1.11g/L ⑵ (M.V) Al3+=(M.V)全Y2--(M.V)余 Y2-
(M.V)全Y2- =0.04852*50=2.426(mmol)
(M.V)余 Y2-=(M.V)zn2+=0.05069*14.96=0.7583(mmol)
C ALe3+=(2.426-0.7583)*27/50=0.90 g/L
B 3、采用一种新方法用来测定试样中的铝，标样标值为20.80%,进行6次测定，所得的分析结果为20.78% 、20.85%、20.90%、20.72%、20.85%、20.83%，请判断该方法是否存在系统误差？（已知t(0.95，n=6)=2.57。） 解：平均值=20.82，标准偏差s=0.063
t=（20.82-20.80）/0.06336=0.78 t计算 该方法不存在系统误差。 C 1、某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL浓度为0.1000mol/L，当用0.1000mol/LHCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选择何种指示剂指示终点？ 解：pH=-log(0.1/2?10?9.21)=5.26 化学计量点前：pH=-log(10-9.21319.98/0.02)=6.21 化学计量点后：pH=-log(0.130.02/40.02)=4.3 化学计量点pH为5.26，突跃为6.21～4.3。 可选择甲基红为指示剂。 C 2、称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe 还原成Fe后,用0.02024mol/L的KMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算矿石中的含铁量(Fe的原子量为55.85) 解:MnO4- +5Fe2+ +8H+ =Mn2++5Fe2++4H2O n MnO4- :n Fe2+ =1:5 ∴n Fe2+ =5n MnO4- -3 Fe%=（530.02024328.62310355.853100）/0.3669=44.09 C 3、化学需氧量（COD）的测定，今取废水样100.0mL，用H2SO4酸化后，加入25.00mL0.01667mol/L-1K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间，待水样中还原性物质较完全氧化后，以邻二氮杂菲—亚铁为指示剂，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去15mL，计算废水样中化学耗氧量，以mg.L-1表示。 3+ 2+ 解：（2530.0166736/1000-0.1315/1000）38000/100=80.04（mg.L） D 1、今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克，加入 20.00 mL 0.2500 mol2L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+，然后用氨中和，这时，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗 0.0400 mol2L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定时消耗 0.0400 mol2L-1 KMnO4 溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量。 解： -1 D 2、装有100ml混合溶液的烧杯中含有CrO42-和Cl-两种离子，两种离子浓度都是1.0310-5mol/L，向烧杯中缓慢逐步滴加1.0310-5 mol/L的AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？要使第二种离子也出现沉淀，至少要加入AgNO3溶液多少毫升？（AgCl的溶度积Ksp=1.8310-10, Ag2 CrO4的溶度积Ksp=2.0310-12）（7分） 解：(1)、AgCl的溶度积Ksp=[Ag+]*[Cl]=1.8310 使Cl-沉淀所需的最小浓度为： [Ag] Cl-=KspAgCl/[Cl]=1.8310/1.0310=1.8310（mol/L ） Ag2 CrO4的溶度积Ksp Ag2 CrO4=[Ag+]2*[ CrO42-]=2.0310-12 使CrO42-沉淀所需的最小浓度为： [Ag+] CrO42-=Ksp Ag2 CrO4/[ CrO42-] =2.0*10[Ag] Cl- <[Ag+] CrO42 所以，Cl先沉淀。 （2）、只有Cl完全沉淀后，第二种才能沉淀,而要使Cl完全沉淀, 必须加入与Cl等量的 Ag+,即所需Ag+的量为： 100/1000*1.0310-5=1.0310-6(mol) 所需加入AgNO3溶液的体积为: ----++ --10 -5 -5 --10 -12/1.0?10-5=4.5310-4（mol/L ） 1.0310/ 1.0310=0.1(L)=100ml。 D 3、有一瓶四硼酸锂Li2B4O7?nH2O，净质量499.0克，在105℃烘箱中恒温2小时，放进干燥塔中冷却至室温后称重为474.0克。进一步在500℃马弗炉内恒温2小时，放进干燥塔中冷却至室温后称重为366.0克。该瓶Li2B4O7?nH2O的外水百分含量是多少？Li2B4O7?nH2O分子中n值是多少? （注：原子量：B-11, O-16, Li-7, H-1） 解：Li2B4O7摩尔质量：M1 = 7*2+11*4+16*7= 170 (g/mol) H2O的摩尔质量：M2 = 1*2+16 = 18 (g/mol)。 外水总量： 499.0 — 474.0 = 25.0(克) 外水百分含量： 25.0/499.0*100% = 5.0% 该瓶四硼酸锂中Li2B4O7的纯质量为 366.0克，合： 366.0/170 = 2.2（mol） 结晶水总量： 474.0 — 366.0 = 108.0 ( g ) ， 合： 108.0/18.0 = 6.0 (mol) n = 6.0/2.2 = 2.7 1. 中和30.00mlNaOH溶液，用去38.40mlC(1/2H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。 解：根据C1V1=C2V2公式 30.003C1=38.4030.1000 -6-5 C1= =0.1280mol/L 答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.1280mol/L。 2. 在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量的盐酸反应？ 解：设需要X克碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 X 88克 = 则X=200克 答：需要200克碳酸钙跟适量的盐酸反应。 3. 2.5mol铜原子的质量是多少克？ 解：铜原子量是63.5，铜的摩尔质量是63.5g/mol，则2.5mol铜的质量=63.5g/mol32.5mol=158.8g答：2.5mol铜原子(或简称2.5mol铜)的质量等于158.8g。 4. 将5克氯化钾溶解在95克水中，求氯化钾水溶液的质量百分浓度。
