答案以及解析
1答案及解析：
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3; （2）大于,小于; （3）三角锥形,sp3;
（4）GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;
4?NA?(rGa3?rAs3)（5）原子晶体;共价；?100%
3(MGa?MAs)解析：
2答案及解析： 答案:（1）［Ar］3d54s1 （2）①8:1 ②sp2 ③2 （3）H＜Cl＜O （4）离子晶体 （5）6
2M
NA?a3解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，W是H。元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，X是O。元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Z是CrY、X、Z不在同一周期，Y是第三周期元素，Y原子核外p电子比s电子多5个，Y是Cl
（1）Cr基态原子的核外电子排布式为［Ar］3d54s1
（2）①单键都是σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，所以1mol丙烯分子（CH2＝CHCH3）中含有σ键与键数目之比为8:1。②苯分子是平面形结构，分子中碳原子轨道的杂化类型为
sp2。③设过氧键的数目为x，则一2价氧原子的个数是5?2x，Cr的化合价为＋6，则根据
正负价代数和为0可知2x＋?5?2x??2＝6，解得x＝2。（3）非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为H＜C＜O.（4）CrCl3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断CrCl3晶体属于离子晶体。（5）根据晶胞结构可判断每个Cr原子周围最近的O原子数目为6个。晶胞中Cr是1＋8×1/8＝2个，则该晶体的密度2MNA2M为 3g/cm3?3g/cm3
aaNA
3答案及解析：
答案：1.;2.sp;sp;2:1;3.H-C-H>H-N-H>H-O-H;C、N、O均为sp杂化,孤
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电子对分别为0、1、2,“孤电子对—成键电子对”的斥力大于“成键电子对—成键电子对”的斥力,孤电子对越多斥力越大,键角越小。4.分子晶体; 5.1.67;8;7.10 解析：
4答案及解析： 答案：1.[Ar]3d4s 2.3s
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3.C 4.MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大 5.正四面体;SO3或BF3 23 4?99.96.3 a?NA解析： 5答案及解析： 答案：1.3d54s1 2.①sp2,sp3②苯甲醇分子间除范德华力外还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力 3.< ；Co(H2O)6 所带正电荷数较多,对Co原子d轨道上的电子吸引力较强 4.12 5.WC；原子晶体 3?45?6?1030 6. 332abNA2解析：4.采用面心立方最密堆积的金属晶体的配位数为12。 5.六棱柱中含6个C原子，12个钨原子位于顶点，2个钨原子位于面心,1个钨原子位于中心,6个钨原子位于棱心，故1个晶胞中含钨原子数为12?1/6?6?1/3?2?1/2?1?6,故该晶体的化学式为WC。依题意，该晶体的沸点高、硬度大，属于原子晶体。 6.钪晶胞的1个底面由6个正三角形构成，每个正三角形的高h=3apm，晶胞底面积2S=31332apm?apm??6=apm2，则晶胞体积222332332abpm3=ab?10－30cm3；一个晶胞中含钪原子个数为2245?6?1030g?cm?3。 332abNA2V?12?1/6?2?1/2?3?6，则钪晶体密度??
