（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。 （1）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑
将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 （2）控制氧气产生的快慢和量的多少 （3）a b （4）F
70.（2012.年济宁市）（2）（4分）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠（俗称固体双氧水，化学式2Na2CO3?3H2O2）．常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率．
①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理： 实验操作 现象 结论 ②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验： ． 实验操作 现象 结论 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气 取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水， 带火星的将带火星的木条伸入试管， 木条复燃 向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生 71．（2012?铜仁市）实验室制取气体所需装置如下图所示．
（1）实验仪器a、b的名称是a 、b ．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式是 ．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 ．将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 ． 解：（1）长颈漏斗、集气瓶
（2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒吸造成试管炸裂??
72.（2012．上海市）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热 Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是________；Ⅱ中x的值应为________。 ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
50.0g 50.0g 50.0g
1% 2% 4%
0.1g 0.1g 0.1g
9 mL 16 mL 31 mL
本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。 丙用右图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的。
2①2KClO3????2KCl+3O2↑ 3.0 加热MO②C 双氧水浓度越大 相同时间天平读数差值大小（其它合理也可） 73.（2012．福州市）（15分）根据图9所示装置回答下列问题。
A 图 9 B
（1）仪器①、②的名称：① ② 。
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（2）实验室可用装置A制取氧气。
①反应的化学方程式为 。 ②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是 。 装满氧气的集气瓶瓶口应 （填“向上”或“向下”）放在桌面上。 （3）实验室可用装置B制取多种气体。
①若制取氧气，反应的化学方程式为 。 ②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ， 证明二氧化碳已收集满的方法是 。 ⑴ ①试管 ②长颈漏斗
△ KMnO+ MnO+ O↑ (合理答案均可) ⑵ ① 2KMnO4 ====24 2 2
② 有气泡从集气瓶口冒出 向上
MnO2 2HO + O↑ ② CaCO + 2HCl = CaCl+ HO + CO↑ ⑶ ① 2H2O2 ======2232 22
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满（合理答案均可） 74.（2012.南允市） 在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气。制取过程中所发生的化学反应方程式为： 。 实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 。
（2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。
动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是 （选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）
实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是 。 ②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。
实验步骤
a. 取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶
实验现象 溶液几乎没
结论
实验证明，起催化作用
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液，然后加入2-3滴稀硫酸
b. 另取一支试管加入5mL5%过氧化氢
有气泡放出 溶液中有大
的是 。
溶液，然后加入2-3滴 溶液 量气泡放出
③如果确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后 。 （1）2H2O2
2H2O + O2↑ 检查装置的气密性
（2）蛋白质 ①过氧化氢溶液（双氧水）是水溶液，所以H2O不是催化剂 ②CuCl2 或Cu(NO3)2 Cu2+ ③化学性质和质量都没有发生改变
75.（2012.江西省）(8分)小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 ① ② ③ KclO3质量 1.2g 1.2g 1.2g 其他物质质量 / CuO 0.5g MnO2 0.5g 待测数据 收集等量氧气所需时间 收集等量氧气所需时间 收集等量氧气所需时间
(1)上述实验应测量的“待测数据”是 。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象) 预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。 【设计实验】（1）所需时间 （2）小 （3）向其中倒入适量双氧水（或稀硫酸），观察到大量气泡（或溶液变蓝色）
【评价设计】探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
76.（2012.安徽省）(7分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：______________________________________
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。
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