a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高 c．燃料脱硫 d．开发新能源 五、实验题
29．某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）
30．实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验(夹持设备及必要的加热装置已省略)。
(1)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________________，再添加试剂。 (2)实验室常用MnO2+4HCl(浓)___________________________。
②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为_________ mol。
(3)洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_____________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填字母)。 I II III A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 C 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 D 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：
①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性比溴单质的______(填“强”“或“弱”)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是___________。 (6)F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式______________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 C 20 A 3 C 21 C 4 D 22 D 5 B 23 D 6 C 24 D 7 B 25 D 8 D 9 D 10 B 11 B 12 D 13 B 14 C 15 C 16 C 17 D 18 B 二、填空题 26．干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C 三、推断题
27．Fe(OH)2 Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取2mL F溶液于试管中，加入
K3Fe(CN)6溶液，生成特征的蓝色沉淀，则F溶液中金属阳离子为Fe2+ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 B 四、综合题
28．KHS或 KHCO3 1 氧化 SO2+ 2CO 2CO2 acd 五、实验题
29．分液漏斗 排除装置中的空气 SO2 Fe + 2H2SO4（浓）还原 SO2+ 2OH＝ SO3 + H2O
30．检查装置的气密性 11.9mol/L 0.4mol 带支管的锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内的液面上升 B 强 溶液分层，上层为无色，下层为紫红色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
-2-
S + 2CO2 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 +
FeSO4 + SO2↑+ 2H2O 无
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题 1．在反应3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是 ( )
A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B.KCl是氧化产物，KClO3是还原产物 C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1
D.反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl2 2．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
3．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为 A.3︰4
B.3︰2
C.2︰3
D.4︰5
4．下列物质不能通过化合反应制取的是 A．NO B．FeSO4 C．H2SiO3 D．SO3
5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ） A．只含Na+
C．既含有Na+,又含有K+
B．可能含有Na+,可能还含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+
6．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA B．0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na数为 0.1NA
C．氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24L D．1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA 7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 8．已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是 ．．．A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．盐酸表现还原性和酸性 D．1mol KClO3参加反应时有6mol电子转移 9．下列各组离子在溶液能够大量共存的是 ( ) A．Ca、Cl、K、CO3 B．Fe、Cl、H、SO4 C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D．Mg2+ 、Na+、OH－、K+ 10．下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是 选项 气体 液体 A HCl H2O B HCl CCl4 C CO2 NaOH D HCl AgNO3 2+
－
+
2－
3+
－
+
2－
+
A．A B．B C．C D．D
11．配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是( ) A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中 C.仰视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长
12．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ge＋Fe＝Fe＋Ge①；Sn＋2Fe＝2Fe＋Sn②
由此可以确定Fe、Ge、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋ C．Ge、Fe、Sn D．Fe、Sn、Ge 13．下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应：Na+2H2O =Na+2OH+H2↑ B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH= SO3+H2O C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H＝CO2↑＋H2O + Ca D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba＋SO4=BaSO4 ↓ 14．下列过程中，涉及化学变化的是 A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．活性炭使红墨水褪色 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
15．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是 A．硅 A．只含有Na+ C．既含Na又含有K
4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ 下列说法正确的是：
A.O3 比 O2 稳定，由 O2 转化为 O3 是吸热反应 B.O2 比 O3 稳定，由 O2 转化为 O3 是放热反应
C.等质量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 转化为 O3 是放热反应 D.等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 转化为 O3 是吸热反应
18．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 ．．A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m C．界面活性剂减缓了硫生成的速率
D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” 19．实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是( )
+
+
2＋
2-+
2+
-2-+
-3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
4＋
2＋
3＋
3＋
2＋
3＋
2＋
4＋
B．硫 C．氮 D．氯
16．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ）
B．一定含Na+，也可含K+ D．可能含Na或K中一种
+
+
17．已知 25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ
