2014～2015学年度下学期期中联考 高 一 化 学
命题人：襄阳四中李茂炽 审题人：袁世熙
本试题卷共页，大题2小题。全卷满分10分。考试用时0分钟。
★ 祝考试顺利 ★ 注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。
第I卷 （选择题 共45分）
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O 2．下列分子的电子式书写正确的是
A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
3．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
4．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．一个X原子的质量约为 g 5．下列关于中和热的说法不正确的是
A．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ
B．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热 D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 6．下列说法正确的是
A．原子核外电子排布决定了该原子的化学性质
B．根据原子序数可以推知该原子的中子数和其在周期表中的位置 C．、是具有相同质量数的同位素原子 D．所有的原子核都是由质子和中子组成的
7．某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为34该元素的原子核中的中子数为 A ．16 B．18 C．20 D．22 8．下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是
A．植物光合作用：光能→生物质能 B．太阳能热水器：太阳能→电能 C．石灰石高温分解：热能→化学能 D．铅蓄电池：化学能→电能 9．下列反应不能设计成原电池的是 A．2CH3OH+3O2 →2CO2+4H2O
B． NaOH+HCl = NaCl+H2O D．4Al+3O2+6H2O = 4Al（OH）3
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 10．对下列化学反应的热现象的说法正确的是 A．所有的放热反应不加热都能进行 B．任何化学反应的发生一定伴有能量变化 C．吸热反应和放热反应都需要加热才能发生
D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关
11．根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中最稳定的分子是 化学键 H—H
436
H—Cl 431
H—I 299
Cl—Cl Br—Br 247
193
键能（kJ/mol）A．HCl
B．HBr C．H2 D．Br2
12．市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能。硒的原子序数为 34下列说法中正确的是 A．硒元素的非金属性比溴元素的弱
B．硒的最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO3 C．硒在周期表中位于第五周期VIA族 D．硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强
13．元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物
A．只能是离子化合物X2YB．只能是共价化合物X2Y2 C．既可能是离子化合物也可能是共价化合物
D．形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2 原子都达到了8电子稳定结构 14．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中电解质溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行氧化还原反应时有电子的定向移动
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性：Y>W B．阴离子的还原性：W2->Q- C．离子半径：Y2－>Z3＋
D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
二选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素的气态氢化物的化学式为
A．HnX B．H（2m-n）X C．H（8+n-2m） X D．H（8+ 2m -n） X 17．下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 18．观察分析，符合图中变化的化学反应为
A．A2+3B22AB3
B．2AB2＋B22AB3
D．2AB2＋B2 ＝ 2AB3
C．2A2B＋5B2 ＝4AB3
19．一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g） 2NO（g） + O2（g）达到平衡状态的标志是
①2V（O2）=V（NO2）②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部 20．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是 A．a极是负极，发生氧化反应
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O D．甲烷燃料电池是环保电池 第II卷（非选择题 共55分） 三填空题
21．（7分）（1）写出氯原子的原子结构示意图 ，NH4Cl的电子式 ； （2）用电子式表示H2O的形成过程 ； （3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量 （填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性 （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷， 放出热量多。
22．（12分）现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。
（1）如上图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是 ； （2）a的电极材料为 ，作原电池的 极； 电子经外电路由 （① a→b ② b→a 填序号，下同） （3）b极上发生的电极反应为________________________ ，
反应时a极附近SO42-浓度 。（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为 ，量筒中收集的气体体积最接近 mL。（A．400 B．500 C．600 D．700） 23．（8分）研究化学反应中的能量变化时，在一只小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba（OH）2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据下图所示实验步骤进行操作。回答下列问题：
