2014惠州市高三第2次调研考试
化学试题和参考答案
7．下列有关说法错误的是
A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性 B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤 D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 8、下列说法不正确的是
A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应
B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯 C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物 D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 9. 下列反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3+ +Cu ＝ Fe2+ + Cu2+
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42＝BaSO4↓
－
D .铜与稀硝酸反应：3Cu + 2NO3 + 8H+ ＝ 3Cu2++ 2NO↑+4 H2O
－
10．以下物质间的每一步转化中，有不能通过一步反应实现的是 ．． A. SO2→SO3→H2SO4 B. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C. FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D. NO→NO2→HNO3 11. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Fe 56 ）
A．5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
B．1 mol NH3含有的电子数10NA
C．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA
D．常温下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3 数为0.1NA
12. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z
D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应
－
22. 现有浓度均为0.10mol·L1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是
A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13
＋－
B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na)＝c(CH3COO)
＋
1
C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
＋－－
D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na)+ c(H+) ＝c(OH)+ c (CH3COO) 23. 下列实验对应的结论正确的是
① ② ③ ④
A．①能组成Zn、Cu原电池 B．② 能证明非金属性C＞Si C．③说明反应2NO2 N2O4，△H＞0 D．④ 白色沉淀为BaSO3
30.（16分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一
－＋＋－
试回答：
（1）I中含氧官能团的名称 和 。（2）II→III的反应类型 。 （3）① IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。 ② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。 （4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。 请写出X的一种结构简式 。 （5）下列说法正确的是
A. I的化学式为C7H8O2 B. I遇氯化铁溶液呈紫色
C. II能与NaHCO3溶液反应 D. 1mol有机物IV最多能与4mol H2加成
31．（16分）为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。（相对原子质量 C 12 H 1 O 16 ） （1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放
出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为 。 （2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒
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容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
① 该反应的平衡常数表达式K＝ ；
② 从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率 v(CH3OH)＝ （注明单位）； H2的转化率＝ ；
1.00 0.75 0.50 0.25 0 3 10 t(min) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
c(mol/L) ③ 下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1 C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变
④ 下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度
32．（16分）氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：
B．将CH3OH(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
C．使用高效催化剂
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是 。 （2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。 （3）① 在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是 ，KMnO4是该反应的 （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是 。 ②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是 。 （4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。
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（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是 。 33．（16分）某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
（1）试剂X的化学式 。A中制取Cl2的离子方程式 。 （2）试剂Y的名称为 。
（3）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
① 提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ； 假设2：存在三种成分：NaHCO3和 。 ② 设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 步骤3： （4） 已知，Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为： 。
预期现象和结论
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