专题六 硫及其重要化合物经典例题
一、选择题
1．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确 2．以下关于硫及其化合物的说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4也可以用BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
3．用可溶性钡盐检验SO2－
4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除Ba2＋
以外的其他阳离子的干扰
D．排除SO2－
＋
4以外的其他阴离子及Ag的干扰
4．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是( )
A．SO2 B．H2O2 C．O3 D．HClO
5．SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2 B．Cl
－
C．Fe3＋
D．NO－
3
6．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 溶液变红色 D 紫色石蕊试液 SO2有酸性， 后不褪色 没有漂白性
高三备课组 7．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )
A．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸 C．SO2能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性
8．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉-碘溶液 A．①④ B．①③ C．②⑤ D．②④⑤
9．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．湿润淀粉-KI试纸变蓝
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
10．将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )
A．证明SO2具有强氧化性和酸性
B．若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后再通SO2气体，均不会产生沉淀 C．若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀 D．升高pH使SO－
2水溶液中SO23浓度增大
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二、非选择题
11．在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：
(1)写出A、E的化学式： A________；E________。 (2)写出指定反应的化学方程式：
E→C：____________________________________________。 C→D：_____________________________________________。 (3)若A为气态单质，则A、E的化学式：A________；E________。
12．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：
(1)A中加入的试剂可能是________，作用是_____________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是____________________________________________；
装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_____________________； (2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________ _____________________________________________________________；
(3)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)。原因是：__________________________
____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中________________________________________________， D中_________________________________________________。
高三备课组 13．下表列出了两种火力发电燃煤烟气脱硫方法的原理：
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用天然海水吸收SO2后再排放 (1) 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学方程式为： 2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量CO2，原因是_____________(用离子方程式表示)。
(2)①方法Ⅱ的流程是先用天然海水在吸收塔中吸收燃煤烟气中的SO2，使其转化为H2SO3，然后再通入氧气氧化，最后再加入天然海水稀释后排放，请写出通入氧气氧化时反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________。
②某学习小组拟采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)；
上述装置组装连接的顺序是：原料气→________(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一
定)，可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是________(填编号)。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
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专题 硫及其重要化合物（预测）-2014年高考
一、选择题
1A2B3D4A5D6B7A8D9D10D
二、非选择题
11． (1)S H2SO4
(2)Cu＋2H浓)=====△
2SO4(CuSO4＋SO2↑＋2H2O
催化剂
2SO2＋O2△
2SO3
(3)N2 HNO3
12 (1)品红溶液 检验气体X中是否含有SO2 防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验气体X中的SO2
(2)Zn＋2H△
2SO4(浓)=====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)不能 经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中含有水蒸气，会干扰氢气的检验 (4)黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质 白色粉末变蓝色 13 (1)HCO－
－
3＋SO2===CO2＋HSO3 (2)①2H＋
2SO3＋O2===4H＋2SO2－
4
②c、d、b、a、e A、C
高三备课组
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除去专题七 氮及其重要化合物经典例题
一、选择题
1．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是( )
A．Fe(NO3)2 B．ZnSO4 C．NaHCO3 D．NaHSO4
2．在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋
的物质的量浓度是( )
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L
3．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是( )
A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
C．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2 D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2＋
＋4H＋＋NO－
3===3Fe3＋
＋NO↑＋2H2O B．铜片与浓硝酸：
Cu＋NO－
＋
3＋4H===Cu2＋
＋NO2↑＋2H2O C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
NH＋OH－=====△
4＋NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH＋＋OH－=====△
4NH3↑＋H2O
5．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )
高三备课组 ①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2
A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③ 6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋
的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中
Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶4 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶1
7．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
8．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是( )
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．550 mL
9．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( )
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 10.含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是( )
A．a是Fe(NO3)2 B．n1＝0.375 C．p＝0.20 D．n2＝0.30
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