陕西科技大学 试题纸（A）
课程 环境监测A
卷 班级 环境031-032班
学号 姓名
题号 得分 阅卷人 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 一、简要回答下列各题 （每小题10分，共60分）
1．怎样制订地面水体水质的监测方案?以河流为例，说明如何设置监测断面和采样点? 2．水样消解的目的是什么？为什么在一些样品的消解中需要使用多元酸体系? 3. 简述重铬酸钾法测定CODCr的原理，并写出化学反应方程式。
4．水样主要有哪几种保存方法？试分别举例说明如何根据待测物的性质选用不同的保存方法。 5. 凯氏氮的测定原理是什么？
6. 城市生活垃圾特性分析包括哪些监测指标？
二、写出并配平下列反应的化学方程式（每小题3分，共15分）
过滤碘量法测定废水硫化物时所有的化学反应。 三、计算下列各题（25分）
1．酸性高锰酸钾法测定某一废水总铬含量，吸取水样25ml，测定OD=0.360，已知工作曲线上OD=0.258时， 对应的浓度为K=0.01mg/ml的铬标准溶液体积是2ml，求此水样的总铬含量Cr(mg/L)=？。
重新吸取此水样50ml，直接加D.P.C.显色又测得OD=0.430，求该水样的Cr（Ⅲ）=？(mg/L)；Cr（Ⅳ）=？(mg/L) （13分）
2. 过滤碘量法测定废水硫化物时，吸取水样25ml，最终消耗Na2S2O3标准溶液16.68ml，同时做空白，消耗Na2S2O3标准溶液25.50ml。求此废水样中的硫化物含量[S（mg/L）]。
已知标定Na2S2O3标准溶液时，称取K2Cr2O7为0.1236g，溶解洗涤转移定容到250ml容量瓶中，再吸取25ml标定Na2S2O3，消耗Na2S2O3 标准溶液24.95 ml（K2Cr2O7的相对分子质量为294.2）。（12分）
第 １ 页 共 2 页
2-
《环境监测》试卷A参考答案及评分细则
一、简要回答下列各题 （每小题10分，共60分）
1．答：①基础资料收集 ②监测断面和采样点的设置 ③采样时间和采样频率的确定 ④采样及监测技术的选择 ⑤结果表达、质量保证及实施计划
首先设置背景断面――未受污染的河段、对照断面――进入监测河段前、控制断面――排污口下游500～1000m、削减断面――末排污口下游1500m以外。
设置监测断面后，根据水面宽度确定断面上的采样垂线，再根据采样垂线处水深确定采样点的数目和位置。
河流监测断面采样垂线的布设
水面宽 ＜50m 50-100m 100-1000m ＞1500m 垂 线 数 一条（中泓垂线） 二条（左、右近岸明显水流处） 三条（左、中、右） 至少要设置5条等距离采样垂线 垂线上采样点的设置
水 深 ＜5m 采 样 点 数 一点 水面下0.5m处 水面下0.5m 5～10m 河底以上0.5m处 水面下0.5m 10 ～ 50m 三点 1/2水深 河底以上0.5m处 ＞50m 酌情增加 2．答： 破坏有机物，溶解悬浮性固体，将各种价态的预测元素氧化成单一高价态或转变成易于分离的无机化合物。
为提高消解效果，使用多元酸体系，如硝酸-硫酸消解法:两种酸都有较强的氧化能力，其中硝酸沸点低，而硫酸沸点高，二者结合使用，可提高消解温度和消解效果。又如硫酸－磷酸消解法：
第 ２ 页 共 2 页
两种酸的沸点都比较高，其中硫酸氧化性较强，磷酸能与一些金属离子如Ｆｅ３＋等络合，故二者结合消解水样，有利于测定时消除铁离子的干扰。
3、答：在酸性条件下，用重铬酸钾作为氧化剂，硫酸银作为催化剂，加热回流，氧化水中的还原性物
质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用标准的硫酸亚铁铵回滴，根据消耗的重铬酸钾的毫升数计算水中还原性物质的需氧量。（5分）
Cr2O72- + 14H+ + 6e ═ 2Cr3+ + 7H2O （5分） Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ ═ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 4、答：（１）冷藏或冷冻法（2分）
（２）加入化学试剂保存法（8分）
加入生物抑制剂：如测定氨氮的水样中加入氯化汞，可抑制生物的氧化还原作用；调解Ph：测定金属离子的水样常用硝酸酸化，可防止重金属离子水解沉淀，又可避免金属被器壁吸附；加入氧化剂或还原剂：测定硫化物的水样，加入抗坏血酸，可以防止被氧化。
5. 答：取适量水样于凯氏烧瓶中，加入浓硫酸和催化剂，加热消解，将有机氮转为氨氮（NH4HSO4），然后在碱性介质中蒸馏出氨，用硼酸吸收后生成（NH4）2B4O7，以甲基红及次甲基蓝为混合指示剂，以硫酸标准溶液滴定之。
６.答：粒度的测定、淀粉的测定、生物降解度的测定、垃圾热值的测定、渗沥水分析、化学分析和细菌学检验方法。
二、写出并配平下列反应的化学方程式（15分）
过滤碘量法测定废水硫化物时所有的化学反应。 答： S + Zn(AC)2 = ZnS(白色)↓ + 2AC
ZnS(白色) ↓+ 2HCL = ZnCL2 + H2S H2S + I2 = 2HI + S
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
三、计算下列各题（共25分，第一题13分，第二题12分）
1．答： A =2/0.258×0.360
=2.7907 ml
总Cr=2.7907×0.01×1000/25 =1.1163(mg/L)
Cr（Ⅳ）=2/0.258×0.430×0.01×1000/50
=0.6667(mg/l)
第 ３ 页 共 2 页
2--
Cr（Ⅲ）=1.1163-0.6667
=0.4496（mg/L)
2. 答：C（1/6 K2Cr2O7）=(0.1236/（294.2/6）/0.25) ×0.025/0.02495 =0.0101mol/L
S=（25.50-16.68）×0.0101×32.06×1000/(25×2) =57.119（mg/L）
2-
第 ４ 页 共 2 页
