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下列有关说法正确的是
A．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放 B．“辰砂”加热时发生反应：HgS＋O2
△ Hg＋SO2，该方法属于热分解法
C．洗涤粗汞时可用5％的盐酸代替5％的硝酸 D．含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：本大题共5小题，共52分。 17．（8分）L、M、Q、R、T是短周期元素，下表是这些元素的原子半径及主要化合价信息：
请回答下列问题：
（1）上述元素中最活泼的金属元素是__________（填元素符号，下同），最活泼的非金
属元素是_____________。
（2）L、M、R、T的简单离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。 （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（填化学式，
下同），具有两性的是______________________。
（4）上述元素形成的气态氢化物中最稳定的是___________________（填化学式）。 （5）L、M的单质在稀硫酸中用导线连接可形成原电池，其正极材料是________________。 18．（11分）氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水发热并
产生白色烟雾。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备AlCl3固体。装置B中滴入浓硫酸发
生反应：2NaCl＋H2SO4（浓）
△ 2HCl↑＋Na2SO4，装置C中所盛装的试剂是
___________，点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为________________ ___________________________________________。装置F的作用是__________________ ______________________________________________________________。安装好仪器后需要进行的操作有：①点燃B处酒精灯；②点燃D处酒精灯；③向装置B中滴加浓硫酸。这三项操作的正确顺序为________________________（用所给数字序号表示）。
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（2）乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所 设计的装置进行了如下图所示的改进，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为___________________，改进后的优点是_______________________________________。
（3）设计实验证明：
①AlCl3能够水解_________________________________________________________。 ②AlCl3是共价化合物_____________________________________________________。 19．（8分）ClO2是一种高效新型水处理剂，工业上以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备气
体ClO2的流程如下（NCl3中氮元素为＋3价）。
（1）写出电解时反应的总方程式：_____________________________________________， 阴极上的电极反应式为______________________________________，工业上也可用电解 NaClO3溶液的方法获得ClO2，写出生成ClO2的电极反应式：_____________________
___________________________________________________。
（2）已知NCl3与NaClO2按物质的量之比为1 ：6混合时恰好反应，写出反应的化学方 程式：_____________________________________________________________________。 （3）ClO2的消毒效率（以单位物质的量的氧化剂转移电子数目的多少为依据）是Cl2的___________倍。
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20．（12分）硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、
Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如下图所示：
已知：Ksp（Ag2SO4）＝1．4×105。 回答下列问题： （1）“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为___________________。
a．10％ b．50％ c．70％ d．98％
（2）加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为___________________________ ________________，该反应的还原剂是_____________________。 （3） “炉渣”加水浸出的过程中炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_____________ ___________________________________________________，“浸渣”中含有的金属成分
－
2－是_____________，若“浸出液”中c（Ag）＝3．0×102mol·L1，则溶液中c（SO4）
＋
－
－
最大为________________________（保留两位有效数字）。 （4）操作Ⅰ的名称为______________________。
（5）＋4价Se的氧化性强于＋4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（6）操作Ⅰ所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如下图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是___________________。
a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃ 21．（13分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如
下表：
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①向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为_______________ _________________________________________________________________________。
－
②浓度均为0．1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶
＋＋
液，其溶液中H浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H浓度由大到小的顺序为_________________________。
－－
（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394．0 kJ·mol1、－283．0 kJ·mol1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为______________________________________。 （3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应为2H（＋CO（g）△CH3OH2g）
－
（g） △H＝Q kJ·mol1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
由此可判断Q____________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②T℃时，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到
－
平衡状态，此时测得c（CO）＝0．2 mol·L1，则T＝___________0～10 min内，反应速率v（CH3OH）＝________________________．
③在两个恒压密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，CO的平衡转化率随温度（T）的变化如下图所示：
压强大小关系p1__________p2（填“＞”、“＝”或“＜”。在T℃下，反应达到平衡时，若压强为p1的容器的容积为20 L，则压强为p2的容器的容积为___________L。
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