Cl2：-34.1℃， N2：-198.0℃，
O2：-183℃， H2：-252.8℃，
I2：181.2℃， Br2：58.8℃。
试推测这些分子间力的大小并列出其由大到小的顺序。仅就上述事实确定这一顺序与这些分子的相对分子质量大小有何关系。 14试解释：
(1)NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水； (2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低；
(3)常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。
15按照八隅体规则画出SO2、O3、SO3各分子的点电子式。联系它们的点电子式，说明在VSEPR理论中，当O作为配位原子时，计算中心原子的价层电子对，为什么不考虑氧原子提供的价电子数。
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