氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量为28.4g时钙元素质量=28.4g×40=16g
71
石灰石中碳酸钙的质量=16g÷（40 ×100%）=40g，依据题意可知过滤所得的滤渣即为
100
原石灰石中的杂质；
40g则原石灰石样品中碳酸钙的质量分数
40g+10g
×100%=80%。故选A。
17．（2019·河南初三）将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（ ） A．32.0g 【答案】C
【解析】加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，镁和氧气反应生成氧化镁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设19.2g铜和氧气反应生成氧化铜质量为x，19.2g镁和氧气反应生成氧化镁质量为y，
B．24.0g
C．25.0g
D．22.0g
2Cu12819.2g+O2Δ2CuO160x
128160= 19.2gxx＝24g
2Mg4819.2g+O2点燃2MgO80y
4880= 19.2gyy＝32g
由以上计算可知，将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量大于24g，小于32g，可能是25.0g，故选：C。
18．（2019·河南初三）将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后固体的质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为（ ） A．10% 【答案】C
【解析】解：由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，跟铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数；氧化铜中氧元素的质量分数=×100%=20%。故选C。
二、填空题
19．（2019·河南初三）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，反应的化学方程式为___________；充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余的质量为18.6g，则生二氧化碳的质量为_______ g；反应前后固体中钠元素的质量分数之比为____________。
B．18%
C．20%
D．28%
1616?64【答案】2NaHCO3?Na2CO3?CO2??H2O 4.4 3：4（或18.6：24.8）
【解析】解：碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
2NaHCO3?Na2CO3?CO2??H2O；
设生成二氧化碳的质量为x，混合物中含碳酸氢钠的质量为y，
?2NaHCO3168yNa2CO3+H2O+CO2?10644x质量差168-106=6224.8g-18.6g=6.2g
x44= x=4.4g， 6.2g62y168= y=16.8g， 6.2g62由质量守恒定律可知反应前后钠元素的质量相等，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为：
18.6g?46?100F：(×100%)=3：4。 10610624.8g
三、简答题
20．（2019·信阳市初三）已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为_____。取饱和食盐水16g充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3:4，则该反应生成气体的质量之和为_____。
【答案】2NaCl+2H2O
通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4g
【解析】
电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，根据质量守恒定律可知，另一种气体为氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；
设氢气和氯气的质量之和为x。根据反应前后钠元素质量不变，若反应前后钠元素的质量分别为3a和4a，则3a×16g=4a×（16g-x），x=4g。
