金属资源的利用和保护（说课稿）
我说课的题目是《金属资源的利用和保护》(第一课时)，说课的内容来自于人教版化学九年级下册第一单元课题三《金属资源的利用和保护》。 下面我将从教材分析、学情分析、教学重难点、教法学法、教学过程、五方面来阐述该课的教学设计。
一、教材分析
1、教材简析：
本节课是九年级下册第一单元的课题三的第一课时。整个课题三内容之所以放在前面2节课的结尾，是对前面2个课题的总结衍生也是理论基础到生活实际的升华。第一课时的主要内容为金属资源的概况和铁的冶炼，铁作为常见的金属是学生十分熟悉的物质，但大多数的学生并不清楚其在自然界的存在形式，以及冶炼方式。学习这节课，首先通过与上节课金属活动顺序表联系，让学生能够了解各种金属在自然界的存在形式。又通过对实验室还原氧化铁及高炉炼铁的了解，使学生了解铁矿石能被还原成铁。这样一来，学生对常见的铁有了更深克的认识，并且使学生养成科学实验的习惯。
2、教学目标： 知识与技能
(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 过程与方法
(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。 情感态度与价值观
（1）进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念，并提高学习化学的兴趣以及在小组探究实验及交流讨论中的合作学习态度； （2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
二、学情分析
通过上一个学期对“碳和一氧化碳还原氧化铜以及有关化学方程式的计算”的学习，学生对碳和一氧化碳的还原性已经有一定的了解，并且熟悉了简单的化学计算。但学生对于化学方程式的记忆仍停留在死记硬背的基础上，学习一个记一个，此时需要对方程式进行归纳。而根据化学方程式对含杂质反应物或生成物的计算题可以让学生运用有关化学方程式的计算方法进行解题，达到学以致用的目的。
三、教学重点和难点
重点：铁的冶炼的过程分析
难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算
四、教法学法分析
教法：教学过程是教师和学生共同参与的过程，教师要善于启发学生自主性学习，充分调动学生的积极性、主动性，努力去提高学生化学素质。根据这样的原则和所要完成的教学目标，并为激发学生的学习兴趣，我采用如下的教学方法。 信息技术辅助教学的方法：由于多媒体信息具有引发学生学习兴趣特点，又因为一氧化碳还原氧化铜的实验过于繁琐。所以可以通过多媒体视频演示的方式，帮助学生通过对旧知识的整合学会对实验现象和实验结果作正确的记录、分析、比较。
练习巩固学习的方法：有助于突出重点，解决难题，对习题的巩固练习可以使学生能够进行深入地独立思考在这个过程中学生们分析问题和解决问题的能力得到进一步的提高。
学法：本课题以引导学生对一氧化碳还原氧化铁的分析，并根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算培养学生自主学习的方法。使学生“学”有新“思”，“思”有所“得”，“练”有所“获”，学生会逐步感受到化学的美，产生一种成功感，从而提高学化学的兴趣。
五、教学过程
1、创设情境，引入新课
有多媒体展示我国矿产资源的图片，知道我国有着丰富的矿产资源，矿产资源的利用对一个国家的工业发展有着十分重要的作用，而且矿产资源又是有限的。 2、讲解新课
（1）、金属矿物质
由情景导入顺理成章的引出下一个矿石的内容，并讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。展示金属元素在地壳中的含量并简要的讲解铁矿石的种类，含铁量。引出铁的冶炼。
（2）铁的冶炼
通过观看视频讲解实验室一氧化碳还原氧化铁的主要内容，包括原料，反应原理，仪器工作的先后顺序。为什么要先通气？以什么判断反应结束？怎么解决尾气问题？将一氧化碳还原氧化铜的方程式与本实验的方程一起分析，巩固对化学方程式的配平能力。并简要的总结分析工业上的炼铁方法。比较两者的不同点。说明工业上炼铁的过程步骤，分析反应原理。
（3）、化学计算
讲解在实际生产时，所采用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质的问题。引出教材17页的例题并详细讲解。通过多媒体展
示随堂练习：
要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？（方程式为Fe3O4?4CO??3Fe?4CO2）
请一名学生上讲台练习，其他同学在下面练习。并给与评讲。 （4）、总结
总结本节课的内容，把课堂教学传授的知识尽快化为学生的素质。 （5）、作业布置 教材21页习题5、6
高温六、板书设计
课题3 金属资源的保护和利用 （第一课时）
一、金属的存在 二、炼铁
1.现象：试管里面：红 黑 石灰水：变浑浊 酒精灯：蓝色火焰 反应方程式：
Fe2O3?3CO==2Fe?3CO2
高温
Ca?OH?2?CO2?CaCO3??H2O
2CO?O2==2CO2
点燃2.步骤：
①、通一氧化碳（排尽空气） ②、加热
③、停止加热（当红色全部变成黑色）
④、继续通入一氧化碳直到试管变冷为止（防止再变化）
以上，我仅从教材分析、学情分析、教学重难点、教法学法、教学过程上说明了“教什么”和“怎么教”，阐明了“为什么这样教”。希望各位对本堂说课提出宝贵意见。
