水解生成乙烷（C2H6） 水解生成丙炔（C3H4） 水解生成丙炔（C3H4） 水解生成乙烯（C2H4）
6、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将克样品加入足量水,样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 7、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
O2 O2 SO3
8、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是
A.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏 9、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉
10、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4
的物质的量
A.小于 B.等于 C.在和之间 D.大于
11、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是
可以是某些含低价N物质氧化产物 不是亚硝酸酐 可以是某些含高价N物质的还原产物 是棕色气体
12、右图为装有活塞的密闭容器，内盛一氧化氮。若通入氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度
NO A.等于L B.等于L. C.在L和L之间 D.大于L
13、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生
氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。又此可推断出H3PO2的分子结构是（B）
14、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：
(1)铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是 A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2） D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）
15、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定 16、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是 和HClO 和HIO 和HIO 和HIO
17、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧
化还原反应发生的是
A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亚铁溶液
18、将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是
19、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘,，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+2H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 20、 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X--（X--为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
、Cl-、I- 、I-、Cl- 、Br-、Cl- 、I-、Br-
21、利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④
B．②③④
C．②④⑤
D．③④⑤
22、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3
→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是
A.反应后将O3转化为O2 原子是总反应的催化剂 C.氟氯甲烷是总反应催化剂 原子反复起分解O3的作用
23、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为
:5 :3 :1 :1
24.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是
①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、
溴化氢、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳 ⑥原气体中肯定含有氯化氢
A.①③④
B.①④⑤
C.①③⑥
D.③④⑥
n425、在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是
克
克
克
克
26、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色
