高中化学竞赛初赛模拟试卷（15）
参考答案
第一题（3分）
液溴瓶里的反应更剧烈（1分）
大约3mL液溴的物质的量比250mL Cl2的物质的量多，液溴比氯气“浓”，和铝发生剧烈反应（2分）
第二题（9分）
1．4KOH＋2MnO2＋O2＝2K2MnO4＋2H2O（2分）
在连续搅拌下，使O2在KOH存在下与MnO2充分接触，发生氧化还原反应（1分） 2．2H＋＋2e－＝H2 2MnO42－－2e－＝2MnO4－
2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2O＋2KOH（各1分） 3．8KMnO4＝K2MnO4＋2K3MnO4＋5MnO2＋5O2（3分） 第三题（7分） 1．74.05%（2分）
2．镍（相对原子质量58.7）（3分） 3．52pm（2分） 第四题（10分）
1．A：；B：Br(SiMe2)5Br；C：Me(SiMe2)5Me（各2分）
2． Si－O交替成六、八元环都可；
或者是链状的：（2分）
3．（2分）
第五题（11分）
1．由题意知：棒状晶体的组成为，加热到148℃，失重32.4％，则34x/(106＋34x)＝0.324，x＝1.5，即Na2CO3·1.5H2O2（2分）（棒状晶体组成）。141℃放热过程，过氧化氢合（相当于水合）的逆过程必是吸热过程。因此放热现象只能是：
Na2CO3·1.5H2O2＝Na2CO3＋1.5H2O2 吸热过程 ＋） 1.5H2O2＝1.5H2O＋1.5/2O2 放热过程 Na2CO3·1.5H2O2＝Na2CO3＋1.5H2O＋1.5/2O2 放热过程（2分）
（H2O2分解释放热量98.2 kJ／mol，必大于前一反应的吸热量，否则无法说明实验中的放热现象）脱去H2O2（吸热）和H2O2的分解（放热）同时进行，总结果是放热过程。
第 5 页（共7页）
高中化学竞赛初赛模拟试卷（15）
2．将物质加热分解，若物质能够脱水而又不失去氧化能力，则必是Na2CO4·H2O；（1分）也有可能两种形式的化合物之间发生重排：Na2CO3·H2O2Na2CO4·H2O，用乙醚可以从过氧化氢合物的水溶液中萃取出H2O2，而从过氧化合物中是萃取不出H2O2的，借此即可加以鉴别。（1分）
3．2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑（1分）
－＋
4．2CO42＋4H＝2CO2↑＋O2↑＋H2O（1分）
5．可以选定下列装置，将Na2CO4置于圆底烧瓶中，稀酸置于分液漏斗中，为了测定生成气体中O2
的含量，必须先除去CO2气体，可用NaOH溶液除去CO2气体，再用饱和Ca(OH)2溶液确证CO2气体是否完全除去，最后用排水法测定O2的体积。（3分）
其实验装置的连接顺序为：a→g→h→e→f→d→c→b。
第六题（9分）
A： B： C： D：
E： 香豆素：（各1.5分）
第七题（6分）
1．2Cu(IO3)2＋24I－＋24H＋＝2CuI↓＋13I2＋12H2O（1分） Cu(IO3)2～13Na2SO3（1分）
c[Cu(IO3)2]＝3.23×10－3rnol/L（2分）
2．用固态Cu(IO3)2配得的是不饱和溶液（1分）
按1︰2（物质的量之比）配得的为过饱和溶液（1分）
第八题（14分）
1．B为sp2杂化，平面分子（1分），有π6；非极性（1分），因结构对称。 4大π键（1分）2．B由sp2杂化变为sp3杂化（1分）。因B缺电子，有空轨道（1分），能接受乙醚分子中O的孤对电子，形成新的化学键（1分）。
3．BF3·H2O：[H3O→BF3]＋[HO→BF3]－；BF3·2H2O：[H3O]＋[HO→BF3]－（各1分） 4．BF3＋HF＝HBF4（1分） 5．4H3NBF3BN＋3NH4BF4（2分） 6．BF3＋nH2O＝HB(OH)nF4－n＋(n－1)HF（1分）；BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl（1分）；由于B和F位于同一周期，大小相匹配，因此BF3形成的大π键较BCl3强（1分），导致BCl3的水解能力较BF3强。
第九题（10分）
1．A：Cu2(OH)2CO3；B：K2[Cu(CO3)2]·nH2O（各2分）
2CuSO4＋2K2CO3＋H2O＝Cu2(OH)2CO3↓＋2K2SO4＋CO2↑（1分） CuSO4＋2K2CO3＋nH2O＝K2[Cu(CO3)2]·nH2O＋K2SO4（1分）
2．①用硫酸溶液溶解矿粉：Cu(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O（1分）；②过滤（1分）；③以碳棒作阳极，薄精铜片作阴极，用直流电电解滤液（1分）：2CuSO4＋2H2OH↑（1分）
第 6 页（共7页）
2Cu＋2H2SO4＋O2
高中化学竞赛初赛模拟试卷（15）
第十题（10分）
1．n(H)＝2m(H2O)/M(H2O)＝2×2.37/18.02＝0.263mol；（0.5分）
－
n(C)＝pV(CO2)·(RT)1＝106.3×6.24/8.314×303.7＝0.263mol；（1分） n(O)＝（m(A)－n(H)·M(H)－n(C)·M(C)）/M(O)＝0.098 mol。（0.5分） n(C)︰n(H)︰n(O)＝8︰8︰3（2分） 化学式：C8H8O3（1分）
2．A：（3分） B：（2分）
第十一题（11分）
1．A：(C7H7)2S·AuCl2（2分）；＋2（1分）
2．2HAuCl4＋2(C7H7)2S＝2(C7H7)2S·AuCl2＋2HCl＋Cl2↑（2分） 3．B：(C7H7)2SAuCl（1分），＋1，sp杂化（1分）；
2
C：(C7H7)2SAuCl3（1分），＋3，dsp杂化（1分）。
4．SO2＋KAuCl4＋(C7H7)2S＋2H2O＝(C7H7)2SAuCl＋KCl＋2HCl＋H2SO4（2分）
第 7 页（共7页）
